第二節(jié)

元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課標(biāo)定位1.結(jié)合數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，建構(gòu)元素周期律2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律素養(yǎng)闡釋1.利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)和事實(shí)證據(jù)進(jìn)行推理和論證元素性質(zhì)的變化規(guī)律(元素周期律)2.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，樹立科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)自主預(yù)習(xí)

·

新知導(dǎo)學(xué)一

、元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性變化1.原子核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)8642隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性的變化(第一周期除外)。0123456789101112131415161718第二周期一

第三周期一第一|

周期原子

序數(shù)原子序數(shù)(Z)0

原子序數(shù)(Z)第

二

周

期第

三

周

期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(O族除外)。2.原子半徑的周期性變化規(guī)律【自主思考1】

同周期元素的原子半徑(不考慮稀有氣體元素)為什么從左到右依次減小?提

示：同周期主族元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，核對(duì)外層電子的引力依次增強(qiáng)，所以半徑依次減小。周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)(最高價(jià)、最低價(jià))的變化1~2+1價(jià)→0價(jià)二3~10最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：三11~18最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)由+1價(jià)到+7價(jià)、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由-3.元素化合價(jià)的周期性變化【自主思考2】隨著原子序數(shù)的遞增，C

、N

、O

、F的最高正化合價(jià)依次遞增嗎?提示：不是。因?yàn)镺、F原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng)，不能失去電子，故氧一般不顯正化合價(jià)，氟無正化合價(jià)。酚酞

溶液鈉一酚酞溶液水鎂實(shí)驗(yàn)②二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1.鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)①(1)實(shí)驗(yàn)①中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)說明鈉與冷水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)②中，加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液

變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。-MgCl?

溶液2

mol·L-

1NaOH溶液實(shí)驗(yàn)④2

mol·L-

1

鹽酸2mol·L-

1NaOH

溶液實(shí)驗(yàn)③2mol·L-

1

鹽酸氨水氨水A1Cl?

溶液(3)實(shí)驗(yàn)③中，向AI(OH)?

沉淀中分別滴加2mol·L-1鹽酸和2mol·L-1NaOH

溶液，都出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，相應(yīng)的離子

方程式為O(4)實(shí)驗(yàn)④中，向Mg(OH)

?

沉淀中分別滴加2mol

·L-1鹽酸和2mol·L-1NaOH

溶液，其中滴加稀鹽酸的試管內(nèi)的沉淀溶解，相應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)?+2H+——Mg2++2H?O;

滴

加NaOH

溶液的試管內(nèi)無明顯變化。(5)結(jié)論：鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)?

>AI(OH)?。鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a>Mg>Al。非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

(

含氧酸)的酸

性強(qiáng)弱H?SiO?

:弱酸H?PO?

:中強(qiáng)酸H?SO?

:強(qiáng)酸HCIO?

:強(qiáng)酸(酸性比

H?S

O?

強(qiáng)

)酸性：結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸2.Si、P、S、CI的非金屬性的遞變規(guī)律NaMg

Al

Si

P

S

Cl同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【自主思考3】

如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解釋同周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)的遞變性?提

示：同周期主族元素原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次增強(qiáng)，

失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)，故金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。三、元素周期律1.內(nèi)容元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2.實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果?！拘Ч詼y(cè)】1.判斷對(duì)錯(cuò)，正確的畫“

√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)同周期，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多。(

)(2)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小。(

)(3)從11~17號(hào)元素原子的半徑逐漸減小。(

)(4)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。(

)×X2.在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是

(填元素符號(hào)，下同)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是

。(5)氧化物中具有兩性的是

_o答案：(1)Cl

(2)Na(3)HCIO?(4)NaOH(5)Al?O?解析：(1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl(稀有氣體元素除外)。(2)金屬性最強(qiáng)的為Na。(3)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的酸是HCIO?。(4)金屬性最強(qiáng)的Na

對(duì)應(yīng)的NaOH

的堿性最強(qiáng)。(5)Al?O?

為兩性氧化物。合作探究

·

釋疑解惑問題引領(lǐng)元素性質(zhì)的

歸納出

周期性變化

反映探究任務(wù)1

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(2)H?PO?

、H?SO?

、HCIO?提示：(1)P3>S2>Cl-(2)H?PO?<H?SO?<HCIO?原子結(jié)構(gòu)的

周期性變化決定反映酸性強(qiáng)弱。元素周期律1.根據(jù)(1)P3-[2.試根據(jù)同周期主族元素非金屬性的變化規(guī)律，比較SiH?

、PH?

、H?S和HCl的穩(wěn)定性。提示：元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：Si<P<S<Cl

,所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镾iH?

<PH?

<H?S<HCl。內(nèi)容同周期(從左到右，稀有氣體元素除外)同主族(從上到下)離子陽離子氧化性增強(qiáng)減弱陰離子還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)歸納提升原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右，稀有氣體元素除外)同主族(從上到下)最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)甲乙丙丁戊典型例題【例題1】

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()D

最外層電子數(shù)；甲>乙A.原子半徑：丙<丁<戊B.

金屬性：甲>丙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊答案：C解析：根據(jù)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從

上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性：丙>丁>戊，C

項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲

<乙

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)圖表(或敘述),確定各元素在周期表中的相對(duì)位置

→確定各元素或位置關(guān)系

周期律

依次對(duì)各選項(xiàng)分析判斷方法技巧應(yīng)用元素【變式訓(xùn)練1】

已知同周期X、Y、Z

三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO?>H?YO?>H?XO?,下列判斷正確的是()A.原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C.

三種元素陰離子的還原性按X

、Y

、Z的順序增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X

、Y

、Z的順序減弱答案：A解析：同周期X、Y、Z

三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO?

>H?YO?

>H?XO?

,知X、Y、Z

的原子序數(shù)為X<Y<Z。同周期主族元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減

弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。問題引領(lǐng)1.根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律，比較碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半徑大小。提示：C

和F是同周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑C>F;O和S

為同主族元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以

原子半徑S>O。同主族探究任務(wù)2粒子半徑大小的比較同周期(2.如何比較Al3+和S22-半徑的大小?提

示：電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較。如比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S22-同族的元素O2-

比

較

，Al3+<O2-,且

O2-<S2-,故

Al3+<S2-。歸納提升粒子半徑大小的比較——

“四同”規(guī)律1.同周期——

“序大徑小”(不考慮稀有氣體元素)(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中r(Na)>r(Mg)>r(AI)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI)。2.同主族——

“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3.同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如

：r(Na+)<r(Na),r(Cl-)>r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如

：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。4.同結(jié)構(gòu)——

“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。方法技巧典型例題【例題2】

已知短周期元素的離子。A2+、B+、C2

、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(

)A.原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B.原子序數(shù)：d>c>b>aC.

離子半徑：r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案：C解析：A2+、6B+、C2-、D

都是短周期元素的離子，由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而C、D

位于A、B的上

一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d>c;A、B為金屬元素，且原子序數(shù)a>b,四種元素在周期表中的位置為,因而原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閍>b>d>c,

原子半徑的大小順序?yàn)閞(B)>r(A)>r(C)>r(D),離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+),單質(zhì)的還原性：B>A>C>D。.C

aD

B

aA“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！咀兪接?xùn)練2】下列粒子半徑大小正確的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na答

案

：B解

析：四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即Al3+<Mg2+<Na+<O2,故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、M

g

、AI

、S的原子半徑依次減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na

、K

、Rb

、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，

半徑依次增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；因S2

、CI比Na+

、Al3+多一個(gè)電子層，則S2-

、Cl半徑比Na+

、Al3+大，而S2

、Cl和Na+

、Al3+也分別適用“序小徑大”的原則，則離子半徑：S2->Cl>Na+>Al3+,故B項(xiàng)正確。課

堂

小

結(jié)元素性質(zhì)的周期性變化原子半徑、主要

化合價(jià)、原子得

失電子的能力、

元素的金屬性與

非金屬性原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子的最外層

電子數(shù)由1增加

到2或8元素周期律元素性質(zhì)隨著

原子序數(shù)的遞

增而呈現(xiàn)周期

性變化歸納出

反映決定反映內(nèi)

容內(nèi)

容內(nèi)

容探究一

同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律【問

題

探

究

】NaOH溶液稀硫酸乙

丙MgCl?溶液

A1Cl?溶液Na?SiO?

溶液1.甲、乙試管中滴加過量NaOH

溶液的過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生?試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。提示

甲中產(chǎn)生白色沉淀，滴加過量NaOH

溶液白色沉淀不溶解；Mg2++2OH=Mg(OH)?↓。乙中開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶解；Al3++3OH=Al(OH)?↓,Al(OH)?+OH=AlO2+2H?O。2.通過甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究酸、堿的強(qiáng)弱，試歸納同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性之間的變化規(guī)律。

提示同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。3.硫酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，據(jù)此能否確定非金屬性硫大于氯?提示

不能。判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而HC1O中氯元素不是最高價(jià)。項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸置換出H?

的難易程度易

→難難

→

易【

深化拓展

】1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(從上到下)最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度難

→

易易

→難穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)電子層數(shù)相同(同周期)時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的引力越大，

原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱，而得電子能力增

強(qiáng)，故隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱?！?/p>

素

能

應(yīng)

用

】典例1同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO?>H?BO?>H?CO?,則下列判斷錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HA>H?B>CH?C.非金屬性：A>B>CD.陰離子還原性：C3>B2->A答案

A解析

同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A

、B

、C

三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO?>H?BO?>H?CO?,則非金屬性：A>B>C,

原子序數(shù)：A>B>C,

結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A>B>C,則原子半徑：A<B<C,

故A

錯(cuò)誤；非金屬性：A>B>C,

非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HA>H?B>CH?,故B、C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：A>B>C,則陰離子還原性：C3>B2>A,

故D

正確。方法規(guī)律解答元素性質(zhì)的變化規(guī)律題目的一般思路(1)首先判斷所給元素的相對(duì)位置，是同周期還是同主族。(2)然后根據(jù)元素周期律得出相應(yīng)的結(jié)論。(3)最后考慮應(yīng)用一般規(guī)律解答的對(duì)象是否有特殊性。面判斷正確的是(

)A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊甲乙丙丁戊變式訓(xùn)練1短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下D.最外層電子數(shù)：甲>乙答案

C解析

同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(稀有氣體元素原子除外),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性自上而下是逐漸增強(qiáng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性也逐漸減弱，C項(xiàng)正確；同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右逐漸增多，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。青

筋

心臟肌肉骨組織一我們生活在化學(xué)世界中，某些元素在人體的細(xì)胞、組織和體液中大量富集，如大腦中含有豐富的Na、Mg、K,

骨筋和骨組織中含有豐富的Li、Mg、K探究二

原子或離子半徑的大小比較【問

題

探

究】

頭

發(fā)齒質(zhì)及琺瑯質(zhì)牙組織大腦腦垂體

一眼液視網(wǎng)膜甲狀腺1.Li、Na、Mg、K

原子半徑大小關(guān)系是什么?提示原子半徑：Li<Mg<Na<K。2.Li、Na、Mg、K元素的金屬性強(qiáng)弱順序是什么?

提示K>Na>Li>Mg。3.根據(jù)原子半徑變化的規(guī)律，原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，

原子半徑最小的元素在元素周期表的右上角，對(duì)嗎?提示不對(duì)。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，原子半徑最小的在元素周期表的左上角(氫原子半徑最小)?！八耐币?guī)律同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑

或簡(jiǎn)單陰離子半徑從左至右逐漸減小(稀

有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+;N3->O2->F-同主族元素的原子或離子半徑從上到下

逐漸增大，如Li<Na<K;Li+<Na+<K;F-<C1<Br同一元素的不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)

越高半徑越小，如Fe>Fe2+>Fe3+電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)

的增大而減小，如F->Na+>Mg2+>Al3+同周期同主族同元素同結(jié)構(gòu)序大

徑小序大

徑大價(jià)高徑小序大

徑小【

深化拓展

】1.粒子半徑大小的比較——2.“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。【

素

能

應(yīng)

用

】典例2下列微粒半徑大小比較正確的