高二年級十二月縣中聯(lián)盟自主命題考試卷命題學(xué)校：余慶中學(xué)審題學(xué)校：遵義五中注意事項：第I卷(選擇題)D.在K?Cr?O?溶液中存在平衡Cr?O2-+H?O2CrO2-+2H+,若向K?CuClCuCl?溶液A.探究CuSO?、FeCl?對H?O?B.探究溫度對[Cu(H?O)?]2+(藍色)+4CI-—[CuCl?]2(黃色)+4H?O△H>0平衡移動的影響心心AgNO?溶液KI溶液Na?S溶液2mL0.1mol·L-1NaCl溶液(1mL約為20滴)D.驗證相同溫度下的K:AgCl>Agl>Ag?S催催化劑b催化劑a個十十溶液體積的變化如圖所示，達到滴定終點時，消耗A.CH?COOH溶液的濃度為0.1000m—降低綜合經(jīng)濟效益C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃,因為在該溫度下氨的含量最大③③C.圖③可表示可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)△H>014.常溫下，CaF?、BaF?的沉淀溶解曲線如圖所示C.d點對應(yīng)的溶液是BaF?或CaF2的過飽和溶液①2H?S(g)+O?(g)——2S(g)+2H?O(g)△H?=-530kJ·mol?1;②2H?S(g)+3O?(g)—2SO?(g)+2H?O(g)△H?=-112則△H?=_kJ·mol?1。(3)工業(yè)上采用高溫熱分解H?S的方法制取H?,在膜反應(yīng)器中分離出H?。101kPa下，024680a.v正(H?S)=2v道(S?)b.H?和c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體平均相對(4)以H?S(4)以H?S、O?為原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的電化學(xué)裝置亦能脫除H?S,其原理如圖所示。該裝置工作時的總反應(yīng)離子方程式為2H?S+3O?+4OH——2SO?-+4H?O。已知正極電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?—4OH-,(5)1330℃時，在2L恒容密閉容器中充入4molH?S,發(fā)生反應(yīng)：2H?S(g)2H?(g)+S?(g),此時體系壓強為poMPa,6min時反應(yīng)達到平衡，此時體系壓強為,則H?S的平衡轉(zhuǎn)化率為,1330℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_電離平K。=1.8×10- (2)相同濃度的NaClO、Na?CO?、NaHCO?溶液的pH由小到大的順序是o(5)常溫下，若HCOOH的濃度為0.2mol·L?1,17.(14分)一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、溶液。黃鈉鐵礬[NaFe?(SO?)?(OH)?]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是(5)已知常溫下Ks[Ni(OH)2]=2.0×10?1?,該流程中Ni(OH)2生成時，調(diào)節(jié)pH約為 ,Ni2+剛好沉淀完全。(離子濃度小于1×10??mol·L-1時，認為該離子沉淀18.(15分)連二亞硫酸鈉(Na?S?O?)俗稱保險粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑，實驗室利用下圖裝置模擬制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。Ⅲ實驗步驟：①將SO?通入鋅粉懸濁液中，控制溫度為35～45℃,在不斷攪拌下反應(yīng)2小時，②移去水浴裝置并冷卻至室溫，在所得混合液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到Na?S?O?和Zn(OH)?,過濾。③向所得Na?S?O?濾液中分批逐步加入細食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，攪拌下通入略高于60℃已知：連二亞硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，水溶液中低于52℃以Na?S?O?·2H?O形態(tài)結(jié)晶，高于52℃脫水成無水鹽。回答下列問題：(1)裝置I中的虛線框用來制備SO?,制備SO?選用的最佳試劑組合為A.70%硫酸+Na?SO?固體B.10%硫酸+Na2SO?固體C.濃鹽酸+飽和Na?SO?溶液D.稀硝酸十飽和NaHSO?溶液(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,加過量NaOH溶液的作用除了使ZnS?O?充分生成Na?S?O?外，還有一個作用是(5)產(chǎn)品純度測定。稱取5.0gNa?S?O?樣品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L?1的酸性KMnO?溶液滴定。重復(fù)上述操作3次，平均消耗KMnO?溶液25.00mL。①滴定終點時的現(xiàn)象為②該樣品中Na?S?O4的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：5S?O2-+6MnO7+8H+—10SO-+6Mn2++4H?O,雜質(zhì)不參與反應(yīng))③下列操作會導(dǎo)致測定的純度偏高的是(填字母)。A.盛裝酸性KMnO?溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用標準液潤洗B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡C.起始讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D.搖動錐形瓶時部分液體濺出高二年級十二月縣中聯(lián)盟自主命題考試卷化學(xué)參考答案第I卷(選擇題)題序123456789DBDDADBDCBDCBD【詳解】A.銨態(tài)氮肥中銨根離子和草木灰中的碳酸根離子在溶液中發(fā)生相互促進的雙水解，B.Fe在干燥處不易生銹，而在潮濕的環(huán)境中易生銹，所以家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥故答案為D。合題意；C.除去鍋爐水垢中的CaSO?,先用Na?CO?溶液浸泡處理，碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成更難故選D?！驹斀狻緼.1molC(s)完全燃燒生成CO?(g)放出的熱量大于生成CO(g)放出的熱量，則其△H小于一110.4kJ·mol?1,A錯誤；D.由圖中信息可知，反應(yīng)2Cu?O(s)+O?(g)—4CuO(s)故選D?！驹斀狻緼.中性溶液中氫氧根離子濃度與氫離子濃度相等，由電荷守恒關(guān)系c(NH)十c(H+)=c(CI-)+c(OH)可知，向含1molCl-的NH?Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中B.1.0L0.1mol·L?1NaHCO?溶液中含有的陽離子有Na+和H+,總數(shù)目大于0.1NA,B錯誤；故答案選A。式為NH+H?ONH?·H?O+H+,故A錯誤；C.制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為氯化鐵飽和溶液在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為3(膠體)+3H+,故C錯誤；D.向氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更故選D?！驹斀狻緼.H?O?溶液的濃度不同，由控制變量法中變量唯一化原則可知，該實驗無法探究B.反應(yīng)[Cu(H?O?]2+(藍色)+4Cl-[CuCl?]2-(黃色)+4H?O吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡C.裝置中長頸漏斗下端未液封，生成的氧氣會通過長頸漏斗外逸，因此不能測定反應(yīng)速率，C錯誤；D.在少量硝酸銀溶液中加過量氯化鈉溶液，待反應(yīng)充分后，再加入少量KI,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，說明AgCl能轉(zhuǎn)變成AgI,從而驗證AgCl和AgI的K:AgCl>AgI,此時試管內(nèi)同時有氯化銀和碘化銀沉淀，繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，硫化鈉會先與氯化銀發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成黑色硫化銀沉淀，不能證明Kp:Agl>Ag?S,D錯誤；故選B?！痉治觥坑蓤D可知，左室投入水，H?O失電子生成氧氣與氫離子，電極反應(yīng)式為2H?O-4eO?個+4H+,催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極；右室通入CO?,酸性條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH,電極反應(yīng)式為CO?+2H++2e?—HCOOH?！驹斀狻緼.該過程將光能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.催化劑b表面的反應(yīng)是CO?+2H++2e?—HCOOH,故B正確；C.催化劑a表面的反應(yīng)是2H?O-4e?—O?↑+4H+,故C正確；D.分析a、b的電極反應(yīng)式，催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性減弱，故D錯誤；答案選D?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)物濃度，僅增大了單位體積的活化分子數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，活化能不C.從能量圖中可以看出，歷程中最大能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為HCOO*+5H*—HCOOH*+4H*,C正確；D.該反應(yīng)歷程中涉及同種元素間共價鍵的斷裂，如H?,不涉及同種元素原子之間共價鍵的答案選C。【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,現(xiàn)在A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,說明假設(shè)不成立，平衡逆向移動了，據(jù)此分析解題：A.由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動了，A不符合題意；B.由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動了，故物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了，B符合題意；C.由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動了，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，C不符合題意；答案選B?！痉治觥坑蓤D知，NaOH溶液體積為10mL,當醋酸體積為0時，pH為13,故原NaOH溶液濃度為0.1mol·L-1,CH?COOH與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH?COOHCH?COONa+H?O,達到滴定終點時，消耗CH?COOH溶液20.00mL,故CH?COOH溶液的濃度為0.05000mol·L-1?！驹斀狻緼.據(jù)分析，CH?COOH溶液的濃度為0.05000mol·L?1,A錯誤；B.消耗CH?COOH溶液20.00mL時二者恰好完全中和，得到CH?COONa溶液，CH?COONa溶液水解呈堿性，則常溫下a點對應(yīng)pH>7,B錯誤；C.當V(CH?COOH溶液)=10.00mL時，此時溶質(zhì)為CH?COONa和NaOH且兩者物質(zhì)的量相等，由元素質(zhì)量守恒可知c(Na+)=2c(CH?COO-)+2c(CH?COOH),C錯誤；D.NaOH抑制水的電離，滴入CH?COOH溶液生成CH?COONa,CH?COONa因水解促進水的電離，在滴定過程中隨著CH?COOH溶液的滴入，水的電離程度不斷增大，則a、b兩點對應(yīng)溶液中，由水電離出的c(H+):a>b,D正確；答案選D。B.合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動，但是，壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，且可能降C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃,是因為在該溫度下催化劑的活性最大，催D.“液化分離”出氨可以使平衡正向移動，有利于提高原料利用率，N?、H?2的再循環(huán)可以提答案選C。B.由圖可知，t?s時刻c(CO?)突然變大，一段時間后，濃度與改變前相同，則t?s時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C.隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)放熱，故C錯誤；D.鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度越來越高，故D錯誤；故答案為B?！痉治觥縆(CaF?)<K(BaF?),則圖像上取相同的橫坐標，即c(F?)相同時，10-7.84mol·L?1=10-9.84,K(BaF?)=c(Ba2+)×c2(F?)=10?2mol·L?B.K(CaF?)=c(Ca2+)×c2(F?)=10-2.8mol·L?1×10-2.8mol·L?1×c(Ca→c(Ca2+)=10-4.24mol·L?1,y=4.24,B正確；D.常溫下，反應(yīng)BaF?(s)+Ca2+(aq),D錯誤，故選D。15.(15分)(除特殊標記外，每空2分)【答案】(2)能(1分)②<(1分)(4)H?S+8OH?-6e?—SO3-+5H?O增大(1分)【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律可得：—233(kJ·mol?1)。【小問3詳解】故選ad。【小問4詳解】【小問5詳解】數(shù)16.(14分)(每空2分)【答案】【解析】【小問1詳解】HCIO+OH-,酸性H?CO