2026年中考化學暑假提分特訓試卷（附答案可下載）考試時間：90分鐘滿分：100分特訓說明：1.本試卷為暑假提分專項特訓卷，緊扣2026年中考化學考綱，聚焦核心考點、重難點及暑期提分薄弱點，分為基礎夯實、難點突破、綜合拔高三大模塊，助力暑期精準提分、穩(wěn)步進階；2.答題時請認真審題、規(guī)范書寫，重點攻克自身薄弱題型，做完后對照答案梳理錯題，總結(jié)解題思路與技巧，提升應試能力；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第一部分：基礎夯實特訓（共35分）一、選擇題（每題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列生活中的變化，屬于化學變化的是（）A.玻璃破碎B.糧食釀酒C.冰雪融化D.汽油揮發(fā)2.下列化學用語書寫正確的是（）A.2個氫原子：H?B.硫酸根離子：SO?2?C.氧化鈣：CaO?D.氯化鋅中鋅元素化合價：$\text{Zn}^{+2}\text{Cl}_2$3.下列物質(zhì)由離子構成的是（）A.氫氣B.銅C.氯化鈉D.金剛石4.關于空氣成分及用途的說法，錯誤的是（）A.空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%B.氧氣能支持燃燒，可用于煉鋼C.稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣D.二氧化碳屬于空氣污染物，會造成溫室效應5.下列實驗操作規(guī)范的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌C.用pH試紙直接蘸取待測液測定酸堿度D.過濾時，玻璃棒下端靠在漏斗內(nèi)壁6.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿——堿B.礦泉水——純凈物C.干冰——氧化物D.硫酸——鹽7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系合理的是（）A.活性炭具有吸附性——作燃料B.氧氣具有助燃性——供給呼吸C.氫氧化鈉具有腐蝕性——改良酸性土壤D.干冰升華吸熱——人工降雨8.關于金屬的相關說法，正確的是（）A.鐵制品生銹只需與氧氣接觸B.合金的熔點一般比純金屬高C.金屬活動性順序中，鋁排在鐵前面D.銅的導電性比鋁差，常用作導線9.下列反應屬于復分解反應的是（）A.2Mg+O?點燃2MgOB.Fe+CuSO?=FeSO?+CuC.2H?O通電2H?↑+O?↑D.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑10.下列關于質(zhì)量守恒定律的說法，正確的是（）A.化學反應前后，分子種類不變B.化學反應前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變C.10g碳與10g氧氣反應，生成20g二氧化碳D.質(zhì)量守恒定律只適用于化合反應二、填空題（每空1分，共15分）1.構成物質(zhì)的基本微粒有______、______和離子；地殼中含量最多的金屬元素是______（填元素符號）。2.電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是______（填化學式），正負極產(chǎn)生氣體的體積比為______，該實驗證明水是由______組成的。3.鹽酸和硫酸均屬于酸，它們具有相似化學性質(zhì)的原因是溶液中都含有______（填離子符號）；氫氧化鈉溶液敞口放置易變質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為______。4.防止鐵制品生銹的常用方法是______（寫一條）；工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹（主要成分Fe?O?）的化學方程式為______。5.實驗室制取二氧化碳的藥品是______和______（填名稱），收集方法是______；檢驗二氧化碳的方法是______。6.生活中常用______鑒別硬水和軟水，降低水硬度的常用方法是______。第二部分：難點突破特訓（共35分）一、選擇題（每題3分，共15分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（）A.原子是化學變化中的最小微粒，不可再分B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液體C.中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應D.不飽和溶液通過蒸發(fā)溶劑可能變?yōu)轱柡腿芤?.下列鑒別物質(zhì)的方法，錯誤的是（）A.用稀鹽酸鑒別鐵粉和氧化銅粉末B.用酚酞試液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液C.用燃著的木條鑒別氧氣、氮氣和二氧化碳D.用硝酸銀溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸3.下列除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）A.CO（CO?）——通過足量氫氧化鈉溶液，干燥B.NaCl溶液（Na?SO?）——加入過量BaCl?溶液，過濾C.CuO（Cu）——加入足量稀鹽酸，過濾D.FeCl?溶液（CuCl?）——加入過量鋅粉，過濾4.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C.向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.紅熱的木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，生成黑色固體5.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A.用洗潔精乳化油污，可去除餐具上的油污B.推廣使用新能源汽車，可減少空氣污染C.霉變的花生可清洗后食用D.垃圾分類回收，可節(jié)約資源、減少污染二、實驗探究題（每空1分，共12分）某化學小組針對“酸、堿、鹽的反應及物質(zhì)檢驗”開展難點突破實驗，回答下列問題：【實驗一：中和反應的驗證與酸堿度變化】1.向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液，用pH傳感器監(jiān)測溶液pH變化，當pH=7時，證明中和反應恰好完全發(fā)生，此時溶液中的溶質(zhì)是______（填化學式）；2.若向反應后的溶液中滴加過量的AgNO?溶液，觀察到白色沉淀，______（填“能”或“不能”）證明鹽酸有剩余，理由是______。【實驗二：碳酸鈉的性質(zhì)探究】3.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀硫酸，觀察到______的現(xiàn)象，反應的化學方程式為______；4.向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液，觀察到______的現(xiàn)象，反應的化學方程式為______，該反應屬于______（填基本反應類型）；5.將碳酸鈉溶液與氫氧化鉀溶液混合，無明顯現(xiàn)象，說明二者______（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷依據(jù)是______。三、計算題（共8分）尿素[CO(NH?)?]是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的優(yōu)質(zhì)氮肥，某同學為計算尿素的相關量，進行如下計算：（1）尿素的相對分子質(zhì)量；（2）尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比；（3）若要為某農(nóng)田補充28g氮元素，至少需要施用多少克尿素？第三部分：綜合拔高特訓（共30分）一、流程題（每空1分，共10分）某工廠以廢鐵屑（含少量雜質(zhì)銅，不溶于水且不與酸反應）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO?·7H?O），其工藝流程如下：廢鐵屑→預處理（除油污）→酸溶（加稀硫酸）→過濾→除雜→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→硫酸亞鐵晶體請回答下列問題：1.預處理時，用熱的純堿溶液除油污，純堿的化學式為______，純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）；2.酸溶步驟中，廢鐵屑與稀硫酸反應的化學方程式為______，反應的現(xiàn)象是______；3.過濾操作中，玻璃棒的作用是______；過濾后，濾渣的主要成分是______；4.除雜步驟的目的是除去濾液中的少量雜質(zhì)，加入的試劑應滿足的條件是______；5.蒸發(fā)濃縮時，玻璃棒的作用是______；冷卻結(jié)晶的原理是______。二、實驗探究題（每空1分，共12分）某化學小組對“氫氧化鈉溶液的變質(zhì)問題”進行綜合探究，已知氫氧化鈉溶液敞口放置易與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，且碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀（氯化鋇溶液呈中性）?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液敞口放置后是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？【猜想與假設】猜想一：未變質(zhì)（溶質(zhì)只有NaOH）；猜想二：部分變質(zhì)（溶質(zhì)為NaOH和Na?CO?）；猜想三：完全變質(zhì)（溶質(zhì)只有Na?CO?）。【實驗探究】1.取少量敞口放置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量的BaCl?溶液，若觀察到______，證明溶液已變質(zhì)，該反應的化學方程式為______；滴加過量BaCl?溶液的目的是______；2.過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若觀察到______，證明猜想二成立；若觀察到______，證明猜想三成立；3.為驗證猜想一，可取少量溶液于試管中，滴加______（填試劑名稱），若______（填現(xiàn)象），證明猜想一成立?！痉此寂c拓展】4.氫氧化鈉溶液敞口易變質(zhì)的原因是______（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉溶液應______保存；5.若要除去變質(zhì)后的溶液中含有的Na?CO?雜質(zhì)，可加入適量的______（填化學式）溶液，該反應的基本反應類型是______。三、計算題（共8分）某化學興趣小組為測定某生銹鐵釘（主要成分是Fe和Fe?O?，雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取12g生銹鐵釘于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸150g，反應過程中先無氣泡產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，最終生成氫氣0.2g。請計算：（1）該生銹鐵釘中鐵的質(zhì)量；（2）該生銹鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。參考答案與暑假提分提示（精準突破重難點，高效提升應試能力）第一部分：基礎夯實特訓（共35分）一、選擇題（每題2分，共20分）1.B2.B3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.D10.B二、填空題（每空1分，共15分）1.分子；原子；Al2.O?；1:2；氫元素和氧元素3.H?；2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O4.刷漆（或涂油、鍍一層耐腐蝕金屬等）；Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O5.大理石（或石灰石）；稀鹽酸；向上排空氣法；將氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明是二氧化碳6.肥皂水；煮沸【提分提示】基礎夯實模塊聚焦中考高頻基礎考點，暑期復習需強化化學用語、物質(zhì)構成、實驗操作、常見物質(zhì)性質(zhì)與用途等核心知識的記憶與規(guī)范書寫，確保基礎題型不丟分，為后續(xù)提分奠定堅實基礎。第二部分：難點突破特訓（共35分）一、選擇題（每題3分，共15分）1.D2.D3.A4.B5.C二、實驗探究題（每空1分，共12分）1.NaCl2.不能；反應生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀3.有氣泡產(chǎn)生；Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?↑4.有白色沉淀產(chǎn)生；Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl；復分解反應5.不能；沒有沉淀、氣體或水生成，不滿足復分解反應的條件三、計算題（共8分）解：（1）尿素的相對分子質(zhì)量=12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=12+16+32=60（2）碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比=(12×1):(16×1):(14×2):(1×4)=12:16:28:4=3:4:7:1（3）設需要尿素的質(zhì)量為xx×(14×2/60)×100%=28gx=28g×60/(28)=60g答：（1）尿素的相對分子質(zhì)量為60；（2）碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為3:4:7:1；（3）至少需要施用60g尿素?！咎岱痔崾尽侩y點突破模塊針對中考易錯點與重難點，暑期復習需重點掌握物質(zhì)鑒別、除雜、實驗現(xiàn)象描述、中和反應驗證等題型的解題方法，梳理易錯原因，通過專項練習強化突破，提升知識靈活應用能力。第三部分：綜合拔高特訓（共30分）一、流程題（每空1分，共10分）1.Na?CO?；鹽2.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；鐵屑逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色3.引流；銅（或雜質(zhì)銅）4.只與雜質(zhì)反應，不與硫酸亞鐵反應，且不引入新雜質(zhì)5.攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；硫酸亞鐵的溶解度隨溫度降低而減小二、實驗探究題（每空1分，共12分）1.有白色沉淀產(chǎn)生；Na?CO?+BaCl?=BaCO?↓+2NaCl；除盡溶液中的碳酸鈉，防止干擾氫氧化鈉的檢驗2.濾液變紅；濾液不變色3.稀鹽酸（或稀硫酸等）；無氣泡產(chǎn)生4.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；密封5.Ca(OH)?（或Ba(OH)?）；復分解反應三、計算題（共8分）解：設鐵釘中鐵的質(zhì)量為x，生成FeCl?的質(zhì)量為y；氧化鐵的質(zhì)量為z，與氧化鐵反應生成FeCl?的質(zhì)量為w，與鐵反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為m?Fe+2HCl=FeCl?+H?↑56731272xm?y0.2g56/2=x/0.2g解得x=5.6g127/2=y/0.2g解得y=12.7g73/2=m?/0.2g解得m?=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)總質(zhì)量=150g×7.3%=10.95g與氧化鐵反應的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量=10.95g-7.3g=3.65gFe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O160219400z3.65gw160/219=z/3.65g解得z≈2.67g400/219=w/3.65g解得w≈6.73g（1）鐵釘中鐵的質(zhì)量為5.6g（2）氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=(2.67g/12g)×100%≈