2026年新高考化學(xué)沖刺雙一流專(zhuān)項(xiàng)試卷（附答案可下載）注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。3.所有答案均需寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.我國(guó)自主研發(fā)的“麒麟芯片”所用材料硅屬于半導(dǎo)體材料B.三星堆出土的青銅神樹(shù)表面的銅綠主要成分為Cu?(OH)?CO?C.利用潮汐能發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電，均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”目標(biāo)D.醫(yī)用酒精濃度越高消毒效果越好，因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.基態(tài)碳原子的軌道表示式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過(guò)氧化鈉的電子式：Na?[:O:O:]2?Na?3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣、氨氣等氣體B.次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池水的消毒C.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝D.小蘇打受熱易分解，可用于制作糕點(diǎn)發(fā)酵粉4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有Na?數(shù)目為N?C.常溫下，5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N?D.1mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為10N?5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCO??+H?=CO?↑+H?OC.向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.向氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子半徑在同周期主族元素中最大，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)：X<Y<Z<WB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>同周期其他元素D.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?向溶液中滴加BaCl?溶液，觀察是否有白色沉淀生成B分離苯和水的混合物向混合物中加入適量乙醇，振蕩后分液C除去NaCl固體中混有的少量KNO?將固體溶于水配成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾D驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)向溴化鈉溶液中通入少量氯氣，觀察溶液顏色變化8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)生成氫氣C.油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體9.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池的陽(yáng)極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極D.氫氧燃料電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，pH=7的溶液一定是中性溶液B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，水的電離程度增大D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH減小12.下列關(guān)于元素化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹，其主要成分是Fe?O?·xH?OB.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OC.二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸D.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑，該過(guò)程只發(fā)生物理變化13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe3?，不含F(xiàn)e2?B向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO?2?C向某溶液中滴加Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO?2?D向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性14.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%B.平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/LC.5min內(nèi)，C的平均反應(yīng)速率為0.24mol/(L·min)D.平衡常數(shù)K=0.36二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某化學(xué)興趣小組為探究氯及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。實(shí)驗(yàn)二：氯氣的性質(zhì)探究（1）將氯氣通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去。小組同學(xué)認(rèn)為紅色褪去的原因有兩種可能：①氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗了OH?；②________________________。為驗(yàn)證哪種原因正確，可向褪色后的溶液中滴加________________________（填試劑名稱(chēng)），若________________________，則說(shuō)明原因②正確。（2）將氯氣通入碘化鉀溶液中，觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣的氧化性比碘單質(zhì)________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。實(shí)驗(yàn)三：漂白粉的制備與性質(zhì)（1）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，漂白粉的有效成分是________________________（填化學(xué)式）。（2）漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________、________________________。16.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的金屬元素，D與B同主族，E是同周期主族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素E的名稱(chēng)為_(kāi)_______________________，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。（2）元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______________________（填化學(xué)式，用“>”連接）。（3）元素C的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）A、B、D三種元素形成的一種化合物M，其化學(xué)式為A?B?D?，M中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_______________________（填“離子鍵”“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”），M的水溶液呈________________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（5）化合物CAD?的水溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（6）用電子式表示化合物AE的形成過(guò)程：________________________。17.（15分）某工廠用含鎳廢料（主要成分為Ni，還含有少量Fe、Cu、SiO?等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO?·7H?O的工藝流程如下：含鎳廢料→酸浸→過(guò)濾→調(diào)pH除鐵→過(guò)濾→除銅→過(guò)濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→產(chǎn)品已知：①相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Fe3?Fe2?Ni2?Cu2?開(kāi)始沉淀的pH1.97.06.74.7完全沉淀的pH3.29.08.76.7②Ni與稀硫酸反應(yīng)生成NiSO?和H?，F(xiàn)e、Cu均能與稀硫酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸浸時(shí)，所用的酸為_(kāi)_______________________（填化學(xué)式），為提高酸浸速率，可采取的措施有________________________（任寫(xiě)一條）。（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、________________________、________________________。（3）調(diào)pH除鐵時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)_______________________，加入的試劑可選用________________________（填化學(xué)式，任寫(xiě)一種）。（4）除銅時(shí)，向溶液中加入適量的NiS，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________________（從溶度積角度解釋?zhuān)＃?）蒸發(fā)濃縮時(shí)，應(yīng)在________________________（填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”）中進(jìn)行，蒸發(fā)過(guò)程中需要不斷攪拌，目的是________________________。（6）冷卻結(jié)晶后過(guò)濾，洗滌產(chǎn)品的試劑可選用________________________（填“蒸餾水”“稀硫酸”或“飽和NiSO?溶液”），洗滌的目的是________________________。18.（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）已知：①CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol②2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol則反應(yīng)CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)的ΔH=________________________kJ/mol。（2）某溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO和2molH?，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CH?OH的物質(zhì)的量為0.6mol。①0~10min內(nèi)，H?的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________mol/(L·min)。②平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。③若升高溫度，平衡常數(shù)K的值將________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。④若向平衡體系中再通入0.5molCO和1molH?，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH?OH的物質(zhì)的量將________________________（填“增大”“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將________________________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=________________________。（4）電解飽和食鹽水是工業(yè)上制備氯氣的重要方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.D2.D3.A4.C5.B6.C7.D8.B9.B10.D11.A12.A13.D14.A二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空2分）實(shí)驗(yàn)一：MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O實(shí)驗(yàn)二：（1）氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性氫氧化鈉溶液溶液重新變紅（2）Cl?+2I?=2Cl?+I?強(qiáng)實(shí)驗(yàn)三：（1）2Cl?+