2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第章（魯科版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H17CNO第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．反應(yīng)熱就是熱量B．在稀溶液中，和完全中和時(shí)放出的熱量小于C．溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量D．已知所以，C的燃燒熱是220.72．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計(jì)等具有重要意義，下列說法正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0C．反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向301mol/L的NaSO3溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列說法不正確的是液體體積/mL實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/°CNaSO3稀硫酸HO①2510200②25V205③5010200A．該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HOB．實(shí)驗(yàn)①和②是探究NaSO3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，V=10C．實(shí)驗(yàn)①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快/D．該實(shí)驗(yàn)可通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢4．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，如圖所示為兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是A．鋅錳干電池屬于一次電池，鉛酸蓄電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中的帶銅帽的石墨棒為負(fù)極，鋅筒為正極C．鉛酸蓄電池供電時(shí)Pb電極上的反應(yīng)為D．鉛酸蓄電池供電時(shí)電子由Pb電極經(jīng)外電路流向電極53min達(dá)到平衡狀態(tài)，增加了0.6molL-1，下列說法正確的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min時(shí)，和表示的反應(yīng)速率的值相等D．若相同時(shí)間內(nèi)，，則這兩段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率相等6．一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A．使用催化劑可實(shí)現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與物質(zhì)的量之比為1：1D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等7．已知工業(yè)合成氨的過程中發(fā)生，其中催化劑的成分有FeO、AlO、KO、CaO等。下列措施既能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高NH3產(chǎn)率的是A．升高反應(yīng)溫度B．充入一定量的HeC．縮小體積來增大壓強(qiáng)D．調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例8．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為，則下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大/C．對于反應(yīng)②，T℃時(shí)，D．對于反應(yīng)②，恒容時(shí)，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．已知CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列說法正確的是A．X和Y分別代表壓強(qiáng)和溫度B．Y>Y2C．平衡常數(shù)：Ka<Kb<KcD．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大10．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．M為電源的負(fù)極B．陽極上的電極反應(yīng)式為C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴(kuò)散D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會(huì)產(chǎn)生1.12L氣體5420分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)中每生成吸收熱量/B．由的熱化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比穩(wěn)定12．在作用下，CO與發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。①(慢)；②(快)下列說法正確的是反應(yīng)歷程A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的B．是中間產(chǎn)物，也作催化劑C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成13．為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法不正確的是A．將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用B．該方法中鋼管道作正極C．該方法稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為14．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池可選用含水電解液/B．放電時(shí)，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：C．充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極B移向電極AD．放電時(shí)，電路中每通過電子，正極區(qū)質(zhì)量增加80g15IIIIII中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)：II>IB．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時(shí)間相同C．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID．平衡時(shí)I容器的體積小于VL第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ.有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，轉(zhuǎn)化過程如下：（1）兩者中，較穩(wěn)定的是(M或N)。Ⅱ.已知：的燃燒熱；，（2）則a(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少，其能否用鐵質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”)。（4）裝置中隔熱層的作用是。（5）實(shí)驗(yàn)中如果用相同體積、相同濃度的醋酸代替鹽酸，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值將(填偏大、偏小或無影響)。1712分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：/（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。A．NaO與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）還原法可將還原為脫除，已知：4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)。若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。（3740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/()941.7154.8283.0則3F(g)+N(g)=2NF(g)。（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。①寫出該溫度下MgF(s)分解的熱化學(xué)方程式：。②比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。③反應(yīng)MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。1810為CH6(g)=CH4(g)+H(g)ΔH。（1）已知CH、CH、H2的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/mol、kJ/mol和-286kJ/mol，則乙烯脫氫的反應(yīng)△H為kJ/mol。（2abc三個(gè)容器中各充入1molV、V、Vc的大小關(guān)系為。/（3(吸附在催化劑表面的物種用＊標(biāo)注，TS表示過渡態(tài))：此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為。（4氧化制的反應(yīng)為參與，反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化制的過程。1914b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會(huì)繼續(xù)運(yùn)行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。（1）甲裝置中a通入的氣體是，寫出通入該氣體一極的電極反應(yīng)方程式：。（2）乙裝置中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當(dāng)c極質(zhì)量(填“增加”或“減少”)12.8g時(shí)，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少。/2012分）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．反應(yīng)速率：D．同時(shí)斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“＝”Y點(diǎn)速率。③已知?dú)怏w分壓＝氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的（用含/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。12345678910BBBBCBCDDC5420選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。1112131415CCDDADB三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16122分）（1）M（2）>（3）環(huán)形玻璃攪拌棒或玻璃攪拌器不能（4）保溫，防止熱量散失（5）偏小17122分