2025年大學(xué)應(yīng)用化學(xué)（化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.在進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于（）A.蒸餾燒瓶支管口處B.蒸餾燒瓶底部C.蒸餾液中D.任意位置2.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤洗過的D.以上三項(xiàng)均要求的3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁C.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/2D.用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中4.下列儀器中，不能用于加熱的是（）A.試管B.燒杯C.容量瓶D.蒸發(fā)皿5.在過濾操作中，不需要用到的儀器是（）A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.蒸發(fā)皿6.進(jìn)行分液操作時(shí)，下列儀器一定需要的是（）A.錐形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.溫度計(jì)7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用手直接接觸藥品B.點(diǎn)燃?xì)錃馇安恍枰獧z驗(yàn)氫氣的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道D.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布蓋滅8.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A.將pH試紙直接浸入待測液中B.把pH試紙先用水潤濕再浸入待測液C.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.把pH試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙9.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無固體析出的是（）A.MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B.飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C.KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D.水中加入Na的小顆粒第II卷二、填空題（總共3題，每題10分）1.實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①濃硫酸（98%），②無水氯化鈣，③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑，無水氯化鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)镃oCl2·6H2O呈粉紅色]，④五氧化二磷，⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣，制法是：把生石灰加到濃的燒堿溶液中，再加強(qiáng)熱蒸干），等等。（1）寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是__________。A.①②④B.②④C.①②④⑤D.全部（3）上述干燥劑中，不宜用于干燥氯化氫氣體的是__________。（4）上述①～④，其主要化學(xué)成分依次屬于__________、__________、__________、__________（填寫各物質(zhì)所屬的類別）。2.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），儀器C的名稱是__________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度__________（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度__________（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L。（3）在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）mL；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_____________________。3.某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。請回答：（1）步驟①和②的操作名稱是__________。（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____________________；步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_____________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)_____________________，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗(yàn)證：三、實(shí)驗(yàn)題（總共1題，每題15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：1.①甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。②乙裝置的作用是_____________________，丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。2.小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。①圖中曲線Ⅰ表示__________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__________mol。③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO-)/n(ClO3-)=__________。3.為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____________________。四、分析題（總共1題，每題20分）材料：在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們用所學(xué)的知識(shí)測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為氯化鈉）。同學(xué)們設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：取一定質(zhì)量的樣品，加入過量的稀鹽酸，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案二：取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.請寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.方案二中加入過量氯化鈣溶液的目的是什么？3.若用方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如何通過生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4.若用方案二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量所得沉淀質(zhì)量為mg，樣品質(zhì)量為ng，請寫出計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。五、綜合題（總共1題，每題20分）材料：某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。1.操作①的名稱是什么？2.固體A的成分是什么？3.寫出加入過量試劑B時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.如何從溶液C中得到硫酸亞鐵晶體？答案：一、1.A2.B3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.B10.C二、1.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O↑（2）B（3）⑤（4）酸、鹽、氧化物、氧化物2.（1）AC；分液漏斗；500（2）①2.0②<③>（3）①13.6②15③將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌3.（1）過濾（2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；停止加熱（或熄滅酒精燈）（3）三、1.①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②除去Cl2中混有的HCl；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.①ClO-②0.25③2/13.將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中四、1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.使碳酸鈉完全反應(yīng)3.設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由生成二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（碳酸鈉質(zhì)量÷樣品質(zhì)量