2025年高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)試卷2025年高二化學(xué)選修四期末復(fù)習(xí)試卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

**一、選擇題（每小題2分，共10分）**

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法中，正確的是（）

2.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，下列物質(zhì)中燃燒熱最大的是（）

3.熱化學(xué)方程式2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示（）

4.下列過程中，屬于放熱過程的是（）

5.燃料電池中，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列燃料電池中，理論上能量轉(zhuǎn)化率最高的是（）

**二、填空題（每空1分，共15分）**

6.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)C(s)+O?(g)=CO?(g)______

(2)2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)______

7.燃燒熱的測定實(shí)驗(yàn)中，需要使用哪些儀器？請(qǐng)列舉三種：______、______、______

8.燃料電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是______，正極發(fā)生的反應(yīng)是______

9.熱化學(xué)方程式中的ΔH表示______，單位是______

10.燃燒熱與中和熱有何區(qū)別？______、______

**三、簡答題（每題5分，共10分）**

11.簡述蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用。

12.解釋為什么燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比普通熱機(jī)高？

**四、計(jì)算題（每題10分，共20分）**

13.已知C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，

2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，

計(jì)算H?(g)+?O?(g)=H?O(l)的ΔH。

14.燃燒1mol甲烷（CH?）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下完全燃燒生成CO?(g)和H?O(l)，放出890kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式并計(jì)算燃燒1kg甲烷放出的熱量。

**五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共10分）**

15.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測定醋酸的中和熱。

**一、選擇題答案**

1.B2.C3.A4.D5.B

**二、填空題答案**

6.(1)ΔH=-393.5kJ/mol(2)ΔH=-483.8kJ/mol

7.燃燒杯、溫度計(jì)、量筒

8.負(fù)極：燃料失電子，正極：氧氣得電子

9.反應(yīng)熱，kJ/mol

10.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)

**三、簡答題答案**

11.蓋斯定律：反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。應(yīng)用：通過已知反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)熱。

12.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無中間熱損失，而熱機(jī)需通過熱傳遞做功，能量轉(zhuǎn)化效率低。

**四、計(jì)算題答案**

13.H?(g)+?O?(g)=H?O(l)ΔH=(-571.6-(-393.5))/2=-88.05kJ/mol

14.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol，1kgCH?=1000g/16g/mol=62.5mol，熱量=62.5×890=55625kJ

**五、實(shí)驗(yàn)題答案**

15.方案：量取一定體積醋酸和NaOH溶液，分別測量初始溫度，混合后攪拌，測量最高溫度，根據(jù)溫度變化計(jì)算中和熱。

**六、選擇題（每小題2分，共10分）**

16.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）

17.關(guān)于燃燒熱的敘述，錯(cuò)誤的是（）

18.燃料電池中，燃料的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在（）

19.熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）

20.下列過程中，熵值增大的是（）

**七、填空題（每空1分，共15分）**

21.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成______放出的熱量。

22.燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物通常是______，正極反應(yīng)物通常是______。

23.熱化學(xué)方程式2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，表示______。

24.燃燒熱與生成物的穩(wěn)定性有關(guān)，生成物越______，反應(yīng)放熱越多。

25.燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有______、______、______。

26.燃料電池的電極材料通常是______和______。

27.熱化學(xué)方程式中的ΔS表示______，單位是______。

28.熵值越大的物質(zhì)，其______越高。

29.燃料電池中，電解質(zhì)可以是______或______。

30.燃燒熱的單位通常是______或______。

**八、簡答題（每題5分，共10分）**

31.解釋什么是熵，并舉例說明熵增大的過程。

32.簡述燃料電池的工作原理及其主要應(yīng)用領(lǐng)域。

**九、計(jì)算題（每題10分，共20分）**

33.已知C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol，

C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol，

計(jì)算CO(g)+?O?(g)=CO?(g)的ΔH。

34.燃燒1mol乙烷（C?H?）放出1560kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式并計(jì)算燃燒10g乙烷放出的熱量。

**十、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共10分）**

35.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證蓋斯定律。

**六、選擇題答案**

16.D17.C18.A19.B20.C

**七、填空題答案**

21.穩(wěn)定氧化物

22.燃料，氧氣（或氧化劑）

23.2mol碳完全燃燒生成一氧化碳放熱221kJ

24.穩(wěn)定

25.能量轉(zhuǎn)化率高，無污染，效率高

26.負(fù)極，正極

27.熵變，J/(mol·K)

28.無序度

29.酸性，堿性

30.kJ/mol，J/mol

**八、簡答題答案**

31.熵是描述物質(zhì)混亂程度的物理量。熵增大的過程如氣體膨脹、溶解固體等。

32.原理：燃料在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，通過電解質(zhì)傳遞離子，產(chǎn)生電流。應(yīng)用：汽車、航天、固定電源。

**九、計(jì)算題答案**

33.CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5-(-110.5)=-283kJ/mol

34.C?H?(g)+7/2O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH=-1560kJ/mol，10gC?H?=10/30mol，熱量=(10/30)×1560=520kJ

**十、實(shí)驗(yàn)題答案**

35.方案：測定兩個(gè)已知反應(yīng)熱的中途反應(yīng)熱，與直接反應(yīng)熱比較，驗(yàn)證蓋斯定律。例如，測定C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH?，CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH?，與C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH總和是否一致。

**一、選擇題答案**

1.B

2.C

3.A

4.D

5.B

6.D

7.C

8.B

9.A

10.C

11.A

12.B

13.C

14.D

15.A

16.D

17.C

18.A

19.B

20.C

**二、填空題答案**

1.2CH?COOH(aq)+2NaOH(aq)=2CH?COONa(aq)+2H?O(l)ΔH=-114.8kJ/mol

2.2C?H?OH(l)+6O?(g)=4CO?(g)+6H?O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol

3.燃燒杯、溫度計(jì)、量筒

4.負(fù)極：燃料失電子，正極：氧氣得電子

5.反應(yīng)熱，kJ/mol

6.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)

7.蓋斯定律：反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。應(yīng)用：通過已知反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)熱。

8.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無中間熱損失，而熱機(jī)需通過熱傳遞做功，能量轉(zhuǎn)化效率低。

9.(-571.6-(-393.5))/2=-88.05kJ/mol

10.62.5×890=55625kJ

11.方案：量取一定體積醋酸和NaOH溶液，分別測量初始溫度，混合后攪拌，測量最高溫度，根據(jù)溫度變化計(jì)算中和熱。

12.方案：測定兩個(gè)已知反應(yīng)熱的中途反應(yīng)熱，與直接反應(yīng)熱比較，驗(yàn)證蓋斯定律。例如，測定C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH?，CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH?，與C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH總和是否一致。

**三、簡答題答案**

1.熵是描述物質(zhì)混亂程度的物理量。熵增大的過程如氣體膨脹、溶解固體等。

2.原理：燃料在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，通過電解質(zhì)傳遞離子，產(chǎn)生電流。應(yīng)用：汽車、航天、固定電源。

**四、計(jì)算題答案**

1.ΔH=(-890-(-393.5))/2=-148.75kJ/mol

2.2C(s)+2H?(g)+O?(g)=2CO(g)+H?O(l)ΔH=-221kJ/mol

3.CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5-(-110.5)=-283kJ/mol

4.10gC?H?=10/30mol，熱量=(10/30)×1560=520kJ

5.方案：量取一定體積醋酸和NaOH溶液，分別測量初始溫度，混合后攪拌，測量最高溫度，根據(jù)溫度變化計(jì)算中和熱。

6.方案：測定兩個(gè)已知反應(yīng)熱的中途反應(yīng)熱，與直接反應(yīng)熱比較，驗(yàn)證蓋斯定律。例如，測定C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH?，CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH?，與C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH總和是否一致。

**知識(shí)點(diǎn)總結(jié)**

1.**化學(xué)反應(yīng)熱**

-燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。

-中和熱：強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量。

-蓋斯定律：反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。

2.**熱化學(xué)方程式**

-書寫規(guī)則：注明物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)熱ΔH。

-計(jì)算方法：通過已知反應(yīng)熱計(jì)算未知反應(yīng)熱。

3.**燃料電池**

-工作原理：燃料在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，通過電解質(zhì)傳遞離子，產(chǎn)生電流。

-優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高、無污染、效率高。

-應(yīng)用領(lǐng)域：汽車、航天、固定電源。

4.**熵**

-定義：描述物質(zhì)混亂程度的物理量。

-熵增大：氣體膨脹、溶解固體等。

-熵減小的：晶體形成、氣體液化等。

5.**化石燃料**

-種類：煤、石油、天然氣。

-特點(diǎn)：不可再生、燃燒產(chǎn)生污染物。

**各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例**

1.**選擇題**

-考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱基本概念的理解。

-示例：燃燒熱與中和熱的區(qū)別。

-答案：C（燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)）

2.**填空題**

-考察學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則和反應(yīng)熱計(jì)算方法的掌握。

-示例：書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

-答案：2CH?COOH(aq)+2NaOH(aq)=2CH?COONa(aq)+2H?O(l)ΔH=-114.8kJ/mol

3.**簡答題**

-考察學(xué)生對(duì)熵概念和燃料電池工作原理的理解。

-示例：解釋什么是熵，并舉例說明熵增大的過程。

-答案：熵是描述物質(zhì)混亂程度的物理量。熵增大的過程如氣體膨脹、溶解固體等。

4.**計(jì)算題**

-考察學(xué)生通過蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的能力。

-示例：計(jì)算C