第二學期化學學科期中考試試題可能要用的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷（選揮題共30分）選擇題（本題包括20小題每小題只有1個選項符合題意。1-10小題每小題1分，11-20小題每小題2分，共30分）1.下列有關無錫的非物質文化遺產，其中發(fā)生化學變化的是A.無錫錫劇 B.宜興紫砂燒陶 C.無錫精微繡 D.留青竹刻2.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。高鐵酸鈉屬于A.氧化物 B.鹽 C.酸 D.堿3.廚房中下列物質加入水中能形成溶液的是A.豆瓣醬 B.香油 C.味精 D.玉米粉4.鎂能促進骨骼生長，人們應多食用紫菜等來補充鎂，這里的鎂指的是A.元素 B.原子 C.離子 D.單質5.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的酸性水溶液常用于檢驗是否酒駕，其中Cr的化合價為A.+3 B.+2 C.+7 D.+66.我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間。銣元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法正確的是（）A.屬于非金屬元素 B.原子核內質子數(shù)為37C.相對原子質量為85.47g D.原子核外有37個帶正電荷的電子7.下列化學實驗中的顏色變化不符合事實的是（）A.將銹鐵釘放入足量稀硫酸溶液中，一段時間后溶液由無色變?yōu)辄S色B.將濕潤的石蕊紙花放入盛二氧化碳的集氣瓶中，小花由紫色變?yōu)榧t色C.將在盛有氧氣的集氣瓶中燃著的硫取出來，火焰由藍紫色變?yōu)榈{色D.將銅棒插入稀硫酸鋁溶液中，銅棒表面立即由紫紅色變?yōu)楣饬恋你y白色8.免洗手消毒液中含有正丙醇（化學式為C3H7OH）。下列有關正丙醇的說法正確的是A.正丙醇屬于氧化物 B.一個正丙醇分子中有12個原子C.正丙醇中氫元素的質量分數(shù)最大 D.碳、氫元素的質量比為3：89.科學實驗要規(guī)范操作，下列實驗操作你認為正確的是A.稀釋濃硫酸 B.干燥氧氣C.測定某溶液的pH D.檢查氣密性10.物質的性質與用途密切相關，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是A.氧氣能助燃，可用于火箭發(fā)射時的燃料B.硫酸銅水溶液有強力的殺菌作用，可用于配制波爾多液C.生石灰能與水反應放熱，可用于自嗨小火鍋D.二氧化碳固體升華吸熱，可用于人工降雨11.下列有關X、Y所表示的概念之間存在如圖所示包含關系的是選項ABCD概念X中和反應碳酸鹽堿性溶液氧化物Y復分解反應鈉鹽堿溶液化合物A.A B.B C.C D.D12.以下邏輯推理正確的是A.有氧氣參加的反應一定是氧化反應，則氧化反應一定有氧氣參加B.單質只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質C.催化劑能改變反應的速率，則能改變反應速率的物質一定是催化劑D.有機物是含碳元素化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物13.下列生活中的這些做法正確的是A.圖書館里的古籍不慎著火，用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).早晨起床感覺胃酸分泌過多，喝杯蘋果汁緩解一下C.田里的莊稼葉色發(fā)黃并且生蟲，施用磷肥D.用亞硝酸鈉（NaNO2）腌制魚肉，可以防腐14.下列各組離子，在pH=3的無色水溶液中能大量共存的是A.K+、Fe2+、Cl-、 B.Na+、Ca2+、Cl-、C.、Ba2+、Cl-、 D.K+、Cu2+、、OH-15.如圖是化合物M和N的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是A.M的溶解度隨溫度的升高而增大B.將40℃時N的飽和溶液升溫至60℃，有晶體析出C.30℃時，M和N飽和溶液的溶質質量分數(shù)均為28.6%D.30℃時，M和N飽和溶液溫度升高到40℃時，N溶液的溶質質量分數(shù)比M溶液的溶質質量分數(shù)大16.在溶液中，下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.17.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCO2（CO）足量的O2點燃CNaCl（NaOH）過量的稀鹽酸蒸發(fā)結晶DHCl（H2SO4）過量的氯化鋇溶液過濾A.A B.B C.C D.D18.中國科學家以CO2和H2為原料，經催化可轉化為有機物，其微觀反應原理如下圖所示。下列說法正確的是A.甲物質的化學式為C4H9B.反應②屬于置換反應C.催化劑Ⅰ、Ⅱ的質量和化學性質在反應前后均不變D.反應①的化學方程式為19.利用數(shù)字化技術探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應時密閉容器內壓強和溫度隨時間變化的關系如圖，有關說法錯誤的是A.據圖推測固體反應完全的時間是100sB.CD段溫度下降是因為反應吸熱C.BC段壓強增大的主要原因是產生了氣體D.剛開始發(fā)生的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O20.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質量與分解溫度之間關系如圖。則下列判斷錯誤的是A.0℃～66℃固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需溫度B.m＝24C.在A、B、C、D四點處固體物質中的銅元素的質量均為19.2gD.若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，這說明固體物質中的氧元素已經全部轉化為氧氣除去第Ⅱ卷（非選擇題共50分）21.周末晚上媽媽用鐵鍋給小明炒青椒牛柳：（1）青椒可提供維生素，牛肉可以提供______，幫助小明長身體。（2）鍋中倒油不慎著火，媽媽拿鍋蓋蓋滅，滅火原理是______。（3）小明洗鍋，為了防止生銹影響第二天使用，媽媽建議小明______。22.氯及其化合物的“價類二維圖”如圖所示。（1）A點對應的物質的化學式為______。（2）常用的“84”消毒液在水中會水解得到“HClO”，“HClO”所屬物質類別是______。（3）B點對應的一種鉀鹽常用于制氧氣，寫出該反應的方程式______。23.回答問題：（1）如下圖表示的是鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖，仔細觀察發(fā)現(xiàn)反應后的微觀示意圖有缺失，請仿照下方示意圖將缺失的補畫在橫線上______。（2）從微觀粒子變化的角度分析，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實質是______。（3）將銅絲插入硝酸銀溶液中反應的微觀示意圖如上圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是______，反應過程中溶液的質量變化是______（填“增大、減小或不變”）。24.某同學設計如”下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕振蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液；③按如圖連接實驗裝置。取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關閉開關K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞；④打開K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中物質過濾，洗滌，烘干稱量質量，稱得質量為0.394g。資料：a．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。b．實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL。根據以上實驗過程完成下列問題：（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是______。（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為______，裝置D的目的是______。（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是______。（4）步驟④鼓入空氣的目的是______。（5）根據測得的數(shù)據（所加入氫氧化鈉溶液的體積忽略），計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為______g/L（保留小數(shù)點后兩位；寫出解題過程）。25.閱讀下列科普短文，回答相關問題?！疤贾泻汀笔侵溉祟惢顒拥奶寂欧磐ㄟ^森林碳匯和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大氣中的溫室氣體凈增量為零。高效的CO2捕集和封存技術會為我國2060年實現(xiàn)“碳中和”目標作出巨大貢獻。目前，CO2捕集技術的關鍵是將CO2從排放物中分離出來。分離方法主要分為物理吸收法和化學吸收法。物理吸收法中的一種是用甲醇作溶劑進行吸收；另一種是用活性炭、沸石等對CO2進行吸附性吸收?；瘜W吸收法中的吸收劑主要有氨水吸收劑、鈣基吸收劑等。用氨水（NH3·H2O）吸收劑時，溫度控制在30℃左右，采用噴氨技術吸收CO2生成碳酸氫銨；用鈣基吸收劑時，先將吸收劑在吸熱反應器中（870℃）熱解成CaO，同時將產生的二氧化碳回收利用，CaO進入放熱反應器（560~700℃）捕捉化石燃料燃燒產生的CO2。鈣基吸收過程如圖甲所示：分離后的CO2可以用來制取甲醇（CH3OH）。在實際生產中，CH3OH的產率除受濃度、溫度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO質量分數(shù)的影響（如圖乙所示）。我國科學家們撰文提出“液態(tài)陽光”概念，即將太陽能轉化為可穩(wěn)定存儲并且可輸出的燃料，實現(xiàn)燃料零碳化。隨著科學技術的發(fā)展，今后的世界，每天的陽光將為我們提供取之不盡、用之不竭的熱、電，還有可再生燃料?。?）采用噴氨技術吸收CO2時，控制在30℃左右進行，溫度不宜太高的原因是______。（2）鈣基吸收過程，放熱反應器中發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）由圖乙可知，當濃度、溫度、壓強等條件一定時，CuO質量分數(shù)為______時，甲醇的產率最高。（4）下列說法正確的是______（填字母序號）。A.“碳中和”中的“碳”指的是碳單質 B.控制化石燃料的使用可減少碳排放C.“碳中和”指的是沒有碳排放 D.“液態(tài)陽光”將實現(xiàn)燃料零碳化26.硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下：已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0（1）“濾渣1”的主要成分是______（填化學式）。（2）“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度；②______（填一種）。（3）“氧化”過程中發(fā)生的反應方程式是______。（4）“沉淀”過程中，加入ZnO調節(jié)溶液的pH控制在______之間。（5）由濾液得到最終產品的操作依次為蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。27.無錫市某中學化學興趣小組對干電池內含有的物質及電能的產生有了濃厚的興趣，在老師的指導下進行以下探究實驗。（1）【實驗一】小吳按圖所示連接裝置，觀察到鋅片溶解，碳棒上有氣泡放出，同時電流表的指針發(fā)生偏轉，說明化學能可以在一定條件下轉化為電能。裝置中反應的化學方程式為______。（2）【實驗二】同學們了解電能產生的原理后，剝開一節(jié)干電池，發(fā)現(xiàn)除鋅皮、碳棒外，還有黑色固體A?！咎岢鰡栴}】黑色固體A的成分是什么？【猜想假設】黑色固體A可能是炭黑、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵或二氧化錳等?！静殚嗁Y料】四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，有磁性；二氧化錳不溶于稀鹽酸且不與稀鹽酸反應。【探究實驗】小周向裝有黑色固體A的燒杯中加入適量的水攪拌，靜置后過濾，得到濾渣B和濾液C．取濾渣B進行以下實驗，請完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①將干燥的濾渣B與磁鐵接觸沒有物質被磁鐵吸引可判斷B中一定不含______②取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸a．溶液無色b．仍有黑色不溶物由現(xiàn)象可判斷B中一定不含______③另取少量濾渣B于試管中，加入適量的過氧化氫溶液，同時插入帶火星的木條a．有大量氣泡放出b．______?？膳袛郆中含有二氧化錳（3）【交流討論】同學們認為，濾渣B中還可能含有______（填物質名稱）未檢驗，你的檢驗方法是______。（4）【實驗三】【查閱資料】干電池中還含有氯化銨；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【探究實驗】小詩取濾液C進行以下實驗：①測得濾液C的pH<7，說明溶液呈酸性，存在大量的H+，解釋了干電池的鋅皮被腐蝕和產生電能的原因。②取少量濾液C于試管中，加______濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明濾液C中含有銨鹽。（5）【知識拓展】二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣（Cl2）和含錳元素的鹽（錳元素的化合價為+2），寫出該反應的化學方程式______。28.綠礬（FeSO4·7H2O）是自然界存在一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。材料一《唐本草》和《天工開物》等古籍都記載中國很早就能焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。鐵紅顏色鮮艷，穩(wěn)定無毒，是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。材料二公元8世紀，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠礬焙燒可以蒸餾出“礬精”，它具有比較大的溶解力。綠礬焙燒是一種生產硫酸的古老方法?！静殚嗁Y料】①KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)檠t色，遇Fe2+不變色②Fe2+易被氧化為Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+③SO2能使品紅溶液褪色【問題1】實驗室存放的綠礬（FeSO4·7H2O）是否變質？化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案，請參與完成方案設