2025年高職化學(xué)（物理化學(xué)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（）A.A的平均反應(yīng)速率是0.01mol/(L·s)B.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45molC.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在1min內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/(L·min)B.維持容積的體積不變充入氬氣，會(huì)加快該反應(yīng)的速率C.反應(yīng)足夠長時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零D.升高溫度，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?8.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，但不能推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)9.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ11.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等13.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0＜c?＜0.14mol/L14.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，下列反應(yīng)速率最大的是（）A.v(A)=0.8mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.6mol/(L·min)D.v(A)=0.02mol/(L·s)15.已知反應(yīng)A+3B?2C+D進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，可提高A的轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16.對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO?)/c(N?O?)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加NO?的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N?O?的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的2倍D.充入N?，保持壓強(qiáng)不變17.在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?3C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)。則下列說法正確的是（）A.5min時(shí)D的濃度為0.2mol/LB.5min時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0.8mol/LC.經(jīng)5min后，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量減少了0.6molD.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1.7mol18.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤19.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molXD.混合氣體的密度不再變化20.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，將一定量的NO?充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO?)增大，c(N?O?)減小C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＞T(c)D.d點(diǎn)：v(正)＞v(逆)第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）圖中表示NO?的變化的曲線是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)密度保持不變22.（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。（1）計(jì)算平衡時(shí)N?的轉(zhuǎn)化率______。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH?的物質(zhì)的量濃度不可能為______。a.0.8mol/Lb.1.0mol/Lc.1.2mol/Ld.1.4mol/L（3）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN?和3molH?，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是______。A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P?＞P?B.圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P?＞P?C.圖III可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T?＞T?D.圖II可能是同溫同壓下，催化劑性能對(duì)反應(yīng)的影響，且1＞223.（12分）在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______。（2）x的值為______。（3）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/L（填“大于”、等于”或“小于”）。（4）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是______。24.（13分）在一定溫度下，把2molSO?和1molO?通入一個(gè)一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO?、O?和SO?的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0，b=0，則c=______。（2）若a=0.5，則b=______，c=______。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：______，______。25.（13分）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）。A.t?～t?B.t?～t?C.t?～t?D.t?～t?E.t?～t?F.t?～t?（2）t?、t?、t?時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）。A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)鈚?時(shí)刻______；t?時(shí)刻______；t?時(shí)刻______。（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論可知，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______（填選項(xiàng)）。A.t?～t?B.t?～t?C.t?～t?D.t?～t?（4）如果在t?時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t?時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。答案：1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.B11.A12.B13.D14.D15.C16.C17.A18.A19.D20.A21