12022-2023學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高一（上）段考化學(xué)試卷一、單項選擇題I（共10小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）12分）科學(xué)技術(shù)的持續(xù)發(fā)展離不開每一位能工巧匠、科學(xué)大家的不懈努力，下列說法錯誤的是()A．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠中分散質(zhì)離子的直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過不懈努力，編制了一張以核電荷數(shù)為排序依據(jù)的、完整的現(xiàn)代元素周期表C．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說認(rèn)為，電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，但沒有確定的軌道，只能通過計算得到電子出現(xiàn)的概率，這個原子結(jié)構(gòu)模型被稱為電子云模型D．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)22分）如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項酸性氧化物堿性氧化物酸堿ACO2SiO2H2SO4Na2CO3CuBCONa2O2HClNaOH大理石CSO2Li2OCH3COOHKOHAgClDSO3Mn2O7HNO3Ca（OH）2H2O32分）下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性高錳酸鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2OB．用膠頭滴管將醋酸逐滴滴入過量純堿溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．氫氧化鋁固體與氨水混合：Al（OH）3+NH3?H2O═NH4++AlO2﹣+2H2OD．用覆銅板刻蝕電路板的工作原理：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+42分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2L0.5mol/L鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．34g14N1H3所含中子數(shù)目為20NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和O2混合氣體的分子數(shù)目為NA252分）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣C．使石蕊溶液變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣D．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣62分）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是()B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．該反應(yīng)可說明O2F2還原性強(qiáng)于O272分）下列化學(xué)用語表示正確的是()A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OB．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氫氧化鈉的電子式：D．含6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號：12C82分）下列說法正確的是()A．Na的還原性很強(qiáng)，能夠?qū)⒋蠖鄶?shù)金屬從它的鹽溶液中置換出來B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的FeOC．NaHCO3可用于制作抗酸藥，Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源D．84消毒液和潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用，可增強(qiáng)溶液的消毒能力92分）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是()A．FeCl3溶液可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．白色絮狀的Fe（OH）2暴露在空氣中，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色C．鎂的金屬性比鈉弱，加熱條件下與水緩慢反應(yīng)D．實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放入廢物缸中，不能放入原試劑瓶中3102分）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將綠豆大小的金屬鉀投入水中鉀浮在水面上與水劇烈反應(yīng)甚至爆出火花并產(chǎn)生氣體，不停游動直至消失鉀的密度比水的小，鉀與水的反應(yīng)比Na劇烈B向紫色石蕊溶液中滴入適量新制氯水石蕊溶液變紅新制氯水具有酸性C向某無色溶液中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中Cl﹣一定含有D向某含鐵溶液中先加新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅含鐵溶液中鐵為價+3二、單項選擇題II（共6小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共24分）114分）下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是()選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACu（Fe）固體稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入過量的CO2CFeCl2（FeCl3）溶液鐵粉充分反應(yīng)后過濾DCO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液洗氣124分）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()A．H2和D2屬于同位素B．對于主族元素，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為14134分）下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M單質(zhì)與金屬反應(yīng)生成高價金屬化合物，而N單質(zhì)生成低價金屬化合物③M單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM＞HnN⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)144分）下列說法正確的是()A．過氧化氫中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵B．冰融化過程中破壞了氫鍵和極性共價鍵C．AlCl3屬于電解質(zhì)，是離子化合物D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂154分）已知：①在淀粉﹣KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)；②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加稀鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是()A．實驗①中硫酸的作用是作氧化劑和酸化劑B．實驗②證明既有氧化性又有還原性C．上述實驗③中的白色沉淀是BaSO3D．上述實驗證明氧化性：ClO﹣>I2＞164分）A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半徑最小；B元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分；D與A同主族；F元素原子的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；A、B、D、F這四種元素都能與C元素形成兩種或兩種以上原子個數(shù)比不相同的化合物；E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：C＜B＜DB．對應(yīng)離子半徑：E＜C＜FC．A、B、C三種元素形成的化合物中只包含共價鍵，不包含離子鍵D．B和C元素分別形成的簡單氫化物沸點在同族元素中最高5二、第二部分非選擇題（共56分）1713分）如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為鐵粉，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室中A裝置制取氯氣的化學(xué)方程式：。（2）裝置C中盛裝的溶液是，D中試劑的作用是。（3）E中紅色布條是否褪色填“是”或“否”F中的反應(yīng)產(chǎn)物為。（4）氯水放置一段時間后從外觀上發(fā)生的變化是：，用化學(xué)方程式表示氯水變質(zhì)的原（5）若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）。1812分）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）為原料冶煉金屬鋁，可經(jīng)過如圖過程，其工藝流程示意圖如圖：結(jié)合上述工藝流程，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）寫出得到溶液A，鋁土礦中主要成分所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）往溶液A中通入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。6（3）沉淀B成分為，溶液A中Al3+與過量NaOH溶液發(fā)生兩步反應(yīng)：①Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓②（寫出第2步反應(yīng)的離子方程）。（4）溶液C中的溶質(zhì)主要有。（5）已知在熔融狀態(tài)下，Al2O3可被電解（通電分解），得到金屬鋁，請寫出化學(xué)方程式：（不用寫反應(yīng)條件）。1916分）如表是元素周期表的一部分。（1）上表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（以上均填元素符號）。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是（填化學(xué)式），其電子式是。（3）元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是。（5）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs（銫）的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是（填元素符號）。（6）設(shè)計實驗證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱（涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號）。實驗步驟現(xiàn)象離子方程式結(jié)論：72015分）回答下列問題。Ⅰ.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，有體積為4.48L的氯化氫，溶于水得到1L溶液（為鹽酸）。請計算：（1）該鹽酸Cl﹣物質(zhì)的量是；溶液H+物質(zhì)的量濃度是。（2）若該鹽酸密度為ρg/cm3，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含ρ式子表示）。Ⅱ.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③量筒。請回答下列問題：（3）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）。（4）配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用規(guī)格的量筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是（填序號）。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線8一、單項選擇題I（共10小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）12分）科學(xué)技術(shù)的持續(xù)發(fā)展離不開每一位能工巧匠、科學(xué)大家的不懈努力，下列說法錯誤的是()A．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠中分散質(zhì)離子的直徑在10﹣9m～10﹣7m之間B．俄國化學(xué)家門捷列夫經(jīng)過不懈努力，編制了一張以核電荷數(shù)為排序依據(jù)的、完整的現(xiàn)代元素周期表C．現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說認(rèn)為，電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，但沒有確定的軌道，只能通過計算得到電子出現(xiàn)的概率，這個原子結(jié)構(gòu)模型被稱為電子云模型D．侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)【分析】A．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10﹣9m～10﹣7m；B．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒁阎脑匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，制出了第一張元素周期表；C．電子云模型：現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運動，即用電子云模型描述核外電子的運動；D．侯德榜對聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，提高了原料的利用率，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)?！窘獯稹拷猓篈．膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10﹣9m～10﹣7m，所以傳播新冠病毒的氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑大小在10﹣9m～10﹣7m之間，故A正確；B．門捷列夫編制元素周期表的排序依據(jù)是原子的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C．電子云模型：現(xiàn)代科學(xué)家根據(jù)微觀世界的波粒二象性規(guī)律，電子在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運動，但沒有確定的軌道，提出用量子力學(xué)的方法描述核外電子運動，即用電子云模型描述核外電子的運動，故C正確；D．侯德榜對聯(lián)合制堿法進(jìn)行了改進(jìn)，俗稱“侯氏制堿法”，為我國的化學(xué)工業(yè)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)，故D正確；故選：B?！军c評】本題難度不大，考查化學(xué)發(fā)展的歷史，通過本題的解答有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感。22分）如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()選項酸性氧化物堿性氧化物酸堿ACO2SiO2H2SO4Na2CO3Cu9BCONa2O2HClNaOH大理石CSO2Li2OCH3COOHKOHAgClDSO3Mn2O7HNO3Ca（OH）2H2O【分析】能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；電離時生成的陰離子全部是OH﹣的化合物為堿；電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【解答】解：A．SiO2能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，碳酸鈉電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，不是堿，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不是酸性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)只生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，大理石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．SO2為酸性氧化物，Li2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，KOH是堿，AgCl是電解質(zhì)，故C正確；D．Mn2O7能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。32分）下列離子方程式書寫正確的是()A．酸性高錳酸鉀溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2OB．用膠頭滴管將醋酸逐滴滴入過量純堿溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．氫氧化鋁固體與氨水混合：Al（OH）3+NH3?H2O═NH4++AlO2﹣+2H2OD．用覆銅板刻蝕電路板的工作原理：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+【分析】A．MnO4﹣和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，結(jié)合電子守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；B．醋酸是弱酸，不能拆分；C．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁；D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！窘獯稹拷猓篈．酸性條件下MnO4﹣和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故A正確；B．醋酸是弱酸，醋酸和過量純堿溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+CH3COOH═HCO3﹣+CH3COO﹣,故B錯誤；C．一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，即氫氧化鋁固體與氨水不反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化鐵氧化性比較強(qiáng)，能與銅反應(yīng)，可用于刻蝕電路板，反應(yīng)為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力的考查，題目難度中等。42分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2L0.5mol/L鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NAB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．34g14N1H3所含中子數(shù)目為20NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和O2混合氣體的分子數(shù)目為NA【分析】A．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；B．摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C．1個14N1H3所含中子數(shù)7個；D．依據(jù)N＝NA計算?！窘獯稹拷猓篈．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，所以鹽酸中不含氯化氫分子，故A錯誤；B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；C．34g14N1H3所含中子數(shù)目為：×7×NAmol＝14NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和O2混合氣體的分子數(shù)目為：×NAmol﹣1＝NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。52分）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣C．使石蕊溶液變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣D．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣【分析】A．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．該溶液呈酸性，次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸；D．該溶液呈堿性，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．pH＝1的溶液呈酸性，K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，在FeCl3溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，H+、ClO﹣之間反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，故C錯誤；D．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。62分）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是()B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LO2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．該反應(yīng)可說明O2F2還原性強(qiáng)于O2【分析】A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性F元素大于O元素；B．O元素的化合價降低、S元素的化合價升高；C．由反應(yīng)可知生成4molO2時轉(zhuǎn)移8mol電子；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。【解答】解：A．同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性F元素大于O元素，可知O2F2中F顯負(fù)價，故A錯誤；B．O元素的化合價降低、S元素的化合價升高，則O2F2是氧化劑，故B錯誤；×=0.4mol，故C正確；D．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，該反應(yīng)可說明H2S還原性強(qiáng)于O2，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。72分）下列化學(xué)用語表示正確的是()A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣OB．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氫氧化鈉的電子式：D．含6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的核素符號：12C【分析】A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；B．B原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)＝5，最外層電子數(shù)為3；C．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；D．元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8＝14。【解答】解：A．二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故A錯B．10B的核電荷數(shù)為5，核外電子總數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故C正確；D．含6個質(zhì)子和8個中子的碳元素的質(zhì)量數(shù)為：6+8＝14，該原子可以表示為C，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，涉及結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。82分）下列說法正確的是()A．Na的還原性很強(qiáng)，能夠?qū)⒋蠖鄶?shù)金屬從它的鹽溶液中置換出來B．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成黑色的FeOC．NaHCO3可用于制作抗酸藥，Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源D．84消毒液和潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用，可增強(qiáng)溶液的消毒能力【分析】A．鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬；B．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；C．NaHCO3堿性較弱，可與酸反應(yīng)，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；D．次氯酸鈉具有氧化性，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣等物質(zhì)。【解答】解：A．鈉能與水劇烈反應(yīng)，置換出氫氣，不能將大多數(shù)金屬從它的鹽溶液中置換出來，故A錯誤；B．Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則生成的黑色固體物質(zhì)為四氧化三鐵，故B錯誤；C．NaHCO3堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過多，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，可用于呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；D．84消毒液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為HCl）混合使用會發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不會增強(qiáng)溶液的消毒能力，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉、鐵及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。92分）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法錯誤的是()A．FeCl3溶液可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．白色絮狀的Fe（OH）2暴露在空氣中，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色C．鎂的金屬性比鈉弱，加熱條件下與水緩慢反應(yīng)D．實驗剩余的金屬鈉應(yīng)放入廢物缸中，不能放入原試劑瓶中【分析】A．氯化鐵具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；B．氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；C．金屬性越強(qiáng)，和水反應(yīng)劇烈程度越大；D．鈉是活潑金屬，鈉易和水劇烈反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．FeCl3溶液能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故A正確；B．白色絮狀的Fe（OH）2暴露在空氣中，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故B正確；C．金屬性Na＞Mg，Na與水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下與水緩慢反應(yīng)，故C正確；D．鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，實驗剩余的金屬鈉放入原試劑瓶中，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。102分）下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將綠豆大小的金屬鉀投入水中鉀浮在水面上與水劇烈反應(yīng)甚至爆出火花并產(chǎn)生氣體，不停游動直至消失鉀的密度比水的小，鉀與水的反應(yīng)比Na劇烈B向紫色石蕊溶液中滴入適量新制氯水石蕊溶液變紅新制氯水具有酸性C向某無色溶液中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中Cl﹣一定含有D向某含鐵溶液中先加新制氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅含鐵溶液中鐵為價+3【分析】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．氯水含鹽酸、次氯酸，具有酸性、漂白性；C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等；D．先加新制氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能排除原子溶液是否含鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，由實驗操作和現(xiàn)象可知，鉀與水的反應(yīng)比Na劇烈，故A正確；B．氯水含鹽酸、次氯酸，具有酸性、漂白性，則石蕊溶液先變紅后褪色，故B錯誤；C．白色沉淀可能為氯化銀或碳酸銀等，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含氯離子，故C錯誤；D．先加新制氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，不能排除原子溶液是否含鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含亞鐵離子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。二、單項選擇題II（共6小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共24分）114分）下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是()選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACu（Fe）固體稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾BNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入過量的CO2CFeCl2（FeCl3）溶液鐵粉充分反應(yīng)后過濾DCO2（HCl）氣體飽和NaHCO3溶液洗氣【分析】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)；C．氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．Fe與稀鹽酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾可除雜，故C正確；D．HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，洗氣可除雜，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。124分）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()A．H2和D2屬于同位素B．對于主族元素，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化D．同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1【分析】A．同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，研究對象為原子，不是單質(zhì)；B．F元素沒有含氧酸；C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化；D．同一周期的主族元素的原子序數(shù)可能相差1、11、25等。【解答】解：A．H2、D2均為單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；B．非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，但是F元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子核外電子排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D．稀有氣體氦最外層2個電子是0族元素，故C錯誤若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查元素周期律，題目難度不大，明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。134分）下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()①M單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)②M單質(zhì)與金屬反應(yīng)生成高價金屬化合物，而N單質(zhì)生成低價金屬化合物③M單質(zhì)跟H2反應(yīng)比N單質(zhì)跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氫化物的酸性：HmM＞HnN⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HmMOx＞HnNOy⑥M單質(zhì)的熔點高于N單質(zhì)【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，其單質(zhì)與氫氣化合越容易?！窘獯稹拷猓孩費單質(zhì)能從N的化合物中置換出N單質(zhì)，則M是氧化劑、N是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性M＞N，故①正確；②M單質(zhì)與金屬反應(yīng)生成高價金屬化合物，而N單質(zhì)生成低價金屬化合物，單質(zhì)的氧化性M＞N，則非金屬性M＞N，故②正確；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則非金屬性M＞N，故③正確；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故④錯誤；⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，該含氧酸不一定是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯誤；⑥非金屬性強(qiáng)弱與其單質(zhì)熔沸點高低無關(guān)，故⑥錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素周期律，側(cè)重考查知識綜合運用能力，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，題目難度不大。144分）下列說法正確的是()A．過氧化氫中既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵B．冰融化過程中破壞了氫鍵和極性共價鍵C．AlCl3屬于電解質(zhì)，是離子化合物D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂【分析】A．不同原子間形成的共價鍵為極性共價鍵，相同原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵；B．冰融化過程中破壞了氫鍵和分子間作用力；C．AlCl3屬于電解質(zhì)，是共價化合物；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！窘獯稹拷猓篈．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣O﹣H，既含有極性共價鍵，又有非極性共價鍵，故A正確；B．冰融化過程中破壞了氫鍵和分子間作用力，未破壞極性共價鍵，故B錯誤；C．AlCl3屬于電解質(zhì)，是共價化合物，故C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)鍵的類型及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。154分）已知：①在淀粉﹣KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)；②在上述藍(lán)色溶液中，滴加過量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加稀鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判斷正確的是()A．實驗①中硫酸的作用是作氧化劑和酸化劑B．實驗②證明既有氧化性又有還原性C．上述實驗③中的白色沉淀是BaSO3D．上述實驗證明氧化性：ClO﹣>I2＞【分析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式判斷硫酸的作用；B．根據(jù)②中的化合價變化判斷其性質(zhì)；C．根據(jù)②溶液中存在的陰離子判斷沉淀的成分；D．根據(jù)①、②中的反應(yīng)方程式判斷ClO﹣、I2、的氧化性強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篈.①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4＝I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反應(yīng)前后各元素的化合價都沒變化，所以硫酸的作用是酸性，故A錯誤；B.②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HI，Na2SO3失電子作還原劑，具有還原性，故B錯C.②中滴加過量的Na2SO3溶液，所以溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3與Na2SO4和BaCl2反應(yīng)都生成白色沉淀，上述實驗③中的白色沉淀是BaSO3和BaSO4，故C錯誤；D.①中的反應(yīng)方程式NaClO+2KI+H2SO4＝I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO﹣的氧化性大于I2的氧化性，②中的反應(yīng)方程式Na2SO3+I2+H2O＝Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO42﹣的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO﹣>I2＞，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，同時考查學(xué)生的比較、辨別能力、氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。164分）A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半徑最??；B元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分；D與A同主族；F元素原子的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4；A、B、D、F這四種元素都能與C元素形成兩種或兩種以上原子個數(shù)比不相同的化合物；E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：C＜B＜DB．對應(yīng)離子半徑：E＜C＜FC．A、B、C三種元素形成的化合物中只包含共價鍵，不包含離子鍵D．B和C元素分別形成的簡單氫化物沸點在同族元素中最高【分析】A、B、C、D、E、F是短周期元素，E元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，E為Al元素；B元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的一種成分，B為N元素；A元素的原子半徑最小，D與A同主族，A、B、D、F這四種元素都能與C元素形成兩種或兩種以上原子個數(shù)比不相同的化合物，則A為H元素、D為Na元素、C為O元素；F元素原子的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4，F(xiàn)為S元素；以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：C＜B＜D，故A正確；B．一般電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則對應(yīng)離子半徑：E＜C＜F，故B正確；C．A、B、C三種元素形成的化合物若為碳酸銨，含離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．氨氣、水分子間均含氫鍵，則B和C元素分別形成的簡單氫化物沸點在同族元素中最高，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。二、第二部分非選擇題（共56分）1713分）如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為鐵粉，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出實驗室中A裝置制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）裝置C中盛裝的溶液是飽和食鹽水，D中試劑的作用是干燥氯氣。（3）E中紅色布條是否褪色？否（填“是”或“否”F中的反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鐵。（4）氯水放置一段時間后從外觀上發(fā)生的變化是：黃綠色消失，用化學(xué)方程式表示氯水變質(zhì)的原因：2HClO2HCl+O2↑。（5）若H中選用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O?！痉治觥糠忠郝┒稟中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中，加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再通過裝置D中濃硫酸除去水蒸氣，裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，裝置F中的鐵粉在加熱條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷?）根據(jù)分析可知裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)分析可知，生成的氯氣中混有氯化氫氣體，C中用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣；（3）E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，氯氣無漂白作用，其原因為干燥的氯氣不具有漂白性，F(xiàn)裝置中鐵和氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，故答案為：否；氯化鐵；（4）氯氣呈黃綠色，氯氣溶于水，溶液呈黃綠色，與水發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，但由于HClO不穩(wěn)定，見光發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，2HClO2HCl+O2↑,平衡不斷向右移動，最終氯氣耗盡，全部轉(zhuǎn)化為氧氣，導(dǎo)致黃綠色消失，故答案為：黃綠色消失；2HClO2HCl+O2↑;（5）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O?！军c評】本題考查氯氣的制備和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生實驗室制備氯氣和其性質(zhì)的掌握情況，試題比較簡1812分）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）為原料冶煉金屬鋁，結(jié)合上述工藝流程，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）寫出得到溶液A，鋁土礦中主要成分所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O、Mg+2H+＝Mg2++H2O。（2）往溶液A中通入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣。（3）沉淀B成分為Mg（OH）2、Fe（OH）3，溶液A中Al3+與過量NaOH溶液發(fā)生兩步反應(yīng)：①Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（寫出第2步反應(yīng)的離子方程）。（4）溶液C中的溶質(zhì)主要有NaCl、NaHCO3。（5）已知在熔融狀態(tài)下，Al2O3可被電解（通電分解得到金屬鋁，請寫出化學(xué)方程式：2Al2O34Al+3O2↑（不用寫反應(yīng)條件）?！痉治觥坑闪鞒炭芍?，鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe3O4、MgO和SiO2）加入過量鹽酸，各氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，①為過濾，分離出沉淀A為SiO2，溶液A含H+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Fe2+，然后通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過量NaOH溶液，發(fā)生H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣,②為過濾，分離出B為Mg（OH）2、Fe（OH）3，溶液B含AlO2﹣,通入過量二氧化碳發(fā)生AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣,③為過濾，分離出溶液C含碳酸氫鈉，不溶物為Al（OH）3，加熱氫氧化鋁分解生成氧化鋁，氧化鋁電解生成Al?！窘獯稹拷?）鋁土礦中主要成分所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+＝Mg2++H2O，故答案為：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O、MgO+2H+＝Mg2++H2O；（2）往溶液A中通入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣,故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣;（3）沉淀B為Mg（OH）2、Fe（OH）3，溶液A中Al3+與過量NaOH溶液發(fā)生兩步反應(yīng)：①Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓②Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Mg（OH）2、Fe（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）溶液B含AlO2﹣,通入過量二氧化碳發(fā)生AlO2﹣+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3﹣,③為過濾，分離出溶液C含碳酸氫鈉，另外還有氯離子生成的氯化鈉，則所含可溶性鹽是NaCl、NaHCO3，故答案為：NaCl、NaHCO3；（5）已知在熔融狀態(tài)下，Al2O3可被電解（通電分解得到金屬鋁，化學(xué)方程式：2Al2O34Al+3O2故答案為：2Al2O34Al+3O2↑?！军c評】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體考查混合物分離實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，涉及元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。1916分）如表是元素周期表的一部分。（1）上表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素Na的最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（以上均填元素符號）。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是H2S（填化學(xué)式其電子式是。（3）元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為1：1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是鍵非極性共價鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（5）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs（銫）的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na（或Ca填元素符號）。（6）設(shè)計實驗證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱（涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號）。實驗步驟現(xiàn)象離子方程式 將氯氣通入Na2S溶液中 產(chǎn)生淡黃色沉淀 Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣結(jié)論：Cl＞S【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、（1）同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；⑨處于周期表中第三周期第ⅦA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，三種元素氫化物中，最不穩(wěn)定是H2S；（3）元素③和⑤組成的原子比例為1：1的物質(zhì)所Na2O2，①和③組成的原子比例為1：1的物質(zhì)是H2O2；（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，該元素是Si；（5）同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；（6）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明元素非金屬性強(qiáng)弱，將氯氣通入Na2S溶液中有S生成。【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為（1）同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素的非金屬性最強(qiáng)；同周期主族元素自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，表中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)；⑨處于周期表中第三周期第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：F；Na；；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性：S＜O，S＜Cl，故三種元素氫化物中，最不穩(wěn)定是H2S，其電子式為，故答案為：H2S；；（3）元素③和⑤組成的原子比例為1：1的物質(zhì)所Na2O2，①和③組成的原子比例為1：1的物質(zhì)是H2O2，前者含有離子鍵、非極性共價鍵，后者含有極性共價鍵、非極性共價鍵，二者含有相同化學(xué)鍵是非極性共價鍵，故答案為：非極性共價鍵；（4）上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半