2025年大學化學（無機化學實訓）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。（總共20題，每題2分）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價升高B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子，化合價降低C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物的氧化性強于氧化劑3.下列元素中，原子半徑最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.HCl：H:ClB.NaCl：Na+[:Cl:]C.H2O：H:O:HD.N2：N:::N5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.氫氣燃燒B.酸堿中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.鋁熱反應(yīng)6.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C.增大壓強，化學反應(yīng)速率一定增大D.升高溫度，化學反應(yīng)速率一定減小7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu8.下列關(guān)于化學鍵的說法，正確的是（）A.化學鍵是相鄰原子間的強烈相互作用B.化學鍵只存在于分子之間C.化學鍵只存在于離子之間D.化學鍵只存在于原子之間9.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O10.下列關(guān)于化學反應(yīng)平衡的說法，正確的是（）A.化學反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)B.化學反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)C.化學反應(yīng)平衡是指正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)D.化學反應(yīng)平衡是指反應(yīng)停止的狀態(tài)11.下列元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（）A.ClB.SC.PD.Si12.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.FeSD.CuS13.下列關(guān)于原電池的說法，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬14.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.硫酸C.醋酸D.氫氧化鈉15.下列關(guān)于化學反應(yīng)熱的說法，正確的是（）A.化學反應(yīng)熱是指化學反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量B.化學反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C.化學反應(yīng)熱只與反應(yīng)的條件有關(guān)D.化學反應(yīng)熱只與反應(yīng)的過程有關(guān)16.下列元素中，金屬性最強的是（）A.LiB.NaC.KD.Cs17.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯18.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的影響因素的說法，正確的是（）A.升高溫度，化學反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強，化學反應(yīng)速率一定增大C.加入催化劑，化學反應(yīng)速率一定增大D.增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率一定增大19.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.HClB.H2OC.NaClD.CO220.下列關(guān)于化學反應(yīng)平衡的移動的說法，正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.減小生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.升高溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.增大壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（3）碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)（4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（5）氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)22.（10分）請回答下列問題：（1）什么是氧化還原反應(yīng)？（2）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？（3）氧化還原反應(yīng)的特征是什么？（4）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用分別是什么？（5）如何判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？23.（10分）請回答下列問題：（1）什么是化學鍵？（2）化學鍵分為哪幾種類型？（3）離子鍵和共價鍵的形成條件分別是什么？（4）離子化合物和共價化合物的區(qū)別是什么？（5）如何判斷一個化合物是離子化合物還是共價化合物？24.（15分）材料：在一定溫度下，將一定量的A和B兩種氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、3mol。若保持溫度不變，再向容器中充入1molA和1molB，重新達到平衡后，容器中A、B、C的物質(zhì)的量會如何變化？問題：（1）請分析該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達式，計算第一次平衡時的平衡常數(shù)。（3）再向容器中充入1molA和1molB后，平衡會如何移動？請說明理由。（4）重新達到平衡后，容器中A、B、C的物質(zhì)的量會如何變化？請計算并說明理由。25.（15分）材料：在實驗室中，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。反應(yīng)的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。問題：（1）請分析該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。（2）若用6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，理論上可制取多少克氫氣？（3）若反應(yīng)過程中生成氫氣的體積為2.24L（標準狀況下），則消耗鋅的質(zhì)量是多少？（4）在該反應(yīng)中，稀硫酸的作用是什么？答案：1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.A8.A9.C10.C11.A12.D13.B14.C15.A16.D17.C18.A19.C20.A21.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O22.（1）有元素化合價升降的化學反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（3）氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。（4）氧化劑得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。（5）判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，看反應(yīng)前后元素化合價是否有變化。23.（1）化學鍵是相鄰原子間的強烈相互作用。（2）化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。（3）離子鍵的形成條件是活潑金屬與活潑非金屬；共價鍵的形成條件是非金屬原子之間。（4）離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。（5）看化合物中是否含有離子鍵，含有離子鍵就是離子化合物，只含共價鍵就是共價化合物。24.（1）K=c(C)/[c(A)·c(B)]（2）K=3/(2×1)=1.5（3）再充入1molA和1molB后，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，因為增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（4）設(shè)重新平衡后C的物質(zhì)的量為xmol。A(g)+B(g)?C(g)，起始（3mol、2mol、3mol），轉(zhuǎn)化（ymol、ymol、ymol），平衡（3-ymol、2-ymol、3+ymol）。K=(3+y)/[(3-y)·(2-y)]=1.5，解得y=0.6。則重新平衡后A的物質(zhì)的量為2.4mol，B的物質(zhì)的量為1.4mol，C的物質(zhì)的量為3.6mol。25.（1）鋅失電子，化合價從0價升高到+2價，硫酸中的氫得電子，化合價從+1價降低到0價。（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，652