2025年高職化學(xué)（物理化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在題后的括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯w2.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)w3.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)w4.下列說法中正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)w5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生w6.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN?和3molH?放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定w7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H?SO?和Ca(OH)?反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)反應(yīng)的△H=2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱w8.已知：(1)Zn(s)+1/2O?(g)=ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O?(g)=Ag?O(s)△H=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/molw9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢w10.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度w11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變w12.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量w13.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB?D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA?同時(shí)生成nmolB?w14.一定條件下反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N?的反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)w15.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍w16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.紅棕色的NO?，加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO?的反應(yīng)C.由H?(g)、I?(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺w17.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B.上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO?)減小，c(N?O?)增大C.上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)w18.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤w19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對(duì)于某一反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率始終相同B.化學(xué)反應(yīng)速率越大，說明單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化越大C.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且等于零D.改變適當(dāng)?shù)臈l件，可使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)w20.已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量第II卷（非選擇題，共60分）w21.（10分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)0～t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為____________________。(3)(t?+10)s時(shí)，A氣體的轉(zhuǎn)化率為____________________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________________。A.到達(dá)t?時(shí)刻該反應(yīng)已停止B.在t?時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率C.在t?時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率w22.（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)?B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|時(shí)間濃度溫度|0|10|20|30|40|50|60||---|---|---|---|---|---|---|---|---||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____________________mol/(L·min)。(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c?=____________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v?，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v?，則v?______v?（填“＞”“=”或“＜”），且c?______1.0mol/L（填“＞”“=”或“＜”）。(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是____________________。w23.（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||---|---|---|---|---|---||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。(2)該反應(yīng)為____________________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H?)=v逆(H?O)D.c(CO?)=c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________________℃。w24.（13分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H＜0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K值____________________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________________，化學(xué)反應(yīng)速率____________________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________________。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是____________________（填寫編號(hào)）。A.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加SO?的物質(zhì)的量w25.（13分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H=-92.2kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。(1)平衡時(shí)容器內(nèi)NH?的體積分?jǐn)?shù)為____________________。(2)加入2molN?和8molH?，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為____________________kJ。(3)若起始時(shí)加入amolN?、bmolH?和cmolNH?，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試求：①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________。②c的取值范圍是____________________。答案：w1.Cw2.Cw3.Bw4.Cw5.Cw6.Cw7.Bw8.Aw9.Dw10.Aw11.Bw12.BCw13.Cw14.Cw15.Cw16.Cw17.Dw18.Aw19.Dw20.Dw21.