學年第一學期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：本卷共8頁滿分分，考試時間分鐘。答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效?？荚嚱Y束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：選擇題部分一、選擇題每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的)1.下列物質中屬于弱電解質的是A.B.C.D.【答案】B【解析】ANaHCO3Na?和（NaHCO3本身屬于A不符合題意；B．CHCOOH在水中部分電離為CHCOO?和H?，屬于弱電解質，B符合題意；C．CO2本身不導電，溶于水生成HCOCO2屬于非電解質，C不符合題意；D．CaCO3雖難溶，但溶解部分完全電離為Ca2?和，屬于強電解質，D不符合題意；故答案選B。2.將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排氣泡的正確操作為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】堿式滴定管中排氣泡的方法:將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，第1頁/共22頁使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡。酸式滴定管排氣泡的方法:稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出，滴定時NaOH溶液應使用堿式滴定管，故答案選D。3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.與鹽酸的反應B.灼熱的炭與的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應D.的催化氧化【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱，且為非氧化還原反應，A錯誤；B．灼熱的炭與的生成一氧化碳，為吸熱反應，且為氧化還原反應，B正確；C．鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，且為氧化還原反應，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫放熱反應，且為氧化還原反應，D錯誤；答案選B。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水宜保存在低溫、避光條件下B.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應C.、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D.合成氨反應，為提高的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中的Cl2與HO反應存在平衡（HClO分解，抑制平衡正移，防止氯水失效變質，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；BB不符合題意；C．H、I、HI度增大，無法用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．合成氨為放熱反應，低溫使平衡正向移動以提高NH3產率，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案選C。5.下列關于化學反應速率的說法正確的是第2頁/共22頁A.升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數，加快化學反應速率B.反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率D.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快【答案】B【解析】A加快，但反應活化能不變，故A錯誤；B．增大濃度，增大單位體積內活化分子個數，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大，故B正確；C．催化劑通過降低活化分子的活化能，從而加快反應速率，故C錯誤；D．縮小體積相當于增大壓強，增大單位體積內活化分子個數，但活化分子百分數不變，故D錯誤。答案選B。6.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明溶液：、、、B.1mol/L的溶液中：、、、C.使甲基橙變紅色的溶液：、、、D.的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、相互之間不反應，在澄清透明溶液中能大量共存，故選A；B．與發(fā)生雙水解反應，溶液中不能大量含有，故不選B；CS2、與H+反應生成HS氣體和HSiO3沉淀，、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選C；D．pH=3的溶液呈酸性，與H+反應生成CO2和HO，無法共存，故不選D；選A。7.化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的使用正確的是第3頁/共22頁A.純堿溶液呈堿性的原因是：B.食醋呈酸性的原因是：C.水溶液呈堿性的原因：D.水溶液呈酸性的原因是：【答案】A【解析】【詳解】A．純堿（NaCO）溶液因水解生成和OH而呈堿性，離子方程式正確，A正確；B．醋酸為弱酸，電離方程式應使用可逆符號，B錯誤；C．NaHS溶液呈堿性的原因為HS水解生成HS和OHC錯誤；D．NaHSO4在水中完全電離為Na+、H+和，電離方程式應使用等號，D錯誤；故答案選A。8.將溶液和溶液混合后得到濁液a得到濾液b和白色沉淀c。下列分析中，不正確的是A.濁液a中存在沉淀溶解平衡B.若向濾液b中滴加0.1mol/L溶液，無明顯現象C.若向濾液b中滴加0.01mol/L溶液，會出現白色沉淀D.若向白色沉淀c中滴加0.01mol/L鹽酸，沉淀不溶解【答案】B【解析】【分析】兩種溶液混合后發(fā)生反應：，與的物質的量分別為：、，過量，白色沉淀c為BaSO，濾液b中含、，濁液a中含BaSO，存在沉淀溶解平衡：?！驹斀狻緼．根據分析，濁液a中存在沉淀溶解平衡：，A正確；B．濾液b中含NaCl，滴加AgNO3會生成AgCl沉淀，B錯誤；第4頁/共22頁D．BaSO4不溶于鹽酸，向白色沉淀c中滴加0.01mol/L鹽酸，沉淀不溶解，D正確；故選B。9.鋼鐵的銹蝕會產生很多不利影響，下列有關說法不正確的是A.在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理，生成四氧化三鐵薄膜保護金屬B.“暖貼”主要由鐵粉、活性炭、鹽和水等組成，其發(fā)熱原理與鐵的吸氧腐蝕原理相同C.“?？惶枴鄙a儲油裝置在其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，此法外加電流法D.工業(yè)上用石墨電極電解熔融冶煉鋁時，陽極因被氧氣氧化需定期更換【答案】C【解析】A層金屬。A正確；B式為。和鐵的吸氧腐蝕原理相同。B正確；C池。在該過程中，鋅負極被不斷消耗生成，屬于犧牲陽極的陰極保護法而非外加電流法。C錯誤；D氧化。因此陽極需要定期更換，D正確；故答案選C。10.我國學者發(fā)現時(各物質均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量如圖：下列說法正確的是A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：B.控制反應條件，提高反應Ⅱ的化學反應速率，可有效加快總反應速率第5頁/共22頁C.1mol和1mol的總能量小于1mol和3mol的總能量D.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應的焓變【答案】C【解析】【分析】反應Ⅰ為甲醇分解生成氫氣與COCO與水反應生成氫氣與CO（放熱反【詳解】A．據圖分析，反應Ⅱ為放熱反應，，A錯誤；B速率，可有效加快總反應速率，B錯誤；C．據圖可知，總反應為，反應物總能量低于生成物總能量，即1molCHOH(g)和1molHO(g)的總能量小于1molCO(g)和3molH(g)的總能量，C正確；D．催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故答案選C。對于反應，下列說法正確的是A.該反應B.升高溫度，該反應的平衡常數K增大C.反應的等于生成物鍵能的總和減去反應物鍵能的總和D.其他條件不變，增大反應容器體積，可以提高的轉化率【答案】D【解析】【詳解】A．該反應是一個氣體體積增大的反應，是一個熵增的反應，所以ΔS＞0，故A錯誤；BKB錯誤；C．反應的ΔH等于反應物鍵能的總和減去生成物鍵能的總和，故C錯誤；DNH3的轉化率提高，故D正確；故本題選D。12.化學小組研究金屬的電化學腐蝕，實驗如下：第6頁/共22頁裝置現象外的鐵釘附近處出現紅色。的鐵釘附近處出現藍色下列說法不正確的是A.實驗Ⅰ和Ⅱ中均發(fā)生電化學腐蝕，且鐵釘腐蝕速度實驗Ⅰ>實驗ⅡB.實驗Ⅰ中鐵釘和實驗Ⅱ中銅片附近處出現紅色，發(fā)生電極反應：C.一段時間后，實驗Ⅰ鐵釘附近也出現了藍色，可能是氧化了單質FeD.實驗Ⅱ中裸露在外的鐵釘附近處出現藍色，出現藍色的離子方程式為：【答案】A【解析】【分析】實驗Ⅰ中鋅比鐵活潑，鋅片作負極，鐵釘作正極；實驗Ⅱ中鐵比銅活潑，鐵釘作負極，銅片作正極?！驹斀狻緼．實驗I和Ⅱ中都是中性環(huán)境，均發(fā)生吸氧腐蝕，實驗I中鋅為負極，鐵為正極被保護，腐蝕慢，實驗Ⅱ中Fe為負極，腐蝕加快，鐵釘腐蝕速度實驗Ⅰ<實驗Ⅱ，A錯誤；B．實驗Ⅰ中鐵釘和實驗Ⅱ中銅片均作正極，均發(fā)生O2O+2HO+4e=4OHB正確；C．實驗I中Fe為正極，本應無Fe2+，一段時間后，鐵釘附近出現了藍色，說明溶液中生成了Fe2+，可能是K[Fe(CN)]氧化了Fe單質，C正確；D．實驗Ⅱ中Fe為負極，反應生成Fe2+，Fe2+與K[Fe(CN)]反應生成藍色沉淀，離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)]3?=KFe[Fe(CN)]↓，D正確；故答案為：A。第7頁/共22頁13.在常溫下，下列各組溶液的一定等于的是A.和的兩種溶液等體積混合B.0.05mol/L的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.將的溶液稀釋10倍D.0.1mol/L的氯化銨和0.1mol/L的硝酸銀溶液等體積混合【答案】B【解析】【詳解】A．pH=3的溶液和的溶液等體積混合，若兩者均為強酸和強堿，則H+和OH濃度均為1×103mol/L，等體積混合后完全中和，溶液呈中性，c(H+)=1×107mol/L。但若其中一方為弱酸或弱堿，則可能因過量導致溶液不呈中性，A不符合題意；B．0.05mol/LHSO4中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol/LNaOH中c(OH?)=0.1mol/L。等體積混合時，H+和OH的物質的量相等，完全中和生成NaSO，溶液呈中性，c(H+)=1×107mol/L，B正確；CpH=6的CHCOOH10倍時CHCOOHc(H+)略大于1×107mol/L，C錯誤；D．NHCl與AgNO3等體積混合生成AgCl沉淀，水解使溶液顯酸性，c(H+)＞1×107mol/L，D錯誤；故選B。14.螞蟻體內會分泌蟻酸(即甲酸，化學式為HCOOH，屬于有機弱酸)，會使皮膚發(fā)癢，下列有關一定溫度下的HCOOH溶液的說法錯誤的是A.HCOOH溶液加水稀釋以后，電離程度變大，所有粒子的濃度均減小B.溶液加水稀釋，減小C.相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導電性比鹽酸溶液的弱D.被螞蟻叮咬后及時涂抹肥皂水，能起到止癢作用【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋時，HCOOH電離程度增大，H+和HCOO?的濃度因稀釋而降低，，溫度不變，KW不變，c(H+)減小則c(OH?)增大，A錯誤；第8頁/共22頁B．，稀釋促進HCOOH電離，c(H+)減小，Ka不變，故比值減小，B正確；C．HCOOH為弱酸，同濃度下電離產生的離子濃度低于HCl，導電性更弱，C正確；D．肥皂水呈堿性，可中和酸性蟻酸，起到止癢作用，D正確；故選A。15.下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是A.用飽和溶液處理水垢中的：B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：C.用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D.鋼鐵吸氧腐蝕負極的電極反應式：【答案】A【解析】【詳解】ACaCO3的K小于CaSO4的K（同一類型的物質，KCaSO4可以轉化為CaCO，離子方程式書寫正確，A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO，發(fā)生歧化反應，正確的離子方程式為，B錯誤；C．酸性條件下不應生成OH，正確的離子方程式為，C錯誤；D．鋼鐵的吸氧腐蝕負極生成Fe2+而非Fe3+，正確的負極電極反應式為，D錯誤；故答案選A。16.是阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1.0L的硫酸溶液中的數目為B.1.0L1.0mol/L的溶液中的數目為C.2L1.0mol/L的溶液中，微粒數目小于D.完全溶于水形成的溶液中，微粒數目為【答案】C【解析】第9頁/共22頁A錯誤；B．溶液中因水解導致實際數目小于1.0N，故B錯誤；C．溶液中會發(fā)生水解，實際數目小于理論值2N（C正確；D．17g(物質的量為)，溶于水主要形成，數目遠小于N，故D錯誤；故答案選C。17.關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①總反應式為B.若裝置②中的溶液為氯化銅溶液，則c極上有紅色物質析出C.利用裝置③，可以探究電解過程中陰離子的移動方向D.裝置④電解足量NaCl溶液一段時間，加HCl氣體可使溶液復原【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，裝置①為原電池，金屬性強于銅的鐵為負極、銅為正極，總反應的方程式為2Fe3+＋Fe=3Fe2+，故A錯誤；Bc極連通電源正極，失電子，發(fā)生電極反應方程式為2Cl2e=ClB錯誤；C．由圖可知，裝置③閉合K時，紫色的將朝向電源正極移動，故C正確；D．由圖可知，裝置④為電解池，Cu極連通電源正極，若電解液為NaCl溶液，則總反應的方程式為Cu+2HOCu(OH)+H↑，故加入HCl氣體無法使溶液復原，故D錯誤；第10頁/共22頁故答案選C；18.一種可充放電和Q(消耗轉移的電子數)增大。下列說法不正確的是A.熔融鹽中的物質的量分數影響充放電速率B.充放電時，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質膜C.放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區(qū)轉化為D.充電時，鋰電極接電源負極【答案】C【解析】【分析】電池放電時，鋰電極為負極，發(fā)生反應：，多孔功能電極為正極，低溫時發(fā)生反應：，隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉化為；充電時，鋰電極為陰極，得到電子，多孔功能電極為陽極，或失去電子。A或電時有參與或生成，因此熔融鹽中的物質的量分數影響充放電速率，A正確；B．比的半徑小，因此優(yōu)先于通過固態(tài)電解質膜，B正確；C．放電時，正極得到電子，中氧原子為1價，中氧原子為2價，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉化為，C錯誤；D．充電時，鋰電極為陰極，連接電源負極，D正確；答案選C。19.25℃，向溶液中滴加0.2mol/L鹽酸，溶液的pOH隨加入的鹽酸體積(V)變化如圖所示(混合溶液體積等于兩溶液體積之和)。第11頁/共22頁已知：；，下列說法正確的是A.的數量級是B.b點溶液中：C.水的電離程度：D.d點溶液中：【答案】B【解析】Ac點加入10mL，，因此碳酸氫根離子的水解常數為，所以，數量級是，A錯誤；B．b點溶液中含有等物質的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，結合元素守恒可知，b點溶液中。所以，B正確；C．a點為溶液，水解促進水的電離；c點時恰好完全反應生成，既水解又電離，但水解程度大于電離程度，水的電離也被促進；e點為NaCl和的混合溶液，抑制水的電離。則水的電離程度，C錯誤；D．d點溶液顯中性，由電荷守恒可知，，故，D錯誤；因此答案選B。20.下列方案設計、現象和結論有正確的是第12頁/共22頁目的方案設計現象和結論項測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫將最高溫度與初始溫度之差代A測定中和熱入公式計算即為中和熱量3次，取平均值合銅離子緩慢解離出，確在鐵制鑰匙B上鍍銅一些氨水，制成銅氨溶液保電解過程陰極有濃度均勻的探究壓強對用注射器吸入20mL和C平衡移動的混合氣體，向內推動注射器影響的方向移動比較將少量固體加入飽和D與固體溶解，則說明的棄去上層清液，反復多次。過濾，大小將所得固體加入稀鹽酸中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】AA錯誤；B．銅氨溶液中四氨合銅離子緩慢解離出Cu2+，確保陰極（鐵鑰匙）表面Cu2+濃度均勻，鍍層更致密，方案合理，B正確；第13頁/共22頁C．加壓使2NO(g)NO(g)C錯誤；D．固體溶解，說明BaSO4在飽和NaCO3中轉化為BaCO，故Q(BaCO)>K(BaCO)，不能得到：，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題21.根據所學知識回答：（1）在一定溫度下，在水中沉淀溶解平衡___________。(用離子方程式表示)（2）氯化銨溶液可以用來除鐵銹的原因___________。(用離子方程式表示)（3）已知常溫下的，，，則NaHA溶液呈___________性(酸、堿、中)。（4）實驗測得：1g甲醇(常溫下為液態(tài))在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：___________。（5）通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(已知：：；；：)【答案】（1）（2）(寫等合理答案也可)（3）堿（4）（5）【解析】【小問1詳解】在水中存在固體和溶液中的Ag+、S2的沉淀溶解平衡，所以在水中沉淀溶解平衡?！拘?詳解】鐵銹的主要成分是第14頁/共22頁方程式可表示為：(寫?！拘?詳解】NaHA溶液中HA既發(fā)生電離又發(fā)生水解，其電離常數為，水解常數為，由此可見電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。【小問4詳解】1g甲醇(常溫下為液態(tài))即在氧氣中完全燃燒釋放出20kJ1mol甲醇(常溫下為液態(tài))在氧氣中完全燃燒釋放出的熱量，則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：?！拘?詳解】據電離平衡常數知，酸性：，所以通入NaClO溶液中無論量多量少都生成的是次氯酸和碳酸氫鈉，其離子方程式為。22.資源化利用是實現(主要成分為和)在催化劑的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工業(yè)原料對實現減排有重要意義。已知加氫制甲醇的反應體系中，主要反應有：①②③回答下列問題：（1）___________，有利于反應①自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)。（2）在體積為2L的密閉容器中，充入和，在相同溫度、容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．的濃度均不再變化B．第15頁/共22頁C．D．容器中混合氣體的密度保持不變E．容器內氣體壓強保持不變（3充入CO和衡時的混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①___________(填“>”或“<”)；②c、d、e三點平衡常數、、三者之間的關系為___________。（4）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。490K之后，甲醇產率下降的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.低溫（2）AE（3）①.>②.（4）隨著溫度的升高，平衡逆向移動，催化劑的活性迅速下降【解析】【小問1詳解】，反應自發(fā)進行，該反應，反應低溫自發(fā)進行；【小問2詳解】第16頁/共22頁A．當各物質濃度均不在變化時，達到了平衡狀態(tài)，A正確；B．任意時刻，B錯誤；C．反應物和生成物濃度相等時，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；DD錯誤；E．隨反應正向進行，氣體壓強減小，當不再變化時即達到平衡狀態(tài)，E正確；選AE；【小問3詳解】①相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，CO轉化率增大，所以p＞p；②溫度相同平衡常數相同，該反應為放熱反應，溫度升高，K減小，所以K>K=K；【小問4詳解】合成甲醇的反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，同時溫度過高催化劑活性下降，所以甲醇產率降低。23.制造尼龍66的原料己二腈用量很大，工業(yè)上常采用丙烯腈()電合成1（1）圖1中使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）a極連接電源的___________(填“正極”或“負極”)，電極反應式為___________。（3）用圖2燃料電池提供電源電解制取己二腈。B極的電極反應式為___________。若放電一段時間后，消耗氧氣44.8L(標準狀況)，理論上生成己二腈的物質的量為___________。第17頁/共22頁【答案】（1）陽（2）①.負極②.（3）①.②.4mol【解析】a極丙烯腈發(fā)生還原反應生成己二腈，，a為陰極，則b為陽極，b極發(fā)生氧化反應，反應為2HO4e=4H++O↑?！拘?詳解】陰極消耗，故陽極生成的向陰極移動，故交換膜為陽離子交換膜；【小問2詳解】a為陰極，連接電源的負極，電極反應式為：；【小問3詳解】由圖可知，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，B極（正極）的電極反應式為：；消耗氧氣44.8L(標準狀況)，物質的量為2mol，則轉移電子物質的量為8mol，根據電極反應：，生成的物質的量是4mol。24.雌黃()和雄黃()都是自然界中常見的砷化物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥。（1）可轉化為用于治療白血病的亞砷酸()。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖1所示。第18頁/共22頁②將KOH溶液滴入溶液中，當pH調至時，所發(fā)生反應的離子方程式是___________。③下列說法中，正確的是___________。A．當時，溶液呈堿性B．時，溶液中C．時，（2(Ⅲ)有正電荷，可吸附含砷化合物。①請寫出鐵鹽(以硫酸鐵為例)水解生成膠體的離子方程式：___________；②通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷(Ⅲ)2pH為5~9pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增強。結合圖1，解釋可能原因：___________。第19頁/共22頁【答案】（1）①.②.③.A（2）①.(膠體)②.pH為5~9時微粒為和隨著pH增大，電離生成帶負電荷的Fe(OH)3膠粒間的靜電吸引作用增強，因此吸附效果變好，此外pH升高促進氫氧化鐵膠體的生成，吸附效果也會變好【解析】【小問1詳解】①由圖像可知，溶液pH在7.357.45之間，溶液中含砷元素的主要微粒是HAsO；②根據圖示可知：將KOH溶液滴入HAsO3pH調至時，反應生成KHAsOHO應的離子方程式是：；③A．由圖，時，溶液的pH約為9，所以溶液顯堿性，正確；B．pH=12時，溶液顯堿性，則c(OH)＞c(H+)，所以，錯誤；C．由圖，時，，此時含砷微粒以為主，而離子幾乎不存在，則，而不是，錯誤；故選A；【小問2詳解】①鐵離子水解生成膠體和氫離子，離子方程式：(膠體)；②pH為5~9時微粒主要為和pH增大，電離生成帶負電荷的Fe(OH)3pH升高促進氫氧化鐵膠體的生成，吸附效果也會變好，故pH為5~9時，隨溶液pH的增大，鐵鹽混凝劑對含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增強。25.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的，利用滴定原理測定含量的方法如下：步驟?。毫咳?5.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化；步驟ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：；步驟ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用_