2026年中考化學命題趨勢預測試卷（附答案可下載）考試時間：90分鐘滿分：100分預測說明：1.本試卷立足2026年中考化學考綱核心要求，結合近年命題演變規(guī)律與趨勢，聚焦基礎鞏固、素養(yǎng)提升與應用創(chuàng)新，覆蓋預計高頻考點、新增趨勢考點及壓軸難點，精準預判2026中考命題風格；2.答題時請規(guī)范書寫化學用語、實驗步驟與計算過程，注重知識的遷移應用與學科素養(yǎng)體現(xiàn)，做完后對照答案梳理錯題，針對性強化薄弱環(huán)節(jié)；3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1.（趨勢預測）下列生活場景中，主要發(fā)生化學變化的是（）A.玻璃破碎B.天然氣燃燒C.冰雪融化D.蔗糖溶解2.（趨勢預測）下列物質分類正確的是（）A.醫(yī)用酒精——純凈物B.熟石灰——堿C.不銹鋼——氧化物D.純堿——鹽3.（趨勢預測）下列化學用語書寫規(guī)范的是（）A.2個氫原子：H?B.硫酸根離子：SO?2?C.氯化亞鐵：FeCl?D.氧化鈣中鈣元素化合價：Ca2?O4.（趨勢預測）關于原子結構與元素性質的說法，錯誤的是（）A.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質B.原子核由質子和中子構成C.質子數(shù)相同的原子一定是同種元素D.原子序數(shù)等于核電荷數(shù)5.（趨勢預測）下列實驗操作符合規(guī)范要求的是（）A.稀釋濃硫酸：將水緩慢注入濃硫酸中并攪拌B.點燃酒精燈：用火柴點燃，禁止引燃C.稱量固體藥品：托盤天平右盤放藥品，左盤放砝碼D.測溶液pH：將pH試紙直接浸入待測液6.（趨勢預測）下列物質的用途主要利用其化學性質的是（）A.金剛石用于切割玻璃B.干冰用于人工降雨C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多D.銅用于制作導線7.（趨勢預測）下列化學方程式書寫正確，且屬于基本反應類型的是（）A.實驗室制二氧化碳：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（復分解反應）B.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O?點燃2Fe?O?（化合反應）C.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO?（置換反應）D.電解水：2H?O通電2H?↑+O?↑（分解反應）8.（趨勢預測）化學與生活、環(huán)保密切相關，下列說法正確的是（）A.廢棄塑料焚燒處理，可減少白色污染B.甲醛能使蛋白質變性，可用于食品保鮮C.推廣使用新能源汽車，可減少空氣污染D.霉變食物洗凈后可食用9.（趨勢預測）關于溶液的說法，正確的是（）A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D.降溫一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?0.（趨勢預測）下列實驗方案設計合理的是（）A.鑒別氯化鈉和碳酸鈉：滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡B.除去二氧化碳中的一氧化碳：點燃C.檢驗氫氧化鈉溶液是否變質：滴加酚酞試液D.分離硝酸鉀和氯化鈉：溶解后過濾二、填空題（每空1分，共28分）1.（趨勢預測）用化學用語填空：（1）3個氮分子______；（2）4個鈣離子______；（3）地殼中含量最多的元素______；（4）氫氧化鋁______；（5）銨根離子______；（6）標出硝酸中氮元素的化合價______。2.（趨勢預測）構成物質的基本微粒有______、______和離子；保持二氧化碳化學性質的最小微粒是______。3.（趨勢預測）某元素的原子結構示意圖為，其核內質子數(shù)為______，最外層電子數(shù)為______，該元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為______。4.（趨勢預測）生活中常用______鑒別硬水和軟水，降低水硬度的常用方法是______；電解水實驗中，正負極產(chǎn)生氣體的體積比為______，該實驗證明水是由______組成的。5.（趨勢預測）氫氧化鈉溶液敞口放置易與空氣中的______反應而變質，變質的化學方程式為______，因此氫氧化鈉溶液應______保存；檢驗變質后的溶液中是否含有氫氧化鈉，可先滴加______，再滴加酚酞試液。6.（趨勢預測）寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型：（1）鎂條與稀硫酸反應：______，______反應；（2）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應：______，______反應；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：______，______反應。三、簡答題（共12分）1.（趨勢預測，4分）請簡述實驗室制取氧氣（高錳酸鉀為藥品）的注意事項（至少寫出兩點），并寫出反應的化學方程式。2.（趨勢預測，4分）請從微觀角度解釋：為什么稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，而氯化鈉溶液不能？3.（趨勢預測，4分）請簡述防治空氣污染的兩條措施，并說明其中一條措施的原理。四、實驗探究題（每空1分，共25分）1.（趨勢預測，13分）某化學小組進行“二氧化碳的制取與性質”實驗探究，實驗裝置如圖所示（A固液不加熱型、B向上排空氣法、C向下排空氣法、D排水法）：（1）實驗室制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），反應的化學方程式為______；選擇的收集裝置是______（填字母），理由是______。（2）實驗時，長頸漏斗下端應伸入液面以下，目的是______；若要控制反應速率，可將長頸漏斗改為______。（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是______；將收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為______。（4）將二氧化碳通入紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______（用化學方程式表示）；加熱后，溶液顏色的變化是______。2.（趨勢預測，12分）某化學小組對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應”進行探究，實驗過程如下：【實驗目的】驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否發(fā)生中和反應，并探究反應后溶液的溶質成分【實驗藥品】氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、pH試紙、碳酸鈉溶液【實驗步驟】（1）取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液變______色，說明氫氧化鈉溶液呈堿性；（2）向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，觀察到______，證明中和反應正在進行；（3）當溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加稀鹽酸，此時溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），溶質可能是______（填化學式）；【拓展探究】（4）為探究反應后溶液的溶質成分，取反應后的溶液少量于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液，若觀察到______，證明溶質為NaCl和HCl；若觀察到______，證明溶質只有NaCl；（5）另取反應后的溶液少量于試管中，用pH試紙測定溶液的pH，若pH______7（填“>”“<”或“=”），證明溶質為NaCl和NaOH；（6）若要證明中和反應一定發(fā)生，除了用酚酞試液，還可采取的實驗方法是______（寫出一種即可）。五、計算題（共15分）1.（趨勢預測，5分）尿素[CO(NH?)?]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的優(yōu)質氮肥，試計算：（1）尿素的相對分子質量；（2）尿素中氮元素的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（3）若要為某農(nóng)田補充30g氮元素，至少需要施用多少克尿素（結果精確到0.1g）？2.（趨勢預測，10分）某化學興趣小組為測定某大理石樣品（主要成分CaCO?，雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：取15g大理石樣品于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸100g，燒杯內剩余物質的總質量為108.6g（不考慮氣體逸出）。請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量；（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。參考答案與命題趨勢提示一、選擇題（每題2分，共20分）1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C9.B10.A二、填空題（每空1分，共28分）1.（1）3N?（2）4Ca2?（3）O（4）Al(OH)?（5）NH??（6）$\text{HNO}_3$（$\overset{+5}{\text{N}}$）2.分子；原子；二氧化碳分子3.17；7；非金屬；得到；Cl?4.肥皂水；煮沸；1:2；氫元素和氧元素5.二氧化碳（或CO?）；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；密封；過量稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）6.（1）Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑；置換（2）Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O；復分解（3）2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；分解三、簡答題（共12分）1.（4分）注意事項：①試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；②試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；③實驗結束后先移導管后熄燈，防止水倒吸（任寫兩點，每點1分）?；瘜W方程式：2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑（2分）2.（4分）稀鹽酸溶液中含有氫離子（H?），氫離子能使紫色石蕊試液變紅（2分）；氯化鈉溶液中含有鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），沒有氫離子，因此不能使紫色石蕊試液變紅（2分）。3.（4分）措施：①推廣使用新能源汽車；②加強工業(yè)廢氣處理后排放（任寫兩條，每條1分）。原理：推廣新能源汽車可減少化石燃料燃燒，從而減少一氧化碳、氮氧化物等污染物排放（或工業(yè)廢氣處理可將有害氣體轉化為無害物質，合理即可，2分）。四、實驗探究題（每空1分，共25分）1.（13分）（1）A；CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；B；二氧化碳密度比空氣大且能溶于水（2）防止氣體逸出；分液漏斗（3）將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿；澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O（4）溶液變紅；CO?+H?O=H?CO?；由紅色變?yōu)樽仙?.（12分）（1）紅（2）溶液紅色逐漸褪去（3）=；NaCl（或NaCl和HCl）（4）有氣泡產(chǎn)生；無明顯現(xiàn)象（5）>（6）測定反應前后溶液的pH，若pH變?。ɑ蛳驓溲趸c溶液中滴加稀鹽酸后，用溫度計測量溶液溫度，若溫度升高，合理即可）五、計算題（共15分）1.（5分）解：（1）尿素的相對分子質量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=12+16+32=60（1分）（2）氮元素質量分數(shù)=(14×2/60)×100%≈46.7%（2分）（3）設需要尿素的質量為xx×46.7%=30g解得x≈64.2g（2分）答：（1）尿素的相對分子質量為60；（2）氮元素質量分數(shù)約為46.7%；（3）至少需要施用64.2g尿素。2.（10分）解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=15g+100g-108.6g=6.4g（2分）設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為yCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（1分）1007311144x100g×7.3%y6.4g（1分）100/44=x/6.4g解得x≈14.55g（1分）；111/44=y/6.4g解得y≈16.18g（1分）（2）碳酸鈣的質量分數(shù)=(14.55g/15g)×100%≈97.0%（2分）（3）反應后溶液質量=14.55g+100g-6.4g=108.15g（1分）；溶質質量分數(shù)=(16.18g/108.15g)×100%≈14.9%（1分）答：（1）反應生成二氧化碳的質量為6.4g；（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)約為97.0%；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)