2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘，分值：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第章（人教版選擇性必修）。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.68?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法正確的是A．體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時，體系內(nèi)能增大C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)，體系的焓均增大D．一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，其為負(fù)值【答案】A【詳解】A．體系與環(huán)境無能量傳遞時，反應(yīng)放出的熱量無法傳遞到環(huán)境，導(dǎo)致體系溫度升高（如絕熱條件下的放熱反應(yīng)），A正確；B．反應(yīng)放熱時，體系釋放能量，若恒容條件下內(nèi)能減少（為負(fù)），若恒壓則可能因做功導(dǎo)致內(nèi)能變化不確定，B錯誤；C．加熱條件可能僅用于引發(fā)反應(yīng)（如燃燒反應(yīng)），但反應(yīng)本身可能放熱（為負(fù)，焓減?。珻錯誤；D．生成物總焓-反應(yīng)物總焓，若反應(yīng)物總焓小于生成物，，應(yīng)為正值，D錯誤；故答案選A。2．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是/A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量【答案】A【詳解】A．③→④過程中，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵，為放熱過程，A錯誤；B．②→③過程中，和分子中的非極性共價鍵斷裂，形成N原子和H原子，B正確；C．已知合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確；D．已知合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，D正確；答案選A。3．在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小容器體積②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑤恒容下充入⑥升高溫度⑦將碳粉碎A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．①③⑥⑦D．①②⑥⑦【答案】D【詳解】①縮小容器體積，氣體濃度增大，速率加快；②增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大；③碳為固體，增加固體的用量不影響速率；④恒壓下充He，體積增大，濃度降低，速率減??；⑤恒容充入He，反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變；⑥升溫，加快反應(yīng)速率；⑦粉碎碳，增大接觸面積，速率加快；能夠使反應(yīng)速率增大的措施為①②⑥⑦，D正確；故選D。4．在中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計量系數(shù)之比，將各物質(zhì)的反應(yīng)速率統(tǒng)一換算為D的速率（單位：mol/(L·s)），據(jù)此解答?！驹斀狻緼．A的速率對應(yīng)v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合題意；B．B的速率對應(yīng)v(D)=4×0.3=1.2mol/(L·s)，故B符合題意；C．C的速率對應(yīng)v(D)=(4/3)×0.8≈1.07mol/(L·s)，故C不符合題意；D．D的速率為v(D)=1/60≈0.0167mol/(L·s)，故D不符合題意；/答案選B。5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：，增加炭粉，速率明顯增大D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢【答案】D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)的平均濃度變化，而非某一時刻的瞬時濃度，因此“1s時濃度為0.8mol/L”的表述錯誤，A錯誤；B．反應(yīng)速率快不一定現(xiàn)象明顯，如酸堿中和反應(yīng)速率快但現(xiàn)象可能不顯著，B錯誤；C．炭粉為固體，增加固體的量不會改變其濃度，因此反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液會稀釋鹽酸濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，D正確；答案選D．6．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定伴有能量的變化B．已知，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱D．，下，稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱，則含的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為【答案】B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化（吸熱或放熱），因此物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化，A錯誤；B．ΔH>0表明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說明石墨能量更低，更穩(wěn)定，B正確；C．焓變（ΔH）等于反應(yīng)熱僅適用于恒壓條件且無非體積功的情況，選項中的“任何條件”表述錯誤，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO沉淀，額外釋放沉淀熱，總放熱量應(yīng)大于114.6kJ，而D選項未考慮此部分熱量，D錯誤；答案選B。7．對于反應(yīng)，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是A．增大反應(yīng)物濃度B．升高體系的溫度C．縮小反應(yīng)容器的體積D．增大氣體的壓強【答案】B【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度會增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不符合題意；/B．升高體系的溫度會提高分子動能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B正確；C．縮小反應(yīng)容器體積相當(dāng)于增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D．增大氣體壓強同樣不會改變活化分子百分?jǐn)?shù)，僅增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，D不符合題意；故選B。8．常溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．B．受熱分解是放熱反應(yīng)C．溶于水會使溶液溫度降低D．【答案】D【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，，A錯誤；B．受熱分解是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C．溶于水放出熱量，會使溶液溫度升高，C錯誤；D．由圖可知，、，則，D正確；故答案選D。9．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為，10s后，A的濃度降到。下列說法正確的是A．B．C．由繼續(xù)降到所需時間大于10sD．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小【答案】C【詳解】A．根據(jù)A的濃度變化計算，v(A)=0.003mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001mol/(L·s)，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系，，即3v(C)=2v(A)，，等式關(guān)系錯誤，B錯誤；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此從0.07mol/L降到0.04mol/L所需時間大于前10秒的等量變化時間，C正確；/D．縮小容器容積會增大壓強，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，濃度增大導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選C。10．恒溫恒容條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的是選項反應(yīng)標(biāo)志A混合氣體的顏色不變B混合氣體密度不變CD容器中總壓強不變A．AB．BC．CD．D【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中，I為有色氣體，混合氣體顏色不變說明I濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量守恒，恒容條件下密度始終不變，因此密度不變不能作為平衡標(biāo)志，B錯誤；C．反應(yīng)中，平衡時v(NO)=v(NO)，即v(NO)=2v(NO)，而題目中2v正(NO)=v逆(NO)說明正逆速率不等，未達(dá)平衡，C錯誤；D．反應(yīng)中，氣體總物質(zhì)的量始終保持不變，恒溫恒容下總壓強始終不變，壓強不變不能作為平衡標(biāo)志，D錯誤；故選A。．用肼（）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．還原性：/C．處理后溶液的增大D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是【答案】C【分析】由圖中信息可知，和反應(yīng)生成的是和反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，是還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中，中N元素的化合價升高被氧化，因此，是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A錯誤；B．在同一個氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，因此，還原性的強弱關(guān)系為>，B錯誤；C．由分析中反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗，處理后溶液的pH增大，C正確；D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是，D錯誤。故選C。12．下列各組反應(yīng)中，的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．液態(tài)水的生成比氣態(tài)水多一步放熱（液化），故更小，成立，A正確；B．石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，即，B錯誤；C．生成的更?。ㄍ耆紵艧岣啵?，，C錯誤；D．氣態(tài)硫燃燒釋放的熱量更多（因氣態(tài)硫能量更高），更小，，D錯誤；故答案選A。13．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖/乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧【答案】A【詳解】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時間，由此可得：、，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，②④⑤⑦正確；故選A。14．在25℃和101kPa時，幾種燃料的摩爾燃燒焓如下表：燃料下列說法正確的是A．相同質(zhì)量的四種燃料完全燃燒時，甲烷放出的熱量最多B．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成氣體和水蒸氣，放出熱量726.5kJD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的完全燃燒的碳排放量：【答案】D【詳解】A．CO、H、CH、CHOH的相對分子質(zhì)量分別為28、2、16、32，又因為它們每1mol分別完全燃燒時，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H、CH、CHOH完全燃燒時，放出熱量分別為：10.0kJ、142.9kJ、55.6kJ、22.7kJ，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是H，A錯誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-1，表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：?H=-566.0kJ·mol-1，B錯誤；C．甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是1mol甲醇完全燃燒生成CO和液態(tài)水時釋放熱量726.5kJ，若生成氣態(tài)水，釋放的熱量小于726.5kJ，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H、CH物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量：CO=CH>H，D正確；故選D。15．恒容密閉容器中和一定量反應(yīng)：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是/A．B．反應(yīng)速率：C．點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：D．當(dāng)混合氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【詳解】A．相同溫度下，比值越大，甲醇轉(zhuǎn)化率越小，圖像分析可知甲醇平衡轉(zhuǎn)化率為：x＜x，故，A錯誤；B．b點和a點溫度相同，甲醇的起始物質(zhì)的量都為1mol，a點x值小于b點，則a點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Va＞Vb，B正確；C．升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，則Kc＜K=Ka，C錯誤；D．反應(yīng)前后均為氣體且恒容，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。16．（13分）實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，請回答下列問題：I．某實驗小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。(1)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸進(jìn)行實驗，從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為。/(2)已知：學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測得反應(yīng)熱為，寫出該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：。(3)上述實驗結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿b．配制硫酸，定容時俯視c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度Ⅱ．碘鐘反應(yīng)是一種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對某“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：(慢)；反應(yīng)B：(快)。(4)該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)是。(5)已知反應(yīng)A的速率方程為，式中為常數(shù)。為確定、值進(jìn)行實驗I(溶液濃度均為)。試劑體積實驗序號顯色時間溶液KI溶液水溶液淀粉溶液①101004127.0②5104154.0③2.5107.541108.0④10554154.0①表中。②通過數(shù)據(jù)計算得知：，?！敬鸢浮?1)溫度計(2)(3)ac(4)(5)511【詳解】（1）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗，需要測定溫度變化，從實驗裝置上看，圖中缺少的重要儀器為溫度計。/（2）學(xué)習(xí)小組用溶液和50mL硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測得反應(yīng)熱為，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是強酸、強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為。（3）兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，熱量部分損失，測得反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，a正確；配制硫酸，定容時俯視，硫酸濃度偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏多，生成的水偏多，則放熱偏多，測得反應(yīng)熱數(shù)值偏高，b錯誤；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較多，測得反應(yīng)熱數(shù)值偏低，c正確；記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，對反應(yīng)熱數(shù)值無影響，d錯誤；故選ac。（4）反應(yīng)反應(yīng)B得該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為。（5）①根據(jù)控制變量法，探究濃度對速率的影響，應(yīng)控制溶液總體積相等（均為25mL），所以表中。②把第一、第二組數(shù)據(jù)代入：解得；把第一、第四組數(shù)據(jù)帶入：解得。17．（12分）在科研中，從化學(xué)反應(yīng)速率和限度兩個視角認(rèn)識和調(diào)控化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進(jìn)行處理，其原理為，在2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：①為了提高反應(yīng)速率，下列措施可行的是。A．升高溫度B．充入氦氣C．改用高效催化劑D．及時分離出②若2min時，，則0~2min內(nèi)，達(dá)到平衡時測得，則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率為。③下列事實能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。（填字母）A．混合氣體的密度不再變化B．恒溫下，體系總壓強不再變化C．D．?dāng)嚅_1個鍵同時形成2個CO分子(2)在恒溫條件下鋅粒與足量的硫酸溶液反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖曲線甲所示，若僅改變一個反應(yīng)條件，對應(yīng)得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應(yīng)條件可能是（填標(biāo)號，下同），曲線丙改變的反應(yīng)條件可能是。/A．將鋅粒換成鋅粉B．將硫酸溶液換成濃硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固體D．將硫酸溶液換成足量硫酸溶液【答案】(1)AC50%B(2)DC【詳解】（1）①A．溫度升高會增大分子運動速率和有效碰撞頻率，反應(yīng)速率加快，A正確；B．容器體積固定，充入惰性氣體雖增大總壓，但反應(yīng)物濃度（分壓）不變，因此速率不變，B錯誤；C．催化劑通過降低反應(yīng)活化能，使更多分子達(dá)到活化狀態(tài)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．減少生成物濃度會推動平衡正向移動（勒夏特列原理），但反應(yīng)速率可能因CO濃度降低而減慢，D錯誤；故選AC；②若2min時，，則消耗的一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則0~2min內(nèi)；設(shè)平衡時生成氮氣為xmol，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，可得以下三段式：達(dá)到平衡時測得，x=，則該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率=；③A．恒容容器，則容器體積不變，所有的反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒則氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度恒定不變，當(dāng)其不變的時候，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則壓強是變量，恒溫下，體系總壓強不再變化時，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．當(dāng)時，正、逆反應(yīng)速率相等，而正、逆反應(yīng)速率不相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；/D．?dāng)嚅_鍵是逆反應(yīng)，形成CO分子還是逆反應(yīng)，則不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故選B；（2）由曲線甲到曲線乙，產(chǎn)生氫氣的量沒有變，但是反應(yīng)速率減慢，則可以減小硫酸的濃度來減慢反應(yīng)速率，故改變的條件為將1mol/L硫酸溶液換成足量0.5mol/L硫酸溶液,答案選D；由曲線甲到曲線丙，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量減小，故向硫酸溶液中加入少量CuSO固體，部分鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，與硫酸反應(yīng)的鋅減小，故產(chǎn)生氫氣的量減小，答案選C。18．（14分）氯化亞銅為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用于媒染劑等。工業(yè)上以廢銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的工藝流程如下圖所示：根據(jù)上述工藝回答下列問題：(1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，產(chǎn)生的氯氣尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收，原因是。(2)“還原”過程中的產(chǎn)物為，其中的化合價為，試寫出“還原”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“還原”過程中加入過量的目的是。(4)已知可發(fā)生水解反應(yīng)：，則“稀釋”過程中加水的目的是使上述平衡向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)或無法判斷”)。(5)制備的產(chǎn)品不用水而用酒精淋洗的原因是。(6)純度的測定：稱取所制備的氯化亞銅成品，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定錐形瓶中的，消耗溶液，反應(yīng)中被還原為。則成品中的純度為(列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉(2)+1CuCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl](3)增大NaCl的濃度有利于生成更多的Na[CuCl]，提高產(chǎn)率(4)正反應(yīng)(5)使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化/(6)【分析】本題為無機(jī)物制備類的工業(yè)流程題，首先用氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅，隨后用單質(zhì)銅將氯化銅還原，在鹽酸和氯化鈉存在的情況下生成，加水稀釋后得到產(chǎn)品，以此解題?！驹斀狻浚?）工業(yè)生產(chǎn)Cl時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液，可從成本和產(chǎn)品兩個方面考慮，從而得出這樣操作的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉。答案為：石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉；（2）產(chǎn)物中鈉為+1價，氯為-1價，則銅為+1價；流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為Na[CuCl]，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：CuCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl]；（3）生成Na[CuCl]的反應(yīng)中有氯離子參加，增加氯離子濃度促使反應(yīng)正向進(jìn)行，生成更多的Na[CuCl]，提高產(chǎn)率，故答案為：增大NaCl的濃度有利于生成更多的Na[CuCl]，提高產(chǎn)率；（4）可以從本題的生產(chǎn)目的考慮，本題是為了生產(chǎn)氯化亞銅，“稀釋”過程中加水的目的是為了生成更多的氯化亞銅，故答案為：正反應(yīng)；（5）)若用水洗，后續(xù)操作為烘干；若用酒精洗滌，固體表面的酒精自然揮發(fā)，不需烘干，因為氯化亞銅性質(zhì)不穩(wěn)定，烘干時易被空氣中的氧氣氧化，所以合成結(jié)束后所得產(chǎn)品應(yīng)用酒精淋洗，答案為：使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化；（6）根據(jù)題意，依據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式為6CuClKCrO。25mL溶液中n(CuCl)=，樣品中m(CuCl)=××99.5g/mol，故產(chǎn)品的純度為；19．（16分）某學(xué)習(xí)小組欲利用平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素。將溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液X，分別裝在a、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。(2)向試管b中加入少量鐵粉，觀察溶液紅色比試管a淺，說明加入鐵粉后，反應(yīng)的濃度商QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)向試管c中滴加5滴0.03mol/LKCl溶液，觀察到溶液紅色比試管a淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是或者不參與離子反應(yīng)的K+或Cl-對平衡產(chǎn)生了影響。(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，測得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時間變化的曲線如圖所示。/開始得到紅色溶液X時用較低濃度和KSCN溶液的原因