化學(xué)定量計(jì)算試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.用10g含雜質(zhì)10%的粗鹽配制5%的氯化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為（）A.150gB.160gC.170gD.180g2.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是（）A.880gB.890gC.900gD.980g3.實(shí)驗(yàn)室用37%的濃鹽酸（密度1.19g/cm3）配制100g10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為（）A.22.9mLB.25.5mLC.27.7mLD.29.2mL4.某溫度下，向100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬?，仍?0g硝酸鉀固體未溶解，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A.40gB.50gC.60gD.70g5.現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)采取的方法是（）A.加入10g水B.加入100g水C.蒸發(fā)掉50g水D.加入50g水6.用60%的酒精溶液A和25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，所用A、B溶液的質(zhì)量比為（）A.1:2B.2:3C.4:3D.3:17.把5g某純凈物溶于95g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.無法確定8.某金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+H?SO?=RSO?+H?↑，若13g該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成0.4g氫氣，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.24B.26C.52D.659.含雜質(zhì)10%的石灰石100g與足量稀鹽酸反應(yīng)，可生成二氧化碳的質(zhì)量為（）A.44gB.39.6gC.40gD.48.4g10.把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是（）A.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變B.稀釋前后溶劑質(zhì)量不變C.稀釋前后溶液質(zhì)量不變D.稀釋時(shí)需要加入溶劑2.下列有關(guān)溶解度的說法正確的是（）A.溶解度隨溫度升高一定增大B.某物質(zhì)的溶解度是指一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量C.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大D.20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g3.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，需要用到的儀器有（）A.量筒B.托盤天平C.燒杯D.玻璃棒4.下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說法正確的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃C.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大D.某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，表示100g溶液中含溶質(zhì)20g5.下列化學(xué)反應(yīng)中，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行定量計(jì)算的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣高溫分解D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)6.某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為25g，則該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（）A.1:4:5B.4:1:5C.1:5:4D.5:1:47.要使100g10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%的氯化鈉溶液，可采取的方法有（）A.蒸發(fā)掉50g水B.加入12.5g氯化鈉C.加入10g氯化鈉D.蒸發(fā)掉45g水8.下列關(guān)于化學(xué)定量計(jì)算的說法正確的是（）A.化學(xué)定量計(jì)算是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的B.化學(xué)定量計(jì)算可以幫助我們確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C.化學(xué)定量計(jì)算可以用于工業(yè)生產(chǎn)中的原料配比D.化學(xué)定量計(jì)算只適用于純凈物之間的反應(yīng)9.用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（）A.200gB.150gC.100gD.50g10.某金屬M(fèi)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M+6HCl=2MCl?+3H?↑，若生成0.3g氫氣，則參加反應(yīng)的金屬M(fèi)的質(zhì)量可能是（）A.2.7gB.5.4gC.1.8gD.3.6g三、判斷題（每題2分，共20分）1.溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小。（）2.溶解度只與溫度有關(guān)，與溶劑的量無關(guān)。（）3.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤。（）4.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液大。（）5.化學(xué)定量計(jì)算只能用于計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。（）6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢倒入濃硫酸中。（）7.某物質(zhì)的溶解度為30g，表示該物質(zhì)在100g溶液中最多能溶解30g。（）8.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，需要計(jì)算所需濃溶液和水的體積。（）9.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，是指100g水中溶解10g氯化鈉。（）10.只要知道反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，就可以進(jìn)行化學(xué)定量計(jì)算。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述溶液稀釋的步驟。2.如何根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況？3.用濃溶液配制稀溶液時(shí)，量取濃溶液和水的體積時(shí)應(yīng)注意什么？4.化學(xué)定量計(jì)算在實(shí)際生活中有哪些應(yīng)用？五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在配制溶液過程中，哪些操作可能會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確？2.探討溶解度曲線在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.分析化學(xué)定量計(jì)算在環(huán)境保護(hù)中的作用。4.談?wù)勀銓?duì)化學(xué)定量計(jì)算在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性的理解。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.A4.A5.B6.C7.A8.D9.B10.A二、多項(xiàng)選擇題1.AD2.BCD3.ACD4.ABD5.ABCD6.A7.AB8.ABC9.A10.AB三、判斷題1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、簡答題1.溶液稀釋步驟：①計(jì)算所需濃溶液和水的量；②量取濃溶液和水；③將濃溶液倒入燒杯，再加水；④用玻璃棒攪拌均勻。2.溶解度曲線上升，物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；曲線平緩，溶解度受溫度影響小；曲線下降，溶解度隨溫度升高而減小。3.量取濃溶液時(shí)視線要與凹液面最低處相平，選擇合適量程量筒；量取水同理，且要保證操作規(guī)范，減少誤差。4.化學(xué)定量計(jì)算可用于藥物配制確定成分比例，食品生產(chǎn)控制添加劑用量，農(nóng)業(yè)施肥確定肥料用量等。五、討論題1.操作導(dǎo)致不準(zhǔn)確原因：稱量藥品時(shí)天平未調(diào)平、量取液體時(shí)仰視或俯視、溶解時(shí)溶質(zhì)未完全溶解、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)