2025年大學(xué)本科二年級(jí)（化學(xué)）化學(xué)綜合階段測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。（總共8題，每題5分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，反應(yīng)速率不變C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率5.已知反應(yīng)4CO+2NO??N?+4CO?在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(CO)=1.5mol/(L·min)B.v(NO?)=0.7mol/(L·min)C.v(N?)=0.4mol/(L·min)D.v(CO?)=1.1mol/(L·min)6.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?8.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，在混合氣體中充入一定量的1?O?，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，1?O原子（）A.只存在于O?中B.只存在于O?和SO?中C.只存在于O?和SO?中D.存在于O?、SO?和SO?中第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變10.（15分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。11.（15分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。求：（1）x的值；（2）A的轉(zhuǎn)化率；（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。12.（10分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molCO和1molH?O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”）。（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（3）若保持溫度不變，再向容器中通入2molCO和1molH?O(g)，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。13.（10分）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NH?的物質(zhì)的量為0.2mol。（1）從反應(yīng)開(kāi)始至2min末，H?的平均反應(yīng)速率v(H?)=______。（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（3）若保持溫度不變，再向容器中充入1molN?、3molH?和2molNH?，平衡將向______（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。答案：1.C2.B3.A4.C5.C6.B7.A8.D9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放熱（2）b；1.5×