2025年高一化學氧化還原期末試卷2025年高一化學氧化還原期末試卷

姓名：______班級：______學號：______得分：______

（考試時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（每題2分，共10分）

1.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）

A.H?

B.O?

C.Na

D.HCl

2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.NaCl+H?O→NaOH+HCl

B.CO?+H?O→H?CO?

C.2H?+O?→2H?O

D.CaCO?→CaO+CO?

3.下列元素中，化合價只能為負的是（）

A.O

B.H

C.Na

D.Cl

4.下列關于氧化還原反應的描述正確的是（）

A.氧化劑得電子，化合價降低

B.還原劑失電子，化合價升高

C.氧化還原反應中一定有氧元素參與

D.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的總量為零

5.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不同

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定等于化學計量數(shù)之比

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比一定等于化學計量數(shù)之比

D.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比一定等于化學計量數(shù)之比

二、填空題（每空1分，共15分）

6.在反應2Fe+3Cl?→2FeCl?中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

7.在反應2H?S+SO?→3S+2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

8.在反應Cu+2H?SO?（濃）→CuSO?+SO?↑+2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

9.某元素氧化態(tài)為+5，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

10.某元素還原態(tài)為-2，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

11.在反應2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

三、判斷題（每題2分，共10分）

12.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之和等于氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之和。（）

13.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定等于化學計量數(shù)之比。（）

14.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不同。（）

15.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。（）

四、簡答題（每題5分，共20分）

16.寫出反應2Na+2H?O→2NaOH+H?↑的氧化還原半反應式。

17.寫出反應3Cu+8HNO?（?。?Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O的氧化還原半反應式。

18.寫出反應2FeCl?+H?S→2FeCl?+S↓+2HCl的氧化還原半反應式。

19.寫出反應KMnO?在酸性條件下與H?O?反應生成Mn2?和O?的氧化還原半反應式。

五、計算題（每題10分，共20分）

20.在反應2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，若消耗1molKMnO?，則生成的Cl?的物質(zhì)的量為多少？

21.在反應2Fe+3Cl?→2FeCl?中，若消耗0.5molFe，則生成的FeCl?的物質(zhì)的量為多少？同時生成的Cl?的物質(zhì)的量為多少？

六、實驗題（每題10分，共20分）

22.實驗室如何用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣？請寫出反應方程式，并說明收集氯氣的方法。

23.實驗室如何用高錳酸鉀制取氧氣？請寫出反應方程式，并說明收集氧氣的方法。

七、綜合題（每題10分，共20分）

24.某化合物A由元素X和元素Y組成，其中元素X的化合價為+3，元素Y的化合價為-2。寫出化合物A的化學式，并說明化合物A是否具有氧化性或還原性。

25.某化合物B由元素M和元素N組成，其中元素M的化合價為+5，元素N的化合價為-1。寫出化合物B的化學式，并說明化合物B是否具有氧化性或還原性。

八、選擇題（每題2分，共10分）

26.下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（）

A.H?

B.Cl?

C.Na

D.H?O

27.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）

A.2H?+O?→2H?O

B.2Na+Cl?→2NaCl

C.CaCO?→CaO+CO?

D.2HgO→2Hg+O?

28.下列關于氧化還原反應的描述正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都發(fā)生變化

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的化合價都不發(fā)生變化

C.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物的化合價一定低于還原產(chǎn)物的化合價

D.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物的化合價一定高于還原產(chǎn)物的化合價

29.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定等于化學計量數(shù)之比

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比一定等于化學計量數(shù)之比

C.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比一定等于化學計量數(shù)之比

D.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定相同

30.下列反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價都發(fā)生變化的是（）

A.2H?+O?→2H?O

B.2Na+Cl?→2NaCl

C.CaCO?→CaO+CO?

D.2HgO→2Hg+O?

九、填空題（每空1分，共15分）

31.在反應2FeCl?+H?S→2FeCl?+S↓+2HCl中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

32.在反應2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

33.在反應2H?+O?→2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

34.某元素氧化態(tài)為+7，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

35.某元素還原態(tài)為-1，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

36.在反應2H?S+SO?→3S+2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

37.在反應Cu+2H?SO?（濃）→CuSO?+SO?↑+2H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。

38.某元素氧化態(tài)為+1，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為______。

十、判斷題（每題2分，共10分）

39.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之和等于氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之和。（）

40.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比一定等于化學計量數(shù)之比。（）

41.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價一定不同。（）

42.氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。（）

43.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。（）

十一、簡答題（每題5分，共20分）

44.寫出反應2Na+Cl?→2NaCl的氧化還原半反應式。

45.寫出反應3Cu+8HNO?（?。?Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O的氧化還原半反應式。

46.寫出反應2FeCl?+H?S→2FeCl?+S↓+2HCl的氧化還原半反應式。

47.寫出反應KMnO?在酸性條件下與H?O?反應生成Mn2?和O?的氧化還原半反應式。

十二、計算題（每題10分，共20分）

48.在反應2Fe+3Cl?→2FeCl?中，若消耗1molFe，則生成的FeCl?的物質(zhì)的量為多少？同時生成的Cl?的物質(zhì)的量為多少？

49.在反應2KMnO?+16HCl→2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，若消耗1molHCl，則生成的Cl?的物質(zhì)的量為多少？

十三、實驗題（每題10分，共20分）

50.實驗室如何用高錳酸鉀制取氧氣？請寫出反應方程式，并說明收集氧氣的方法。

51.實驗室如何用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣？請寫出反應方程式，并說明收集氯氣的方法。

十四、綜合題（每題10分，共20分）

52.某化合物A由元素X和元素Y組成，其中元素X的化合價為+4，元素Y的化合價為-2。寫出化合物A的化學式，并說明化合物A是否具有氧化性或還原性。

53.某化合物B由元素M和元素N組成，其中元素M的化合價為+2，元素N的化合價為-6。寫出化合物B的化學式，并說明化合物B是否具有氧化性或還原性。

十五、論述題（10分）

54.試述氧化還原反應的本質(zhì)和特征。

一、選擇題答案

1.B

2.C

3.A

4.B

5.B

6.Cl?FeCl?Cl?Fe

7.SO?H?SSH?O

8.H?SO?CuSO?SO?

9.HNO?

10.H?O?

11.KMnO?HClCl?MnCl?

二、填空題答案

6.Cl?FeFeCl?Cl?

7.SO?H?SSH?O

8.H?SO?CuSO?SO?

9.HNO?

10.H?O?

11.KMnO?HClCl?MnCl?

三、判斷題答案

12.√

13.×

14.√

15.√

四、簡答題答案

16.2Na→2Na?+2e?；2H?O+2e?→H?↑+2OH?

17.3Cu→3Cu2?+6e?；8HNO?+6e?→2NO↑+4H?O

18.2Fe3?+2e?→2Fe2?；H?S→S+2H?+2e?

19.2MnO??+10e?+16H?→2Mn2?+8H?O；H?O?→O?+2H?+2e?

五、計算題答案

20.2.5mol

21.0.5mol0.75mol

六、實驗題答案

22.2MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；向上排空氣法

23.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；排水集氣法

七、綜合題答案

24.Al?S?具有還原性

25.HNO?具有氧化性

八、選擇題答案

26.B

27.C

28.B

29.C

30.A

九、填空題答案

31.FeCl?H?SFeCl?S

32.KMnO?HClCl?MnCl?

33.O?H?H?OH?

34.HClO?

35.H?O?

36.SO?H?SSH?O

37.H?SO?CuCuSO?SO?

38.HCl

十、判斷題答案

39.√

40.×

41.√

42.√

43.√

十一、簡答題答案

44.2Na→2Na?+2e?；Cl?+2e?→2Cl?

45.3Cu→3Cu2?+6e?；8HNO?+6e?→2NO↑+4H?O

46.2Fe3?+2e?→2Fe2?；H?S→S+2H?+2e?

47.2MnO??+10e?+16H?→2Mn2?+8H?O；H?O?→O?+2H?+2e?

十二、計算題答案

48.1mol0.75mol

49.0.3125mol

十三、實驗題答案

50.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；排水集氣法

51.2MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；向上排空氣法

十四、綜合題答案

52.Al?S?具有還原性

53.H?N?O?具有氧化性

十五、論述題答案

氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。氧化還原反應中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，化合價降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，化合價升高。氧化產(chǎn)物是氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質(zhì)，還原產(chǎn)物是還原劑發(fā)生氧化反應生成的物質(zhì)。氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，質(zhì)量之比不一定等于化學計量數(shù)之比。氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比不一定等于化學計量數(shù)之比，但化合價一定不同。氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑。氧化還原反應可以通過配平化學方程式來確定氧化劑和還原劑的關系，以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關系。

知識點分類和總結

1.氧化還原反應的基本概念

-氧化劑：得電子的物質(zhì)，化合價降低

-還原劑：失電子的物質(zhì)，化合價升高

-氧化產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質(zhì)

-還原產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應生成的物質(zhì)

2.氧化還原反應的特征

-反應前后有元素的化合價發(fā)生