高二年級化學(xué)試卷時間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100分試卷說明：試卷共二部分：第一部分：選擇題型(1-15題45分)第二部分：非選擇題(16-19題55分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-120-16C1-35.5Nb-93Ga70As75一、單項選擇，每題3分1.下列化學(xué)用語表示正確的是D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為2.下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl?可作凈水劑②為保存FeCl?溶液，要在溶液中加少量鐵粉③A1Cl?溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al?O?④NH?C1與ZnCl?溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO?與Al?(SO4)?兩⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A.①③④⑥⑦B.①②③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.全有關(guān)高二年級化學(xué)試卷第1頁共10頁3.某烴一的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))有4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A.圖2中陽離子與陰離子含有的σ鍵個數(shù)比為19:4B.圖1中18—冠—6中O原子(灰球)通過離子鍵與K+作用C.圖3中表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為D.圖4CO?晶胞中，CO?分子的排列方式有3種取向5.從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A將95%乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低的溶解B生躍遷CDNA中堿基A與T、G與C的互補(bǔ)配對分子間氫鍵作用實現(xiàn)了超分子的分子識別D酸性：CF?COOH>CH?COOH-CF?使羧基中氧氫鍵的極性增大A.AB.BC.高二年級化學(xué)試卷第2頁共10頁6.碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳A.1mol該物質(zhì)最多可消耗3molH?B.該有機(jī)物分子中，位于同一平面上的原子最多有9個C.該有機(jī)物中三種C—H鍵的鍵能：②>①>③D.該有機(jī)物不含有手性碳B.酸性KMnO?溶液褪色，說明乙炔具有還原性負(fù)性最高。下列說法正確的是高二年級化學(xué)試卷第3頁共10頁9.我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述正確的是A.Y的氫氧化物可以溶于氯化銨溶液，難溶于氯化鈉溶液C.最簡單氫化物中鍵角大?。篧<XD.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點最高10.二茂鐵[(C?H?)?Fe](結(jié)構(gòu)如圖1)的發(fā)現(xiàn)開辟了有機(jī)金屬化合物研究思維新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華),沸點是249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是圖1A.二茂鐵屬于分子晶體B.1個C?H5中含有11個σ鍵D.環(huán)戊二烯(C?H?)的結(jié)構(gòu)式圖2,分子環(huán)戊二烯中僅有1個碳原子采用sp3雜化11.砷化鎵是一種立方晶系如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如高二年級化學(xué)試卷第4頁共10頁C.沿體對角線a→b方向投影圖如丙，若c在11處，則As的位置為7、9、11、13○氮原子●硼原子六方相氮化硼結(jié)構(gòu)立方相氮化硼晶胞高二年級化學(xué)試卷第5頁共10頁圖aB.圖a晶胞中與Ce最近的O的個數(shù)為4C.圖b晶胞中化合價為+3的Ce的數(shù)目為2第Ⅱ卷(非選擇題共55分)16.(14分，每空2分)異戊二烯[CH?=C(CH?)CH=CH?]是一種重要的化工原料，能②③④①A烯烴被氧化的部位氧化產(chǎn)物(1)異戊二烯與溴1:1發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A,則A的結(jié)構(gòu)最多有種(不考慮順反異構(gòu))。(2)異戊二烯分子間可以發(fā)生已知信息②中的反應(yīng)，生成物B的分子式為C??H16,請與化合物B分別在氧氣中燃燒時，消耗氧氣的量前者.后者。(填“<”“=”“>”)(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式為(5)化合物W與異戊二烯屬于官能團(tuán)類別異構(gòu)(碳骨架不變),則W用系統(tǒng)命名法其名稱(6)某高分子化合物的結(jié)構(gòu)為,該高分子化合物的單體為o高二年級化學(xué)試卷第7頁共10頁17.(14分，每空2分)LiFePO?廣泛應(yīng)用于新能源汽車和儲能領(lǐng)域。從低濃度鋰溶液(含Lit、Al3+、Mg2+、Ca2+)獲得制備LiFePO?的原料FePO?和Li?CO?,工藝流程如下：萃取劑萃取劑除鋁有機(jī)相沉淀除雜沉鋰2Li?CO?溶解濾渣1沉鋰1濾液低濃度_鋰溶液FePO?固體濾渣2Na?PO?溶液粗磷酸鋰固體已知：①常溫下，部分物質(zhì)的Ks如下表。物質(zhì)②在本工藝相應(yīng)條件下，EDTA能與Ca2+反應(yīng)生成可溶于水的穩(wěn)定配合物。③常溫下，Ka?(H?PO?)=6.9×10-3,Ka?(H?PO?)=6(1)“沉鋰1”中生成磷酸鋰的離子方程式為若“沉鋰1”后濾液中,則溶液Lit+濃度為mol·L-1。(2)“萃取除鋁”時，調(diào)節(jié)溶液pH=3,Al3+與萃取劑HR(弱酸)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AIR?而被萃取至有機(jī)層。降低溶液pH,鋁的去除率明顯降低，原因是o(3)“沉淀”時控制溶液pH=1,此時c(H?PO4):c(H?PO?)=,該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為FePO?的離子方程式為。(4)“除雜”中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12。濾渣2的主要成分是Fe(OH)?、Ca(OH)?(5)“沉鋰2”先加入適量EDTA,再加入Na?CO?固體，充分反應(yīng)后過濾。加入EDTA的目的是防止Li?CO?產(chǎn)品中混入(填化學(xué)式)雜質(zhì)。高二年級化學(xué)試卷第8頁共10頁18.(17分，第一個空為1分，其余每空均為2分。)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,我們生活的環(huán)境正因豐富多彩的物質(zhì)結(jié)構(gòu)而富有生機(jī)活力。I.有機(jī)儲氫材料N—乙基咔唑是具有應(yīng)用前景的儲氫材料，其儲氫釋氫原理如圖1所示。①基態(tài)N原子價層電子軌道表示式為o②Al?O?晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為41%。分析Na?O、MgO、SiO?、P?O?中離子鍵的百分?jǐn)?shù)小于41%的有oⅡ.配合物結(jié)構(gòu)：丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀二丁二酮肟合鎳.可用于檢驗和定量分析溶液中的Ni2+,其涉及的反應(yīng)過程如圖2所示：②二丁二酮肟合鎳的中心原子的配位數(shù)和所連配體數(shù)之比為o③二丁二酮肟合鎳(Ⅱ)分子中存在的化學(xué)鍵有(填字母)。a.配位鍵b.氫鍵c.離子鍵d.非極性鍵e.極性鍵④研究表明，丁二酮(a)的熔點遠(yuǎn)低于丁二酮肟(c)的熔點，其主要原因為Ⅲ.有機(jī)物結(jié)構(gòu)：不飽和鍵在有機(jī)反應(yīng)中起著至關(guān)重要的作用。SP2雜化(圖3),其中未參與雜化P軌道能提供一對電子的N原子是(填左圖酞19.(10分，每空2分)(填寫“極性”或“非極性”)晶胞參數(shù)不發(fā)生改變。0Nb高二年級化學(xué)試卷第10頁共10頁高二年級化學(xué)試卷答案考試時間：75分鐘考試分?jǐn)?shù)：100分123456789DACABCDAABBBCCD(答案不唯一，寫對即可);(5)3-甲基-1-丁炔17.(14分，每空2分)(2)酸性增強(qiáng)，H++R→HR平衡正向移動，導(dǎo)致R-濃度降低，難18.(17分，第一個