杭十四中二〇二四學(xué)年第一學(xué)期期末測試高一年級化學(xué)學(xué)科試卷考生須知：本試卷分試題卷和答題卷，滿分分，考試時間分鐘。本考試不可使用計算器。所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題本題有小題，每小題2分，共分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.下列屬于堿性氧化物的是A.NaO2B.AlO3C.SO2D.CaO【答案】D【解析】【詳解】A．NaO2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，故A錯誤；B．AlO3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故B錯誤；C．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．CaO能與酸反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；故選：D。2.下列實驗儀的名稱正確的是A.坩鍋B.分液漏斗C.泥三角D.干燥管【答案】B【解析】第1頁/共24頁【詳解】A．的名稱為坩堝，不是坩鍋，A錯誤；B．的名稱為分液漏斗，B正確；C．的名稱為三腳架，C錯誤；D．的名稱為U形管，D錯誤；故選B。3.下列說法正確的是A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進行沖洗B.工業(yè)上將通入澄清石灰水制取漂白粉C.做焰色試驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同D.用pH試紙測NaClO溶液的pH值【答案】A【解析】【詳解】A．若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用1%2%飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，A正確；B氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，不殘留雜質(zhì)，所以做焰色試驗前，鉑絲應(yīng)用稀鹽酸清洗并灼燒至與原來的火焰顏色相同，C錯誤；DpH試紙測得次氯酸鈉溶液的pHD錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.燒堿：B.膽礬：第2頁/共24頁C.生石膏：D.重晶石：【答案】D【解析】【詳解】A．燒堿、火堿、苛性鈉的化學(xué)式為，為純堿，A錯誤；B．膽礬的化學(xué)式為，為無水硫酸銅，B錯誤；C．生石膏的化學(xué)式為，為熟石膏，C錯誤；D．重晶石是硫酸鋇，化學(xué)式為，D正確；故答案選D。5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.具有強氧化性，可用作自來水消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，能使某些有機色素褪色，因此可用作漂白劑，A正確；B．金屬鈉具有良好的導(dǎo)熱性，在核反應(yīng)堆等場景中可用作傳熱介質(zhì)，B正確；C．濃硫酸能用作干燥劑是利用其具有吸水性而非脫水性，C錯誤；D．ClO2具有強氧化性，能有效殺滅有害細菌等，因此可用作自來水消毒劑，D正確；故答案選C。6.銦(In)的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A.In的原子核外有49個電子B.與互為同位素C.In與Al處于同一主族D.In元素的相對原子質(zhì)量為【答案】D【解析】【詳解】A．In的原子序數(shù)為49，原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，因此有49個電子，A正確；第3頁/共24頁B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．In和Al的最外層電子數(shù)均為3，均位于元素周期表第IIIA族，屬于同一主族，C正確；D豐度加權(quán)的平均值，并非單一同位素的質(zhì)量數(shù)，D錯誤；故答案選D。7.下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是A.鋼的含碳量比生鐵高B.不銹鋼是一種合金鋼，只含金屬元素C.常溫下，鋁不易與空氣中的氧氣反應(yīng)，因此日常用的鋁制品不需要特殊保護D儲氫材料鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物【答案】D【解析】A．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是對含碳量在0.02%～2%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，生鐵的含碳量比鋼高，故A錯誤；B．不銹鋼是一種合金鋼，不銹鋼中含碳量較低，最大不超過1.2%，除含有金屬元素外，還含有非金屬元素，故B錯誤；C鋁制品表面，故C錯誤；D．儲氫材料是一種能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氧化物，故D正確；答案為D。8.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是A.若有參加反應(yīng)，則生成B.中氮元素為1價C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1D.若參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol【答案】C【解析】第4頁/共24頁【詳解】A．沒有明確是否為標準狀況，不能計算的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．中氮元素為價，故B錯誤；C．中N元素化合價由升高為0KNO3中N元素化合價由+5降低為0得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1，故C正確；DKNO3中N元素化合價由+5降低為0參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molD錯誤；選C。9.下列說法正確的是A.的電子式：B.的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.鐵紅的化學(xué)式：FeO【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2為離子化合物，由Mg2?和Cl?構(gòu)成，電子式中每個Cl?需單獨用方括號標出并注明電荷，正確電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．的分子中C原子與每個OO=C=OB正確；C．14C的質(zhì)子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)應(yīng)為+6，而不是+14，故C錯誤；D．鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學(xué)式為FeO，故D錯誤；故選B。10.短周期元素WXYZ和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是WXQYZ第5頁/共24頁A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<WB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WC.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W>YD.簡單離子的半徑：Q<X【答案】D【解析】【分析】這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24，再結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為C、X為O、Y為Si、Z為Cl、Q為Al，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為C、X為O，非金屬性O(shè)>C，則簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W，A錯誤；B．沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷其酸性強弱，B錯誤；C．由分析可知，W為C、Y為Si，二氧化硅和單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為：2C+SiO22CO+Si，該反應(yīng)中C為還原劑，但是不能證明其非金屬性強，C錯誤；DX為OQ為Al離子的半徑：Q<X，D正確；故選D。下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色溶液：K+、Na+、MnO、SOB.能使紫色石蕊變色的溶液：Na+、Ca2+、Cl、HCOC.強酸性溶液：NH、K+、SO、NOD.強堿性溶液：K+、Na+、Cl、Al(OH)【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色溶液中不可能含有高錳酸根離子，故A錯誤；B生成二氧化碳和水，堿性溶液中碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，一定不能大量共存，故B錯誤；C．強酸性溶液中，硝酸根離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；第6頁/共24頁D．四種離子在強堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D。12.下列離子方程式的書寫不正確的是A.溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C.少量通入溶液中：D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．Ba(HCO)2溶液與足量NaOH反應(yīng)生成BaCO3沉淀、和水，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成H+、Cl和HClO，離子方程式正確且使用可逆符號恰當，B正確；C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有強氧化性，會將SO2氧化成，生成硫酸鈣和Cl，離子方程式應(yīng)為，C錯誤；D．向氯化鋁溶液滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，D正確；故答案選C。13.下列有關(guān)制備硫酸工藝的說法正確的是A.在沸騰爐中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO+O22SO3B.在吸收塔中為了充分吸收SO，常選用蒸餾水作吸收劑C.尾氣中的SO2不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的內(nèi)容D.進入接觸室之前，氣體需經(jīng)過凈化處理，防止催化劑中毒【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．沸騰爐制取二氧化硫，經(jīng)凈化后，進入接觸室發(fā)生2SO+O22SO，A錯誤；B．工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收，用水吸收容易形成酸霧，B錯誤；C．二氧化硫是酸雨的來源，屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的內(nèi)容，C錯誤；DD正第7頁/共24頁故選D。14.下列說法正確的是A.元素周期表中，第Ⅷ族的元素種類最多B.元素周期表中0族元素的原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.金屬和非金屬分界線附近可以尋找制作優(yōu)良的催化劑的元素D.同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高【答案】D【解析】【詳解】A．元素周期表中元素種類最多的是第ⅢBA錯誤；B．0族（稀有氣體）中氦原子只有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而非8電子，因此并非所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．優(yōu)良催化劑元素多為過渡金屬，而非金屬和非金屬分界線附近，C錯誤；D．同一原子中，電子離核越遠，所處能層越高，能量越高，D正確；故答案選D。15.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O=2Fe3++2HOC.溶液酸性：A＞B＞CD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液【答案】A【解析】【分析】含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2HO+SO=2Fe2+++4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和HSO，溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO。【詳解】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3++2HO+SO=2Fe2++SO+4H+，B第8頁/共24頁溶液中存在二價鐵離子，如果二氧化硫不足，則溶液B中含有三價鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故A正確；BB中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應(yīng)：，故B錯誤；CA為Fe(SO)3B中含HSO4CC是溶液B發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，故C錯誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液，則溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，與溶液A的組成不同，故D錯誤；故選：。16.生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法或操作正確的是A.鋁制餐具可用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B.保潔員用“84消毒液”和潔廁靈(主要成分鹽酸)混合使用，為了增強去污效果C.技術(shù)員用鉻酸氧化法對金屬鋁表面處理，為了增加膜的厚度和美麗的色彩D.化學(xué)實驗員將實驗轉(zhuǎn)化后的難溶物或含有重金屬的固體廢渣，直接倒入下水道【答案】C【解析】A或堿反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕和鋁離子溶出，可能危害健康，A錯誤；B“84消毒液”（含次氯酸鈉）與潔廁靈（含鹽酸）混合會產(chǎn)生有毒氯氣，不能增強去污效果，反而造成危險，B錯誤；C．鉻酸氧化法用于鋁表面處理，形成厚且多彩的氧化膜，起到裝飾和防護作用，C正確；D．含有重金屬的固體廢渣直接倒入下水道會污染土壤和水源，應(yīng)作為危險廢物專門處理，D錯誤；故答案選C。17.下列“類比”結(jié)果正確是A.Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B.往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高C.Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成第9頁/共24頁D.中Cl的化合價為+1價，則中F的化合價為+1價【答案】A【解析】詳解】A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，A正確；B．碳酸鈉溶解時放熱，加水后溫度升高；但碳酸氫鈉溶解時吸熱，加水后溫度降低，B錯誤；C能穩(wěn)定形成過氧化物，C錯誤；D．在ClO中，氯的化合價為+1價；但在OF2中，氟（F）的化合價始終為1價（氧為+2電負性最大的元素，無正價，D錯誤；故答案選A。18.在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、）A.實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣C.試管D中收集到的是H2D.A、B裝置都需要酒精燈加熱【答案】B【解析】【分析】本實驗要實現(xiàn)鐵和水蒸氣的反應(yīng)，在試管中應(yīng)該放置鐵粉，燒瓶B中是水，通過加熱使水蒸氣進入試管中反應(yīng)，燒瓶C起緩沖作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用試管D收集生成的氫氣。【詳解】A.由分析可知，試管A中加入鐵粉，故A正確；B.由分析可知，燒瓶B中產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C防止倒吸，故B錯誤；C.由分析可知，試管D為排水法收集氫氣，故C正確；D.由分析可知，加熱燒瓶B產(chǎn)生水蒸氣，加熱試管A使鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為B。19.為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是第10頁/共24頁B.氣體：飽和亞硫酸鈉溶液C.除去氣體中少量HCl：飽和食鹽水、濃硫酸，洗氣D.粉末：加熱【答案】C【解析】【詳解】A．用氧氣點燃的方法除中的CO，會引入新雜質(zhì)，且反應(yīng)條件難以控制，可能導(dǎo)致除雜不徹底，用、加熱的方法除去中的CO，A錯誤；B．和HCl與反應(yīng)生成HCl與亞硫酸鈉反應(yīng)生成溶液除去氣體中的HClB錯誤；C．飽和食鹽水可吸收HCl（HCl易溶于水，而氣體，洗氣法可有效除去HCl雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，C正確；D．加熱粉末會分解生成（增多，無法達到除雜目的，D錯誤；故選C。20.利用廢鋁箔（主要成分為Al，含少量Mg、Fe等）制明礬的一種工藝流程如下：下列說法中，不正確的是A.①體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)B.乙溶液中含有的離子主要為C.由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度D.溶液既能與強酸反能與強堿反應(yīng)【答案】D【解析】第11頁/共24頁【分析】鋁和過量氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉和適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，加入過量的稀硫酸得到乙硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀飽和溶液結(jié)晶得到明礬；【詳解】A．①鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉，體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；B．乙溶液中含有生成的硫酸鋁、過量的硫酸，故離子有，B正確；C．由④生成明礬晶體可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度而首先結(jié)晶析出，C正確；D．不和強酸反應(yīng)，沒有兩性，D錯誤；故選D。21.短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，XYZ可形成一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性Z強于Y，因為Z的簡單氫化物分子間存在氫鍵B.原子半徑：C.中所含化學(xué)鍵類型完全相同D.溶于水的過程既有共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素XYZW原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，則W為NaXYZ形成共價鍵的數(shù)目依次為142X為HY為C元素、Z為O元素；A穩(wěn)定性強于甲烷，與分子間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯誤；B．電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大；同周期元素，從左到右原子半徑依次減??；則原子半徑：，B錯誤；C第12頁/共24頁子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，C錯誤；D．二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，該過程既有共價鍵的斷裂又有共價鍵的形成，D正確；答案選D。22.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.3gNa與氧氣充分反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.的溶液中所含數(shù)目為C.(離子化合物)中含有的共價鍵數(shù)目為D.常溫常壓下，與足量的氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子個數(shù)為【答案】A【解析】A2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)中鈉元素化合價由0升高至+1，每個鈉原子失去1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．溶液未指明體積，無法計算K+數(shù)目，B錯誤；C．為離子化合物，化學(xué)式為，其中含有4個NH共價鍵，共價鍵數(shù)目為C錯誤；D．是可逆反應(yīng)，常溫常壓下不能完全轉(zhuǎn)化，64g產(chǎn)生分子數(shù)小于，D錯誤；故選A。23.向僅含F(xiàn)e2+IBrba=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A.線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I、Fe2+、Br、HIO3的變化情況B.Fe2+、I和Br的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3C.根據(jù)圖像可計算D.線段Ⅳ對應(yīng)的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1第13頁/共24頁【解析】【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，由于還原性I＞Fe2+＞Br，首先發(fā)生反應(yīng)2I+Cl=I+2Cl，I反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br+Cl=Br+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br的變化情況；通（I=2n（Cl=2mol（Fe2+=2n（Cl=2×（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2+n（Br）=2n（Fe2+）n（I）=2×4mol2mol=6molIV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol5mol化合價為+5價，則該含氧酸為HIO，即線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I、Fe2+、Br、HIO3的變化情況，故A正確；B．n（Fe2+n（In（Br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B錯誤；C（Br=6mol2Br+Cl=Br+2Cl3mol，故a=3+3=6，ba=5，所以，故C正確；D5Cl+I+6HO=10HCl+2HIO5∶1D正確；故答案為B。24.某溶液X可能含有下列離子中的若干種：Na+Mg2+Fe3+、、、Cl，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取適量上述溶液X，進行了如下實驗(所用試劑均足量)，下列說法正確的是A.白色沉淀A一定含有BaSO，可能含有BaSO3B.無色氣體A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、D.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl【答案】C第14頁/共24頁X加氫氧化鋇生成白色沉淀AX中一定不含F(xiàn)e3+A中加鹽酸得到沉淀B和氣體A，說明沉淀A中一定含有BaSO，一定至少含有BaCO、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一種；由于所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，陽離子一定含有Na+、Mg2+，陰離子一定含有、，陰離子一定不含、Cl?！驹斀狻緼．白色沉淀A一定不含BaSO，故A錯誤；B．無色氣體A是CO，一定不是SO，故B錯誤；C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、，故C正確；D．溶液X中一定不存在Fe3+、、Cl，故D錯誤；選C。25.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論該溶液中一定含A用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色火焰呈黃色有Na+，不確定是否含K+將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體直接通入硅酸鈉溶有白色沉淀生證明非金屬性ClB液成>C>Si銅與濃硫酸反應(yīng)C銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加蒸餾水稀釋溶液變藍色有CuSO4生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2溶液紅色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】AKNa+存在K+，A正確；第15頁/共24頁B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，干擾CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)，且HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷非金屬性強弱，B錯誤；C濺，易發(fā)生危險，C錯誤；D．二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成NaSO，溶液堿性減弱，則溶液褪色，不能證明SO2具有漂白性，D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題共分)26.按要求回答下列問題。（1）寫出HClO的結(jié)構(gòu)式：___________。（2）寫出在水中的電離方程式：___________。（3）寫出的電子式：___________。（4）寫出足量通入亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】次氯酸中氯是+1價，氧是2價，故結(jié)構(gòu)式以氧原子為中心；【小問2詳解】為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問3詳解】是含離子鍵的離子化合物，故電子式為；【小問4詳解】通入亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是；第16頁/共24頁族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?（1）元素⑩的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為___________。元素⑨與⑩以原子個數(shù)比11形成化合物，各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________；（2）寫出⑧的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因：___________。（4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數(shù)為___________。②下列推斷正確的是___________(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子（5）已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有的關(guān)系：___________?！敬鸢浮浚?）①.HClO4②.ClSSCl（2）（3）同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，得電子能第17頁/共24頁力減弱，故非金屬性減弱。⑩在?的上方，非金屬性強于溴（4）①.55②.B（5）b=a+1、【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中個元素位置，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，?是Br元素?！拘?詳解】元素⑩是Cl，其最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，化學(xué)式為HClO；元素⑨是S，原子個數(shù)比11的化合物是SClClSSCl6S—S鍵和S—Cl248電子7個）形成一個單鍵（提供268個電子；【小問2詳解】⑧的氧化物是AlO，⑥的最高價氧化物的水化物是NaOH，反應(yīng)的離子方程式是；【小問3詳解】非金屬性指得電子能力。同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，得電子能力減弱，故非金屬性減弱。⑩在?的上方，非金屬性強于溴；【小問4詳解】①Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，原子序數(shù)是55；②A．H和Cs是位于同一主族的元素，但是非金屬元素，A錯誤；B．Cs最外層一個電子，發(fā)生反應(yīng)時容易失去一個電子，B正確C．碳酸銫是鹽，C錯誤；D．銫離子半徑大于鉀離子，對核外電子吸引能力弱，氧化性弱，D錯誤，所以選B；【小問5詳解】Y與X在第一到第四周期且位于同一周期，X為第ⅡA為第ⅢAXY期時b=a+1，位于第四周期時。28.為探究礦物(含三種常見元素)的組成和性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：第18頁/共24頁（1）X所含的元素為___________。（2）氣體A與溴水反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）X在高溫下與氧氣充分反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）檢驗溶液G中的金屬陽離子的實驗方案是___________?！敬鸢浮浚?）Fe、Cu、S（2）SO+Br+2HO=+2Br+4H+（3）4CuFeS+13O24CuO+2FeO+8SO2（4）取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，則有Fe2+【解析】【分析】含三種常見元素礦物在空氣中煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和固體B，氣體A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀D質(zhì)量46.6g，則沉淀D是BaSO，氣體A是SO，溶液C為HSO、HBr的混合物，說明X中含有S元素；固體B用CO氣體還原產(chǎn)生固體E，向其中加入鹽酸，過濾，分離得到紫紅色金屬F，則F是金屬Cu，則X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀H，H反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色固體II是FeOH是Fe與HCl反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液生成的，則H是Fe(OH)，說明X中含有Fe元素，然后根據(jù)元素守恒，由BaSO、FeO3的質(zhì)量計算出S、Fe元素Cu析解答?！拘?詳解】根據(jù)上述分析可知X中含有S、Fe、Cu三種元素；【小問2詳解】氣體A是SO，SO2具有還原性，可以與Br2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HSO、HBr，該反應(yīng)的離子方程式為：SO+Br+2HO=+2Br+4H+；【小問3詳解】第19頁/共24頁(Fe)=2n(FeO)=2×=0.1mol18.4gX中含有Cu元素的質(zhì)量m(Cu)=18.4g0.2mol×32g/mol0.1mol×56g/mol=6.4gCu元素物質(zhì)的量n(Cu)=n(Fe)n(Cu)n(S)=112以X的化學(xué)式為CuFeS，其在高溫下與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeO、CuO、SO，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS+13O24CuO+2FeO+8SO；【小問4詳解】根據(jù)上述分析可知固體B中含有FeOCuO，該混合物與足量CO在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生固體E是Cu、Fe混合物，向其中加入鹽酸，F(xiàn)e會發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl+H↑，而Cu不發(fā)生反應(yīng)，溶液G中含有Fe2+，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，則說明該溶液中含有Fe2+。29.綠礬加熱至高溫分解，生成一種金屬氧化物和兩種酸性氧化物及水，某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持裝置略去)對綠礬進行焙燒，并檢驗其焙燒產(chǎn)物。請回答：（1）組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是___________；裝置B的名稱是___________。（2）裝置的作用是___________。（3）下列說法正確的是___________。A.為了讓實驗結(jié)果更準確，實驗開始前應(yīng)先通一段時間的，以排盡裝置中的空氣B.裝置B中所加的試劑為堿石灰C.為了檢驗另一種酸性氧化物，裝置中的溶液可以是品紅溶液、溶液、溶液或酸性溶液D.裝置中的溶液可用溶液代替第20頁/共24頁（4）綠礬焙燒分解后的金屬氧化物常用作油漆的紅色顏料，寫出該條件下綠礬受熱分解的化學(xué)方程式___________。（5）裝置中溶液濃度為，現(xiàn)需配制溶液，其過程如下(未排序)①將已恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；③用天平稱取產(chǎn)品放入燒杯中，加入水充分攪拌、溶解；④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩：⑤定容：用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切：⑥將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽：實驗操作順序依次為___________(填序號)。配制過程中，下列情況會引起溶液濃度偏大的是___________。A．溶解過程中有少量液體濺出燒杯B．定容時俯視刻度C．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液D．容量瓶剛用蒸餾水洗過【答案】（1