2025年大學(xué)大一（應(yīng)用化學(xué)）化學(xué)分析測(cè)試技術(shù)綜合測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.重量分析法中，沉淀形式與稱量形式（）A.必須相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.由分析方法決定4.下列關(guān)于基準(zhǔn)物質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.純度高B.組成與化學(xué)式完全相符C.性質(zhì)穩(wěn)定D.可以是任意物質(zhì)5.氧化還原滴定中，常用的指示劑不包括（）A.自身指示劑B.酸堿指示劑C.專屬指示劑D.氧化還原指示劑6.某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA測(cè)定Fe3+、Al3+含量時(shí)，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡(jiǎn)便的方法是（）A.沉淀分離法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.氧化還原掩蔽法7.用KMnO4法測(cè)定H2O2含量時(shí)，滴定速度應(yīng)（）A.始終快速B.始終緩慢C.開始緩慢，以后逐漸加快D.開始快速，以后逐漸緩慢8.下列關(guān)于酸堿指示劑變色范圍的說法，正確的是（）A.變色范圍與指示劑的結(jié)構(gòu)有關(guān)B.變色范圍與溶液的溫度無關(guān)C.變色范圍與溶液的離子強(qiáng)度無關(guān)D.變色范圍是固定不變的9.用佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.返滴定C.置換滴定D.間接滴定10.下列關(guān)于重量分析中沉淀洗滌的說法，錯(cuò)誤的是（）A.洗滌目的是洗去沉淀表面的雜質(zhì)B.洗滌次數(shù)越多越好C.應(yīng)選用適當(dāng)?shù)南礈靹〥.洗滌時(shí)應(yīng)盡量減少沉淀的溶解損失11.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)含量時(shí)，吸光度A與透光率T的關(guān)系為（）A.A=lg(1/T)B.A=lgTC.A=1/TD.A=T12.在電位滴定中，指示電極的電位（）A.始終不變B.隨滴定劑的加入而不斷變化C.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)發(fā)生突變D.與滴定劑的濃度無關(guān)13.下列關(guān)于沉淀類型的說法，正確的是（）A.晶形沉淀顆粒大，沉淀速度快B.無定形沉淀顆粒小，沉淀速度慢C.晶形沉淀的純度高D.無定形沉淀的純度低14.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入硫酸的作用不包括（）A.提供酸性環(huán)境B.防止Fe2+被氧化C.降低Fe3+的濃度D.提高反應(yīng)速度15.下列關(guān)于酸堿緩沖溶液的說法，錯(cuò)誤的是（）A.具有抗酸和抗堿的能力B.緩沖容量與緩沖溶液中緩沖對(duì)的濃度有關(guān)C.緩沖溶液的pH值只與緩沖對(duì)的pKa有關(guān)D.緩沖溶液可以維持溶液pH值的相對(duì)穩(wěn)定16.用比色法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，應(yīng)選擇的波長(zhǎng)是（）A.最大吸收波長(zhǎng)B.最小吸收波長(zhǎng)C.任意波長(zhǎng)D.與物質(zhì)無關(guān)的波長(zhǎng)17.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的說法，正確的是（）A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C.平衡常數(shù)與反應(yīng)物的濃度有關(guān)D.平衡常數(shù)只與氧化劑和還原劑的性質(zhì)有關(guān)18.用酸堿滴定法測(cè)定某混合堿時(shí)，以酚酞為指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗HCl溶液V1mL；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)消耗HCl溶液V2mL。若V1>V2，則混合堿的組成是（）A.Na2CO3B.NaOH+Na2CO3C.NaHCO3+Na2CO3D.NaOH19.下列關(guān)于沉淀滴定法中莫爾法的說法，正確的是（）A.以鉻酸鉀為指示劑B.可測(cè)定Cl-、Br-、I-等鹵素離子C.滴定酸度范圍較寬D.終點(diǎn)顏色變化明顯20.用分光光度計(jì)測(cè)量吸光度時(shí)，下列操作正確的是（）A.直接將樣品溶液倒入比色皿中測(cè)量B.比色皿外壁有水珠不影響測(cè)量結(jié)果C.測(cè)量前需用空白溶液校正儀器D.測(cè)量時(shí)可隨意調(diào)節(jié)波長(zhǎng)第II卷（非選擇題共60分）（一）填空題（每題2分，共10分）1.化學(xué)分析方法主要包括______和______。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍應(yīng)______化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值突躍范圍。3.重量分析法中，沉淀的純度主要取決于______和______。4.氧化還原滴定中，常用的氧化劑有______、______等。5.分光光度法中，物質(zhì)對(duì)光的吸收程度與______、______等因素有關(guān)。（二）簡(jiǎn)答題（每題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述酸堿滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)和終點(diǎn)誤差的概念。2.重量分析法對(duì)沉淀形式有哪些要求？3.氧化還原滴定中，影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有哪些？（三）計(jì)算題（每題10分，共20分）1.稱取不純的Na2CO3樣品0.5000g，用0.1000mol/LHCl溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液25.00mL。計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的電位。已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V，EθFe3+/Fe2+=0.77V。（四）分析題（每題10分，共10分）材料：某同學(xué)用酸堿滴定法測(cè)定某未知酸溶液的濃度。他準(zhǔn)確移取25.00mL未知酸溶液于錐形瓶中，加入酚酞指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.50mL。問題：請(qǐng)計(jì)算未知酸溶液的濃度，并分析該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作可能存在哪些誤差來源。（五）設(shè)計(jì)題（每題5分，共5分）材料：現(xiàn)有一混合溶液，其中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+，需要分別測(cè)定它們的含量。問題：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)分析方案，簡(jiǎn)述分析步驟和所用試劑。答案：1.C2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.A9.B10.B11.A12.B13.C14.B15.C16.A17.A18.B19.A20.C填空題答案：1.重量分析法、滴定分析法2.部分或全部落在3.沉淀的純度、沉淀的顆粒大小4.KMnO4、K2Cr2O75.物質(zhì)的性質(zhì)、光的波長(zhǎng)簡(jiǎn)答題答案：1.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是指滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按照化學(xué)計(jì)量關(guān)系恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)；滴定終點(diǎn)是指指示劑發(fā)生顏色變化的點(diǎn)；終點(diǎn)誤差是指滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致所引起的誤差。2.沉淀的溶解度要小；沉淀要純凈；沉淀易于過濾和洗滌；沉淀形式易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。3.濃度、溫度、催化劑、誘導(dǎo)反應(yīng)等。計(jì)算題答案：1.解：根據(jù)反應(yīng)式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，n(Na2CO3)=1/2n(HCl)n(HCl)=0.10×25.00×10^(-3)=2.5×10^(-3)moln(Na2CO3)=1.25×10^(-3)molm(Na2CO3)=1.25×10^(-3)×106=0.1325gω(Na2CO3)=0.1325/0.5000×100%=26.5%2.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2On(MnO4-):n(Fe2+)=1:5設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)MnO4-和Fe2+均反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中存在Fe3+和Mn2+根據(jù)能斯特方程：E=EθMnO4-/Mn2++0.0592/5lg([MnO4-]/[Mn2+])化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，[MnO4-]和[Mn2+]可根據(jù)反應(yīng)比例計(jì)算設(shè)加入KMnO4溶液體積為V1，F(xiàn)e2+溶液體積為V2n(MnO4-)=0.×V1，n(Fe2+)=0.1×V2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，n(MnO4-):n(Fe2+)=1:5即0.02×V1:0.1×V2=1:5可得V1:V2=化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，[MnO4-]=(0.02×V1-0.1×V2/5)/(V1+V2)，[Mn2+]=0.02×V1/(V1+V2)代入能斯特方程計(jì)算得E=1.34V分析題答案：解：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理，n(酸)=n(堿)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)c(酸)=0.1000×22.50/25.00=0.0900mol/L誤差來源可能有：滴定管讀數(shù)誤差；移液管移取溶液體積誤差；指示劑變色判斷不準(zhǔn)確；錐形瓶?jī)?nèi)壁未洗凈殘留雜質(zhì)