帶著“鹽”找回記憶第11單元“鹽與化肥”的復(fù)習(xí)課【第一關(guān)：我是誰】1.燒堿、純堿、小蘇打都是鹽（）2.食鹽不是鹽，但是含有鹽（）3.硫酸鉀（KNO3）是鹽，優(yōu)質(zhì)的復(fù)合肥（）4.鹽一定含有金屬元素（）5.鹽解離出的陽離子必須是金屬離子（）鹽：在水溶液中，能夠解離出金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物鹽84106大蘇打Na2S2O3158【第二關(guān)：我的性格、我重要嗎？】搶麥了：鹽的溶解性口訣？性格NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3顏色、狀態(tài)溶解性酸堿性用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3

名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉純堿蘇打小蘇打大理石石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑是發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，用作建筑材料，可作補(bǔ)鈣劑[通關(guān)鐵鑰匙]

1.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是(

)A.HNO3、KOH、Fe2O3、SO3 B.NaHCO3、Fe(OH)3、CuSO4、CO2C. H2SO4、CaO、CaCO3、COD.HCl、

NH3·H2O、NH4Cl、

P2O52.下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是(

)A. NaNO3溶液與稀H2SO4B.稀HCl與Fe(OH)3C.Na2CO3溶液與Mg(OH)2D.BaCl2溶液與K2SO4溶液【第三關(guān)：我的交際圈】1.用思維導(dǎo)圖簡(jiǎn)單畫一下鹽的化學(xué)性質(zhì)（共性），并舉例？2.說出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么，并歸納分析。[看誰的策略好！]

酸+堿→鹽+水從轉(zhuǎn)化視角識(shí)記典型物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化路徑[通關(guān)銅鑰匙]

1.結(jié)合知識(shí)體系，說出（或?qū)懗觯┑湫臀镔|(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。2.嘗試從微粒觀視角分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，KNO3→K2CO3

？KOH→K2CO3?——————————————填入：酸性溶液、酸溶液填入：中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)———————填入：中和反應(yīng)、有鹽和水生成的反應(yīng)2.KCl溶液中含有少量的HCl雜質(zhì)，可以用Na2CO3固體除去雜質(zhì)嗎？1.某溶液的pH=10，下列離子在該溶液中能大量共存的是(

)A．Fe3+、K+、Cl—

、NO3—

B．Ba2+、K+、NO3—

、Cl—

C．Na+、CO32—、SO42—、H+D．Cu2+、NH4+、NO3—、SO42—[通關(guān)銀鑰匙]1.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．CuCl2→KClB．BaCl2→BaCO3

C．KNO3→K2CO3D．Cu(OH)2→CuSO4

Cu2+→K+OHCO32SO42解題建模:分析微?！霃?fù)分解發(fā)生條件→論證可行2.下列曲線圖能正確表達(dá)相應(yīng)反應(yīng)或過程的是

A.一個(gè)燒杯中盛有稀鹽酸和氯化鎂溶液，滴加澄清石灰水

B.將pH=2的溶液加水稀釋

C.向一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中滴入稀鹽酸

D.向飽和的澄清石灰水中加入少量的生石灰

[通關(guān)銀鑰匙]

三重表征：寫化學(xué)符號(hào)！解題建模：多畫圖！MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+MgCl2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Mg(OH)2+HCl=？Ba(OH)2pH>7·CaO+H2O=Ca(OH)2

放熱反應(yīng)向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中滴加稀硫酸H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO321離子試劑或操作現(xiàn)象ClSO42CO32或HCO3）NH4+如何檢驗(yàn)Cl、SO42、NH4+、CO32（或HCO3）的存在？AgNO