PAGEPAGE8北京市西城區(qū)2021屆高三化學下學期4月統(tǒng)一測試（一模）試題本試卷共9頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列材料的主要成分屬于有機物的是A.國家速滑館用于蒸發(fā)制冷的材料－二氧化碳B.長征五號的整流罩前錐段材料－聚甲基丙烯酰亞胺C.港珠澳大橋錨具材料－特殊工藝的低碳鋼D.我國自主研發(fā)的5G芯片的材料－硅2.下列反應中，酸體現(xiàn)還原性的是A.MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2B.Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2C.Zn與稀硫酸反應制H2D.Cu與稀硝酸反應制備NO3.工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是A.將濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙說明管道漏氣B.N2的電子式為：N:N:C.NH4C1中只含有離子鍵D.該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:24.元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A.Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B.常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2SD.Cl2從NaBr溶液中置換出Br25.下列關于室溫下1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的說法正確的是A.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NH4++OH-B.加入少量NH4C1固體后，溶液的pH增大C.滴加稀鹽酸的過程中，n(NH4+)增大D.與FeCl3溶液反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓6.某小組用如下裝置探究SO2的性質(zhì)。下列離子方程式書寫不正確的是A.甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+B.乙中藍色逐漸變淺：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C.丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.丁中可能的反應：SO2+20H-=SO32-+H2O7.下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCC14含有的分子數(shù)約為6.02x1023B.1mol18O含有的中子數(shù)約為8x6.02x1023C.1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)共約為3x6.02x1023D.0.1molCl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2x6.02x10238.新鮮水果和蔬菜中富含維生素C,在I2作用下可轉(zhuǎn)化為脫氫維生素C,原理如下：下列關于維生素C的說法正確的是A.分子式為C6H7O6B.難溶于水，易溶于有機溶劑C.與脫氫維生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色D.與脫氫維生素C互為同分異構體9.下列實驗方案能達到相應目的的是10.Claisen重排反應是有機合成中常用的重要反應。以CH2=CHOCH2CH=CH2為例，其反應過程對應的機理有兩種，如下圖（“一”可表示單、雙鍵）。下列說法不正確的是A.機理1:反應物→產(chǎn)物的過程中，有極性共價鍵斷裂B.機理2:反應物→中間體的過程中，沒有化學鍵斷裂，只有空間結構變化C.該反應的化學方程式：CH2=CHOCH2CH=CH2→CH2=CHCH2CH2CHOD.相比于機理1,機理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反應速率減慢11.一種新型高分子M的合成方法如下：下列說法不正確的是A.酪氨酸能與酸、堿反應生成鹽B.1mol環(huán)二肽最多能與2molNaOH反應C.高分子M中含有結構片斷D.高分子M在環(huán)境中可降解為小分子12.利用廢鋁箔（主要成分為A1,含少量Mg、Fe等）制明礬［KAl(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A.①中生成了H2:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度13.一定溫度下，容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)ΔH>0,容器中部分物質(zhì)的含量見下表（t2>t1):下列說法正確的是A.timin內(nèi)，D的平均化學反應速率為v(D)=0.4/t1mol·(L·min)-1B.該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0C.達到化學平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為66.7%D.若升高溫度，平衡逆向移動14.相同溫度和壓強下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示）隨溶液濃度的變化。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變化如下圖。下列說法不正確的是A.由圖1可知，Cl2溶于NaCl溶液時還發(fā)生了反應Cl2+C1-=Cl3-B.隨NaCl溶液濃度增大，Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O平衡逆移，Cl2溶解度減小C.隨鹽酸濃度增加Cl2與H2O的反應被抑制，生成Cl3-為主要反應從而促進Cl2溶解D.由上述實驗可知，H+濃度增大促進Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大Cl2的溶解度會增大第二部分本部分共5題，共58分。15.(10分）NSR(NO2的儲存和還原在不同時段交替進行）技術可有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動機尾氣中NO2的排放，其工作原理如下圖。（1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1則NSR技術工作原理的熱化學方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH3=。（2)①存儲階段：Ba存儲NO2后轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的化學方程式是。②還原階段：NO2從Ba(NO3)2中釋放，然后在Pt的表面被CO、H2還原為N2.若參加反應的n(CO)=n(H2),則反應的n(CO):n(H2):n(NO2)=。（3)某實驗小組模擬NSR系統(tǒng)中的一個存儲、還原過程。讓尾氣通過NSR反應器，測得過程中出口NO2濃度變化如圖。①t1時刻前，NO2的濃度接近0,原因是。②t2時刻，切換至貧氧條件。NO2的濃度急劇上升又快速下降的原因是。16.(12分）羥胺（NH2OH)為無色固體，結構可視為－OH替代NH3中1個－H.羥胺具有和NH3類似的弱堿性，可以與鹽酸反應生成鹽酸羥胺（NH2OH·HCI).鹽酸羥胺是一種鹽，易溶于水，溶解后完全電離為NH3OH+和Cl.（1)NH2OH·HCl中N元素的化合價是。（2)過氧化氫催化氧化氨水法制備鹽酸羥胺的原理如下：步驟1:V步驟2:資料：丙酮（)是一種易溶于水的無色液休，沸點為57℃.①X的分子式為C3H,NO,其核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，紅外光譜顯示其分子結構中存在羥基和碳氮雙鍵。X的結構簡式是。②步驟1中，相同反應時間氨的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1.溫度高于65℃時，隨溫度上升氨的轉(zhuǎn)化率變化的原因是。③步驟2中，在密閉容器中反應時，X的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2.該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。④步驟2中蒸餾出丙酮的目的是（1點即可）。（3)電化學法制備鹽酸羥胺：向兩側(cè)電極分別通入NO和H2,以鹽酸為電解質(zhì)，組裝原電池以制備鹽酸羥胺。裝置（圖3)和正極反應機理圖（圖4)如下。①將圖4方框中缺失的物質(zhì)補充完整。②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應前相比（填“增大”、“減小”或“不變”）（不考慮溶液體積的變化）。17.(12分）米格列奈可用于治療糖尿病，其合成路線如下：已知：（1)1molA能與2molNaHCO3溶液反應生成氣體，A中含有的官能團是。（2)B→C的化學方程式是。（3)E的結構簡式是。（4)試劑a為CH2=CH-CH=CH2,其名稱是。（5)I→J的反應類型是。（6)F+J→米格列奈的過程中，會生成M,M與米格列奈互為碳鏈異構的同分異構體，則M的結構簡式是。（7)酸性溶液中，可采用電解法由A制B,電解時的陰極反應式是。18.(12分）海水中的化學資源具有巨大的開發(fā)潛力。（1)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u（含Br-)提溴的工業(yè)流程如下：①向吹出塔中通空氣的目的是。②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸氣時，有BrO3-和無色氣體生成，反應的離子方程式是。（2)用下圖所示裝置(表示斜發(fā)沸石）分離海水中的K+和Na+,料液（含K+、Na+、Cl-和I-)先流過斜發(fā)沸石吸附K+和I-.然后通電，雙極膜產(chǎn)生的H+將K+交換下來，OH-將I-交換下來，得到A溶液。①簡述A溶液中含K+不含Na+的原因：。②海水中c(K+)>c(I-),則A溶液中的溶質(zhì)是。為了提高產(chǎn)率并防止原料浪費，通電一段時間后，將陰、陽極的斜發(fā)沸石對調(diào)，繼續(xù)通電，此時斜發(fā)沸石內(nèi)主要反應的離子方程式是。（3)KI廣泛用于皮膚科、眼科等疾病的治療。利用海水中獲得的I2和（2)中獲得的A溶液及Fe粉，可獲得純度較高的KI晶體，流程如下：已知：i.KI的溶解度ii.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O①用化學方程式說明加入Fe粉的作用：。②操作1是，過濾，洗滌，干燥。19.(12分）某小組同學根據(jù)Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推斷溶液中Zn與Fe3+可能先后發(fā)生兩個反應：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Fe2++Zn=Zn2++Fe,進行如下實驗。（1)取實驗I反應后的少量溶液，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成，證明有Fe2+.（2)結合化學用語解釋實驗II中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：。（3)實驗III:用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代實驗II中的FeCl3溶液：資料：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+,[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。①a=。