2025年高二化學(xué)期末砥礪前行測(cè)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二年級(jí)化學(xué)班

2025年高二化學(xué)期末砥礪前行測(cè)試卷

一、選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

?A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵

?B.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在極性共價(jià)鍵

?C.氮?dú)夥肿又?，氮原子之間只存在非極性共價(jià)鍵

?D.碳酸鈣晶體中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價(jià)鍵

2.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

?A.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

?B.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

?C.氫元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅠVIA族

?D.同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是

?A.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

?B.增大反應(yīng)物濃度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

?C.使用催化劑一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

?D.減小反應(yīng)物表面積一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是

?A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)

?B.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都為零的狀態(tài)

?C.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不等的動(dòng)態(tài)平衡

?D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等的狀態(tài)

5.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

?A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

?B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極

?C.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

?D.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

?A.硫酸是一種電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電

?B.氫氧化鈉是一種電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉導(dǎo)電

?C.乙醇是一種電解質(zhì)，乙醇溶液導(dǎo)電

?D.氯化鈉是一種電解質(zhì)，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

?A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

?B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高

?C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是同一種物質(zhì)

?D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是同一種物質(zhì)

8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是

?A.甲烷是一種烷烴，分子式為CH?

?B.乙醇是一種醇類(lèi)，分子式為C?H?OH

?C.乙酸是一種羧酸，分子式為CH?COOH

?D.苯是一種芳香烴，分子式為C?H?

9.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法中，正確的是

?A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol

?B.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

?C.摩爾氣體常數(shù)R的值為8.31J/(mol·K)

?D.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是

?A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作

?B.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)條件

?C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不佩戴防護(hù)用品

?D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意丟棄實(shí)驗(yàn)廢棄物

二、填空題

1.寫(xiě)出下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)：

?H?O?______；CO?______；NaOH______；CH?______；C?H?OH______

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱(chēng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式：

?氯化鈉______；硫酸______；碳酸鈣______；甲烷_(kāi)_____；乙醇______

3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?氫氣和氧氣反應(yīng)生成水______；碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳______；鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉______；甲烷燃燒生成二氧化碳和水______；乙醇氧化生成乙酸______

4.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

?鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水______；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水______；硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和氫氣______；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳______；乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水______

5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：

?氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫______；氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水______；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅______；鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣______；鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀______

三、多選題

1.下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？

?A.硫酸______；B.氫氧化鈉______；C.乙醇______；D.氯化鈉______

2.下列哪些物質(zhì)屬于非金屬元素？

?A.鈉______；B.氯______；C.硅______；D.鐵______

3.下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

?A.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水______；B.碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳______；C.鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉______；D.甲烷燃燒生成二氧化碳和水______

4.下列哪些說(shuō)法關(guān)于原電池是正確的？

?A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置______；B.原電池中，電子從負(fù)極流向正極______；C.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)______；D.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)______

5.下列哪些說(shuō)法關(guān)于化學(xué)平衡是正確的？

?A.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)______；B.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都為零的狀態(tài)______；C.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不等的動(dòng)態(tài)平衡______；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等的狀態(tài)______

四、判斷題

11.水分子中，氧原子和氫原子之間只存在極性共價(jià)鍵。

12.同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

13.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

14.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡。

15.原電池中，電子從負(fù)極流向正極。

16.硫酸是一種電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電。

17.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。

18.甲烷是一種烷烴，分子式為CH?。

19.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

20.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作。

21.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。

22.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都為零的狀態(tài)。

23.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是同一種物質(zhì)。

24.乙醇是一種醇類(lèi)，分子式為C?H?OH。

25.摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

26.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不佩戴防護(hù)用品。

27.同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。

28.氫元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅠVIA族。

29.使用催化劑一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

30.減小反應(yīng)物表面積一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

31.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

32.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。

33.氫氧化鈉是一種電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉導(dǎo)電。

34.乙酸是一種羧酸，分子式為CH?COOH。

35.苯是一種芳香烴，分子式為C?H?。

36.摩爾濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

37.摩爾氣體常數(shù)R的值為8.31J/(mol·K)。

38.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)條件。

39.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以隨意丟棄實(shí)驗(yàn)廢棄物。

40.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不等的動(dòng)態(tài)平衡。

41.碳酸鈣是一種離子化合物，化學(xué)式為CaCO?。

42.氮?dú)夥肿又?，氮原子之間只存在非極性共價(jià)鍵。

43.碳酸鈣晶體中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵和共價(jià)鍵。

44.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價(jià)升高。

45.苯分子中，碳原子之間形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)鍵。

46.乙醇氧化生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

47.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的離子方程式為H?+OH?=H?O。

48.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水的離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。

49.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

50.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

51.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

52.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl。

53.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。

54.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。

55.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。

56.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag。

57.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

58.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

59.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

60.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

61.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

62.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

63.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O。

64.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。

65.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。

66.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag。

67.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

68.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

69.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

70.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

71.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

72.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

73.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

74.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

75.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

76.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

77.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

78.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

79.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

80.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

81.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

82.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

83.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

84.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

85.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

86.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

87.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

88.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

89.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

90.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

91.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

92.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

93.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

94.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

95.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

96.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

97.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

98.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

99.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

100.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

101.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

102.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

103.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

104.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

105.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

106.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

107.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

108.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

109.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

110.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

111.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

112.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

113.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

114.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

115.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

116.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

117.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

118.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

119.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

120.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

121.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

122.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

123.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

124.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

125.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

126.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

127.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

128.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

129.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

130.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

131.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

132.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

133.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

134.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

135.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

136.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

137.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

138.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

139.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

140.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

141.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

142.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

143.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

144.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

145.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

146.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

147.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

148.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

149.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

150.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

151.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

152.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

153.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

154.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

155.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

156.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

157.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

158.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

159.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

160.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

161.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

162.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

163.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

164.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

165.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

166.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

167.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

168.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

169.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

170.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

171.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

172.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

173.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

174.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

175.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

176.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

177.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

178.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

179.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

180.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

181.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag。

182.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl。

183.氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O。

184.鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu。

185.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑。

186.鎂和硝酸銀反應(yīng)生成

試卷答案

一、選擇題

1.D

解析：氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵；水分子中，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在非極性共價(jià)鍵；碳酸鈣晶體中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，但碳酸根離子中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵。

2.D

解析：同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；氫元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅠVIA族；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅠA族和第ⅠIA族元素的第一電離能逐漸減小。

3.A

解析：升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樯邷囟饶茉龃蠡罨肿影俜謹(jǐn)?shù)；增大反應(yīng)物濃度能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)；使用催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能；減小反應(yīng)物表面積不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)闇p小反應(yīng)物表面積減小了反應(yīng)物分子碰撞的機(jī)會(huì)。

4.A

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都為零的狀態(tài)是錯(cuò)誤的，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不為零；化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不等的動(dòng)態(tài)平衡是錯(cuò)誤的，化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等的狀態(tài)是錯(cuò)誤的，化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡。

5.C

解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是錯(cuò)誤的，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)是錯(cuò)誤的，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

二、填空題

1.過(guò)氧化氫；二氧化碳；氫氧化鈉；甲烷；乙醇

2.NaCl；H?SO?；CaCO?；CH?；C?H?OH

3.2H?+O?→2H?O；C+O?→CO?；2Na+Cl?→2NaCl；CH?OH+O?→CH?COOH+H?O；C?H?OH+[O]→CH?COOH+H?O

4.H?+OH?→H?O；Ba2?+SO?2?→BaSO?↓；Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑；Mg+2AgNO?→Mg(NO?)?+2Ag

5.H?+Cl?→2HCl；CuO+H?SO?→CuSO?+H?O；Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑；Mg+2AgNO?→Mg(NO?)?+2Ag

三、多選題

1.A、B、D

解析：硫酸是一種電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電是錯(cuò)誤的，純硫酸是難電離的物質(zhì)；氫氧化鈉是一種電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉導(dǎo)電是正確的；乙醇是一種電解質(zhì)，乙醇溶液導(dǎo)電是錯(cuò)誤的，乙醇是非電解質(zhì)；氯化鈉是一種電解質(zhì)，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電是錯(cuò)誤的，固態(tài)氯化鈉中的離子不能自由移動(dòng)。

2.B、C

解析：鈉屬于金屬元素，氯屬于非金屬元素；硅屬于非金屬元素；鐵屬于金屬元素。

3.A、B、C、D

解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、甲烷燃燒生成二氧化碳和水都是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兌忌婕半娮愚D(zhuǎn)移。

4.A、B

解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電子從負(fù)極流向正極，這兩個(gè)說(shuō)法是正確的。

5.A、C

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低是錯(cuò)誤的，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。

四、判斷題

11.錯(cuò)誤

解析：水分子中，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵是正確的。

12.正確

解析：同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)是正確的。

13.正確

解析：升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率是正確的。

14.正確

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的動(dòng)態(tài)平衡是正確的。

15.錯(cuò)誤

解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極是正確的。

16.錯(cuò)誤

解析：硫酸是一種電解質(zhì)，純硫酸不導(dǎo)電是錯(cuò)誤的，純硫酸是難電離的物質(zhì)。

17.正確

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低是正確的。

18.正確

解析：甲烷是一種烷烴，分子式為CH?是正確的。

19.正確

解析：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol是正確的。

20.正確

解析：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作是正確的。

21.錯(cuò)誤

解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)是錯(cuò)誤的，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

22.錯(cuò)誤

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都為零的狀態(tài)是錯(cuò)誤的，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率不為零。

23.正確

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是同一種物質(zhì)是正確的。

24.正確

解析：乙醇是一種醇類(lèi)，分子式為C?H?OH是正確的。

25.正確

解析：苯是一種芳香烴，分子式為C?H?是正確的。

26.錯(cuò)誤

解析：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以不佩戴防護(hù)用品是錯(cuò)誤的，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須佩戴防護(hù)用品。

27.正確

解析：同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)是正確的。

28.正確

解析：氫元素既位于第ⅠA族，也位于第ⅠVIA族是正確的。

29.正確

解析：使用催化劑一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率是正確的。

30.錯(cuò)誤

解析：減小反應(yīng)物表面積一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率是錯(cuò)誤的，減小反應(yīng)物表面積減小了反應(yīng)物分子碰撞的機(jī)會(huì)。

31.正確

解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是正確的。

32.錯(cuò)誤

解析：原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)是錯(cuò)誤的，正極發(fā)生還原反應(yīng)。

33.正確

解析：氫氧化鈉是一種電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉導(dǎo)電是正確的。

34.正確

解析：乙酸是一種羧酸，分子式為CH?COOH是正確的。

35.正確

解析：苯分子中，碳原子之間形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子形成三個(gè)共價(jià)鍵是正確的。

36.錯(cuò)誤

解析：乙醇氧化生成乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是正確的。

37.正確

解析：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的離子方程式為H?+OH?=H?O是正確的。

38.正確

解析：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水的離子方程式為Ba2?+SO?2??=BaSO?↓是正確的。

39.錯(cuò)誤

解析：硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和氫氣的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑是錯(cuò)誤的，硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑。

40.正確

解析：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式為CO?2?+2H?=CO?↑+H?O是正確的。

41.錯(cuò)誤

解析：乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水的離子方程式為CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O是錯(cuò)誤的，正確的離子方程式為CH?COOH+OH?=CH?COO?+H?O。

42.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

43.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O是正確的。

44.正確

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

45.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑是正確的。

46.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

47.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

48.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

49.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

50.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑是正確的。

51.錯(cuò)誤

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

52.錯(cuò)誤

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

53.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?.

54.正確

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

55.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

56.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+3.

57.錯(cuò)誤

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

58.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

59.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

60.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

61.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+1.

62.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=3.

63.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H??=Cu2?+H?O是正確的。

64.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的化學(xué)方程式和離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

65.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式和離子方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

66.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

67.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

68.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

69.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2??=Fe2?+Cu是正確的。

70.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

71.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

73.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

74.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

75.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

76.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

77.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+1.

78.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

79.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

80.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

81.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

82.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

83.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式和離子方程式為H?+Cl?=2HCl，離子方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

34.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式和離子方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

35.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

36.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

37.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

38.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

39.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

29.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

33.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

34.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

35.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

36.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

37.正確

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

38.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

39.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

41.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

37.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

42.正確

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

43.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

38.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+39.錯(cuò)誤

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

34.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

35.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

39.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

40.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+2Ag，離子方程式為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag是正確的。

41.正確

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

38.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+H?SO?=CuSO?+H?O，離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O是正確的。

39.錯(cuò)誤

解析：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的離子方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，離子方程式為Fe+Cu2?=Fe2?+Cu是正確的。

43.正確

解析：鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑，離子方程式為Zn+2H?=Zn2?+H?↑是正確的。

34.正確

解析：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀的化學(xué)方程式和離子方程式為Mg+2AgNO?=Mg(NO?)?+34.錯(cuò)誤

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的化學(xué)方程式為H?+Cl?=2HCl是正確的。

35.正確

解析：氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水的化學(xué)方程式為CuO+