2025年高二化學(xué)期末開(kāi)拓創(chuàng)新測(cè)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二年級(jí)化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末開(kāi)拓創(chuàng)新測(cè)試卷

一、選擇題

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是

A.離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的

B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)得失電子形成的

C.雙鍵的形成是由于兩個(gè)原子間共享兩個(gè)電子對(duì)

D.離子化合物中不存在共價(jià)鍵

2.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是

A.NaCl

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

3.下列元素中，第一電離能最小的是

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

4.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.CH3COOH

B.NH3·H2O

C.Al2O3

D.NaHCO3

5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2

B.烯烴的通式為CnH2n

C.環(huán)烷烴的通式為CnH2n

D.苯是一種不飽和烴

6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.反應(yīng)物表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離

B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

C.電解質(zhì)溶液中存在離子鍵

D.電解質(zhì)溶液中不存在共價(jià)鍵

9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.氧化反應(yīng)是得電子的過(guò)程

B.還原反應(yīng)是失電子的過(guò)程

C.氧化劑在反應(yīng)中得電子

D.還原劑在反應(yīng)中失電子

10.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)

11.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)

D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

12.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)的科學(xué)

B.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的規(guī)律的科學(xué)

C.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)量關(guān)系的科學(xué)

D.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)變化和能量的科學(xué)

13.下列關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.焓變是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量

B.熵變是反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)的混亂程度的變化

C.吉布斯自由能變是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.以上說(shuō)法都正確

14.下列關(guān)于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化

B.反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)

C.反應(yīng)活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量

D.以上說(shuō)法都正確

15.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法中，正確的是

A.取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)

B.加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)

C.消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)

D.以上說(shuō)法都正確

二、填空題

1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鈉，氨氣，二氧化碳，硫酸，乙醇。

2.寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：H，O，Na，Cl，Ar。

3.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

2H2+O2→2H2O

2CO+O2→2CO2

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

CH4+2O2→CO2+2H2O

2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

4.寫(xiě)出下列離子的電子式：

Na+，Cl-，OH-，NH4+，CO32-。

5.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

乙烷，乙烯，乙炔，苯，乙醇，乙酸。

6.寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，取代反應(yīng)

CH2=CH2+H2→CH3-CH3，加成反應(yīng)

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O，消去反應(yīng)

7.寫(xiě)出下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑：

2H2+O2→2H2O，氧化劑：O2；還原劑：H2

2CO+O2→2CO2，氧化劑：O2；還原劑：CO

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe

8.寫(xiě)出下列化學(xué)平衡的表達(dá)式：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，K=[NH3]^2/[N2][H2]^3

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，K=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]

9.寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaCl→Na++Cl-

HCl→H++Cl-

CH3COOH?H++CH3COO-

NaOH→Na++OH-

H2SO4→2H++SO4^2-

10.寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名：

CH3CH2CH2CH3，正丁烷

CH3CH=CHCH3，2-丁烯

CH3CH2OH，乙醇

CH3COOH，乙酸

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A.NaCl

B.CO2

C.H2O

D.NH3

2.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A.F

B.O

C.N

D.Cl

3.下列化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Al2O3

B.SiO2

C.NH3·H2O

D.NaHCO3

4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2

B.烯烴的通式為CnH2n

C.環(huán)烷烴的通式為CnH2n

D.苯是一種不飽和烴

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.反應(yīng)物表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等

C.改變條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離

B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

C.電解質(zhì)溶液中存在離子鍵

D.電解質(zhì)溶液中不存在共價(jià)鍵

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.氧化反應(yīng)是得電子的過(guò)程

B.還原反應(yīng)是失電子的過(guò)程

C.氧化劑在反應(yīng)中得電子

D.還原劑在反應(yīng)中失電子

9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)

10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)等于電子數(shù)

D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)

四、判斷題

1.離子化合物中一定存在離子鍵。正確

2.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵。正確

3.單質(zhì)一定不是化合物。正確

4.混合物一定不是純凈物。正確

5.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定是8個(gè)。錯(cuò)誤

6.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。正確

7.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。正確

8.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中一定完全電離。正確

9.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。正確

10.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總能量一定相等。錯(cuò)誤

11.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收或放出的熱量。正確

12.催化劑可以改變反應(yīng)的焓變。錯(cuò)誤

13.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的標(biāo)志。錯(cuò)誤

14.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。正確

15.改變條件，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。錯(cuò)誤

16.電解質(zhì)溶液中一定存在自由移動(dòng)的離子。正確

17.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。正確

18.有機(jī)物一定含有碳元素。正確

19.烷烴的通式為CnH2n+2。正確

20.苯是一種不飽和烴。正確

21.取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。正確

22.加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)。正確

23.消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)。正確

24.有機(jī)物的系統(tǒng)命名中，主鏈碳原子數(shù)最少。正確

25.有機(jī)物的系統(tǒng)命名中，支鏈編號(hào)之和最小。正確

五、問(wèn)答題

1.解釋為什么鈉在空氣中容易燃燒，而鉀在空氣中更容易燃燒。

2.解釋為什么醋酸是一種弱酸，而鹽酸是一種強(qiáng)酸。

3.解釋為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

4.解釋為什么升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

5.解釋為什么使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

試卷答案

一、選擇題

1.A.離子鍵是金屬原子和非金屬原子之間通過(guò)電子轉(zhuǎn)移形成的。解析：離子鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用力，通常形成于金屬元素和非金屬元素之間。

2.B.CO2。解析：分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，CO2是由CO2分子構(gòu)成的分子晶體。NaCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體。

3.D.Cs。解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核外電子層數(shù)增多，最外層電子離原子核距離變遠(yuǎn)，受原子核的吸引力減弱，第一電離能逐漸減小。

4.C.Al2O3。解析：Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。CH3COOH是酸，NH3·H2O是堿，NaHCO3是酸式鹽。

5.A.烷烴的通式為CnH2n+2。解析：烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵，其通式為CnH2n+2。

6.A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。解析：溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

7.B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等。解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化的狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)平衡。

8.A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離。解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離。

9.C.氧化劑在反應(yīng)中得電子。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。

10.A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小。

11.B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。解析：原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外電子數(shù)。

12.C.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)量關(guān)系的科學(xué)。解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間量的關(guān)系的科學(xué)，包括反應(yīng)物和生成物的量之間的關(guān)系。

13.D.以上說(shuō)法都正確。解析：焓變是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，熵變是反應(yīng)過(guò)程中系統(tǒng)的混亂程度的變化，吉布斯自由能變是反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。

14.D.以上說(shuō)法都正確。解析：反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化，反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量。

15.D.以上說(shuō)法都正確。解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)，消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)。

16.A.NaCl。解析：NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

17.D.Cl。解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，F(xiàn)、O、N、Cl的非金屬性依次減弱。

18.A.Al2O3。解析：Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水。

19.A.烷烴的通式為CnH2n+2。解析：烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵，其通式為CnH2n+2。

20.D.苯是一種不飽和烴。解析：苯分子中存在苯環(huán)，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴。

21.D.以上說(shuō)法都正確。解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)，消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)。

22.D.以上說(shuō)法都正確。解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)，消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)。

23.D.以上說(shuō)法都正確。解析：取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)，消去反應(yīng)是有機(jī)物分子中脫去小分子，生成不飽和鍵的反應(yīng)。

24.D.以上說(shuō)法都正確。解析：有機(jī)物的系統(tǒng)命名中，主鏈碳原子數(shù)最少，支鏈編號(hào)之和最小。

25.D.以上說(shuō)法都正確。解析：有機(jī)物的系統(tǒng)命名中，主鏈碳原子數(shù)最少，支鏈編號(hào)之和最小。

二、填空題

1.氯化鈉：NaCl，氨氣：NH3，二氧化碳：CO2，硫酸：H2SO4，乙醇：C2H5OH。

2.H：氫，O：氧，Na：鈉，Cl：氯，Ar：氬。

3.2H2+O2→2H2O，2CO+O2→2CO2，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，CH4+2O2→CO2+2H2O，2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

4.Na+：[Na]+，Cl-：[Cl]?，OH-：[OH]?，NH4+：[NH4]+，CO32-：[CO3]2?。

5.乙烷：CH3CH3，乙烯：CH2=CH2，乙炔：CH≡CH，苯：C6H6，乙醇：CH3CH2OH，乙酸：CH3COOH。

6.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl：取代反應(yīng)，CH2=CH2+H2→CH3-CH3：加成反應(yīng)，CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O：消去反應(yīng)。

7.2H2+O2→2H2O：氧化劑：O2；還原劑：H2，2CO+O2→2CO2：氧化劑：O2；還原劑：CO，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu：氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe。

8.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)：K=[NH3]^2/[N2][H2]^3，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：K=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]。

9.NaCl→Na++Cl-，HCl→H++Cl-，CH3COOH?H++CH3COO-，NaOH→Na++OH-，H2SO4→2H++SO4^2-。

10.CH3CH2CH2CH3：正丁烷，CH3CH=CHCH3：2-丁烯，CH3CH2OH：乙醇，CH3COOH：乙酸。

三、多選題

1.A.NaCl。解析：NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

2.A.F。解析：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)。

3.A.Al2O3，C.NH3·H2O，D.NaHCO3。解析：Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水。NH3·H2O是堿，NaHCO3是酸式鹽，也能與酸堿反應(yīng)。

4.A.烷烴的通式為CnH2n+2，B.烯烴的通式為CnH2n，C.環(huán)烷烴的通式為CnH2n，D.苯是一種不飽和烴。解析：烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵，其通式為CnH2n+2。烯烴是含有一個(gè)碳碳雙鍵的烴，其通式為CnH2n。環(huán)烷烴是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的飽和烴，其通式為CnH2n。苯分子中存在苯環(huán)，含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴。

5.A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，C.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，D.反應(yīng)物表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。解析：溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。使用催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。反應(yīng)物表面積增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物顆粒數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

6.B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再變化的狀態(tài)，是一種動(dòng)態(tài)平衡。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物濃度無(wú)關(guān)。

7.A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，D.電解質(zhì)溶液中不存在共價(jià)鍵。解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離。電解質(zhì)溶液中存在離子鍵和共價(jià)鍵。

8.A.氧化反應(yīng)是得電子的過(guò)程，B.還原反應(yīng)是失電子的過(guò)程，C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，D.還原劑在反應(yīng)中失電子。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。氧化反應(yīng)是得電子的過(guò)程，還原反應(yīng)是失電子的過(guò)程。

9.A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)。解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

10.B.原子核外的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。解析：原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于原子核外電子數(shù)。

四、判斷題

1.正確。解析：離子鍵的本質(zhì)是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用力，通常形成于金屬元素和非金屬元素之間。

2.正確。解析：分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，CO2是由CO2分子構(gòu)成的分子晶體。

3.正確。解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。

4.正確。解析：混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的。

5.錯(cuò)誤。解析：氦原子最外層電子數(shù)為2個(gè)。

6.正確。解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。

7.正確。解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

8.正確。解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離成離子。

9.正確。解析：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。

10.錯(cuò)誤。解析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總能量不一定相等，反應(yīng)熱