高二化學診斷性練習本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：4.考試范圍：人教版選擇性必修1全冊、選擇性必修2第一章第一節(jié)。B.基態(tài)Al原子核外電子的空間運動狀態(tài)有13種(含酚酞)液面離刻(陰極)(陰極)海水A.從精制食鹽水中濃度的NaOH溶液D.外加電流法保護鋼閘門A.NaHSO?B.NaH?C.NaHC?O?A.中子數(shù)為10的氧原子：8OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用鉑作電極電解某金屬氯化物(MCl?)增重3.2g,則M的相對原子質(zhì)量為64A.基態(tài)H原子的能層中不包括p能級B.C位于元素周期表的第二周期第VIA族C.基態(tài)O原子的簡化電子排布式為[He]2s22p?Fe(OH)?的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是B.曲線I表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲線C.可用K?[Fe(CN)?]溶液檢驗Fe(OH)?懸濁液中是否還有Fe3+D.對于反應(yīng)Fe(OH)?(s)=Fe3+(aq)+3OH(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K.[Fe(OH)?]=c(Fe3+)·8.用0.2mol·L?1NaOH溶液滴定0.2mol·L-1鹽酸，到達滴定終點時不慎多滴了0.5滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL),繼續(xù)加水稀釋至100mL,所得溶液的pH約為A.NaH?PO2的水溶液顯堿性B.H?PO?在水溶液中的電離方程式為H?PO?+H?O=H?PO2+H?O+C.H?PO?的水溶液中含磷微粒有H?PO?、H?PO、HPO2-和PO3-D.將0.1mol·L?1的次磷酸加水稀釋至0.01mol·L?1的過程中，n(H+)一直增大10.現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學電源。Zn-Cu原電池結(jié)構(gòu)如A.CuSO?溶液屬于強電解質(zhì)B.Zn電極上的電極反應(yīng)式為Zn+2e-—Zn2+C.每生成6.4gCu,此時轉(zhuǎn)移0.2D.鹽橋中的Cl-往Cu電極工作室方向遷移部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。B.若將a電極材料換成相同形狀的Na,理論上不能獲得O?C.每生成1.7gNH?,同時消耗0.05molN?D.a電極上的電極反應(yīng)式為2O2-+4e-—O?↑誤的是A.0.1mol·L?1NaClO溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CIO-)>c(OH)>B.25℃時，0.1mol·L?1Na一直增大D.將少量的SO?緩慢通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO?+3CIO-+H?O—的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是圖1圖1A.圖1裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式主要為由化學能轉(zhuǎn)化為電能B.圖2裝置工作一段時間后，I室中溶液的pH將增大C.圖2裝置工作時，Ⅲ室中的Cl-通過陰離子交換膜往Ⅱ室遷移D.圖1裝置工作時，a電極的電極反應(yīng)式為3H?O+C?H?OH—12e?—2CO?個+12H+像中a點pH為5.5,b點pH為8,且K[Mg(OH)?]>Ksp[Fe(OH)?],當離子濃度降至10??mol·L?1時可視為該離子完全沉淀。下列說法錯誤的是B.b點為線段ac的中點C.d點的pH為28+1g{K(HX)×Ks[Mg(OH)?]}D.25℃時，已知0.2mol·L?1的CH?COONa溶液的pH約為9,三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)已知A、B、C、D、E、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是ns”np2”;D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，且E的價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；M元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的元素符號為。(2)基態(tài)B原子核外共有種不同能級的電子。(4)少量的E粉加入DCA溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o(5)少量的M粉加入ABC?的濃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(6)僅由A和B兩種元素可組成一種酸，該酸的化學式為17.(12分)CuCl是見光易分解的白色固體，難溶于水和乙醇，在潮濕的環(huán)境中易被氧化和水解。實驗室制備CuCl的實驗裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已略去),制取步驟如下：ABAi.組裝好整套實驗裝置后，用電子天平稱取ai.組裝好整套實驗裝置后，用電子天平稱取ag沸后冷卻的蒸餾水，使固體全部溶解，再將所得溶液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中；ii.在60℃左右向三頸燒瓶中通入SO?氣體，攪拌；ii.當三頸燒瓶中溶液完全褪色后，停止通SO?氣體；iv.實驗結(jié)束后，先向三頸燒瓶中加入適量蒸餾水，減壓過濾(需避光),可得CuCl粗產(chǎn)品；V.用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品，將產(chǎn)品在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和堿石灰)中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產(chǎn)品質(zhì)量為5.97g。已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl?]3-(aq,無色);回答下列問題：(1)基態(tài)Cu的價層電子排布式為【高二化學第4頁(共6頁)】(4)多孔玻璃泡的作用為(6)步驟V用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品的目的是(7)本實驗的產(chǎn)率為_%(用含a的代數(shù)式表示)。(8)反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置中NaOH溶液的pH=7.4,該過程中SO?與NaOH恰好完全SO?之比為。(4)若將回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的燒杯中：(6)25℃時，向0.1mol·L-1Na2TeO?溶液中滴加鹽酸，當溶液的pH=5.2時，(7)工業(yè)上也可用電解含NaOH的Na2TeO?溶液的方法獲得Te(兩電極均為惰性電極),滴加入0.2000mol·L?1氫氧化鈉溶液時，溶液的pH與所加(2)氯化銨溶液能用來除鐵銹的原因為(用離子方程式表示)?！?”)1.0×10?14(mol·L?1)2。(7)25℃時，K?(NH?·H?O)≈反應(yīng)i.CH?(g)+CO?(g)—2CO(g)+2H?(g)△H?K?;(2)△H?=_(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K2的代數(shù)2:2:1n(CH?:n(CO?):n(A的物質(zhì)的量之比為2:2:1,反應(yīng)體系未達平衡狀態(tài)時，生成的C?H?和C?H?的體積之比為4:3,則消耗高二化學診斷性練習參考答案 8.D【解析】0.5滴NaOH溶液的體積約為2.5×10?2mL,依據(jù)題意可得稀釋后的溶液中該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI的數(shù)目小于0.4NA,C項正確；500mL0.1mol·L-1CH?COONH?的中性溶液中，CH?COO-會發(fā)生水解，則所含CH?COO-的數(shù)目小于0.05NA,D項錯誤。13.BC,代入相關(guān)數(shù)據(jù)可得pH≈10.2,B項錯誤；25℃時，將0.01mol·L?1HClO溶液加水稀釋至0.001mol·L?1的過程中， ≈2×10??,由圖可知曲線I代表隨pH的變化曲線，根據(jù)a點可得K。(HX)=(2)3(2分)(3)>(2分)(4)2Al+2OH?+6H?O—2[Al(OH)?]+3H?個(2分)(5)Cu+4HNO?(濃)—Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O(2分)(2)Cu2++2H?O=Cu(OH)?(3)檢查裝置的氣密性(1分)(5)2H?O+SO?+2CuCl?=2CuCl↓+H?SO?+2HCl(2分)(7)(2分)(8)4SO?+7NaOH—3Na?SO?+3H?O+NaH(2)2:1(1分)(3)4HCl(濃)+TeO?—TeCl?+2H?O(2