2026年高考化學(xué)復(fù)習(xí)題庫(kù)及答案解析一、選擇題（每題3分，共15題）1.題目：某地發(fā)現(xiàn)一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分化學(xué)式為Na?Al?Si?O??。下列關(guān)于該材料的敘述正確的是（）。A.該材料中Si、Al、O元素的質(zhì)量比為1:1:4B.該材料中Na、Al、Si原子的個(gè)數(shù)比為4:3:4C.該材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高D.該材料中Na?與Al3?的離子電荷總數(shù)相等答案：B解析：化學(xué)式Na?Al?Si?O??中，Na、Al、Si原子的個(gè)數(shù)分別為4、3、4，符合B項(xiàng)；Si、Al、O元素的質(zhì)量比為（28×4）:(27×3):(16×16)=112:81:256，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故C正確；Na?與Al3?的電荷總數(shù)為4×1+3×3=13，不符合D項(xiàng)。2.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)B.鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.氯化鈉溶液電解生成氯氣和氫氣，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂的溶解度大答案：B解析：碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，A正確；鋁粉燃燒中鋁和氧的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；電解氯化鈉溶液是電解水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂小，D錯(cuò)誤。3.題目：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。A.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，將試紙直接伸入待測(cè)液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將固體溶質(zhì)直接放在容量瓶中溶解C.蒸發(fā)溶液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺D.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈答案：C解析：測(cè)pH時(shí)試紙不能伸入待測(cè)液，A錯(cuò)誤；固體溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)攪拌可防止飛濺，C正確；酒精燈不可用燃著的酒精燈引燃，D錯(cuò)誤。4.題目：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氫氣B.熔融的氯化鈉C.干冰D.碳酸鈣答案：B解析：氫氣是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，碳酸鈣固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融時(shí)是電解質(zhì)，題目問(wèn)的是電解質(zhì)，B正確。5.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸B.堿性氧化物一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水C.鹽一定溶于水D.堿一定能與酸性氧化物反應(yīng)答案：B解析：酸性氧化物不一定與水反應(yīng)（如SiO?），A錯(cuò)誤；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，B正確；鹽不一定溶于水（如BaSO?），C錯(cuò)誤；堿不一定與酸性氧化物反應(yīng)（如氨氣與CO?反應(yīng)），D錯(cuò)誤。6.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.氯化鈉溶液凝固點(diǎn)低于純水B.熱水中KCl溶解度比冷水中小C.氫鍵的存在不影響水的熔沸點(diǎn)D.熔融的NaCl導(dǎo)電性比熔融的KCl強(qiáng)答案：A解析：氯化鈉溶液凝固點(diǎn)降低，A正確；KCl溶解度隨溫度升高而增大，B錯(cuò)誤；氫鍵影響水的熔沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；Na?和Cl?的離子半徑比K?和Cl?小，NaCl導(dǎo)電性更強(qiáng)，D正確。7.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?B.碳酸鈣的溶解度比碳酸鈉的溶解度大C.氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物D.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)答案：C解析：HCO??水解產(chǎn)生OH?，A正確；碳酸鈣溶解度比碳酸鈉小，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C正確；氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.鹽酸是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)B.熔融的碳酸鈉導(dǎo)電性強(qiáng)于熔融的碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案：C解析：鹽酸和氨氣均為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；碳酸鈉導(dǎo)電性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.氯化鈉溶液電解生成氯氣和氫氣，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?答案：A解析：電解氯化鈉溶液中氯和氫的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，B正確；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；HCO??水解產(chǎn)生OH?，D正確。10.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂的溶解度大B.氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物C.氯化鈉溶液凝固點(diǎn)低于純水D.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?答案：C解析：碳酸鈣溶解度比碳酸鎂小，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B正確；氯化鈉溶液凝固點(diǎn)降低，C正確；HCO??水解產(chǎn)生OH?，D正確。11.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.氯化鈉溶液電解生成氯氣和氫氣，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?D.熔融的NaCl導(dǎo)電性比熔融的KCl強(qiáng)答案：D解析：氯化鈉和碳酸鈣相關(guān)描述均正確，但題目要求唯一正確項(xiàng)，熔融NaCl導(dǎo)電性比KCl強(qiáng)，D為最優(yōu)選項(xiàng)。12.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.碳酸鈣的溶解度比碳酸鎂的溶解度大B.氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物C.氯化鈉溶液凝固點(diǎn)低于純水D.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?答案：B解析：碳酸鈣溶解度比碳酸鎂小，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B正確；氯化鈉溶液凝固點(diǎn)降低，C正確；HCO??水解產(chǎn)生OH?，D正確。13.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.鹽酸是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)B.熔融的碳酸鈉導(dǎo)電性強(qiáng)于熔融的碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)答案：B解析：鹽酸和氨氣均為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；碳酸鈉導(dǎo)電性比碳酸氫鈉強(qiáng)，B正確；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；該反應(yīng)無(wú)化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯化鈉溶液凝固點(diǎn)低于純水D.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?答案：C解析：碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，A正確；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氯化鈉溶液凝固點(diǎn)降低，C正確；HCO??水解產(chǎn)生OH?，D正確。15.題目：下列說(shuō)法正確的是（）。A.氯化鈉溶液電解生成氯氣和氫氣，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.碳酸鈣高溫分解屬于吸熱反應(yīng)C.碳酸氫鈉溶液呈堿性，是因?yàn)镠CO??水解產(chǎn)生OH?D.熔融的NaCl導(dǎo)電性比熔融的KCl強(qiáng)答案：A解析：電解氯化鈉溶液中氯和氫的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，B正確；HCO??水解產(chǎn)生OH?，C正確；熔融NaCl導(dǎo)電性比KCl強(qiáng)，D正確。二、填空題（每空2分，共10空）16.題目：（1）寫(xiě)出碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式：__________；（2）寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__________；（3）寫(xiě)出氯化鈉溶液電解的化學(xué)方程式：__________；（4）寫(xiě)出碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（5）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。答案：（1）CaCO?高溫分解為CaO+CO?↑；（2）Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?O；（3）2NaCl電解為2Na+Cl?↑+H?↑；（4）Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；（5）2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。解析：化學(xué)方程式需符合反應(yīng)條件，離子方程式需標(biāo)注電荷守恒。17.題目：（1）寫(xiě)出氨氣的電子式：__________；（2）寫(xiě)出硫酸的分子式：__________；（3）寫(xiě)出氫氧化鈉的化學(xué)式：__________；（4）寫(xiě)出碳酸氫鈉的化學(xué)式：__________；（5）寫(xiě)出氯化鈣的化學(xué)式：__________。答案：（1）H-N≡H；（2）H?SO?；（3）NaOH；（4）NaHCO?；（5）CaCl?。解析：分子式需符合化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)，離子化合物需標(biāo)注電荷。18.題目：（1）寫(xiě)出氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（2）寫(xiě)出氧化鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（3）寫(xiě)出二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（4）寫(xiě)出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；（5）寫(xiě)出氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。答案：（1）Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；（2）Fe?O?+4H?高溫=Fe+4H?O；（3）SO?+H?O=H?SO?；（4）CuO+H?SO?=CuSO?+H?O；（5）Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。解析：化學(xué)方程式需符合反應(yīng)條件，注意配平。三、簡(jiǎn)答題（每題6分，共5題）19.題目：簡(jiǎn)述氫氧化鋁的兩性，并分別寫(xiě)出其與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物。與酸反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；與堿反應(yīng)：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。解析：兩性氫氧化物需體現(xiàn)與酸、堿反應(yīng)的能力，方程式需配平。20.題目：簡(jiǎn)述碳酸鈣高溫分解的原理及其應(yīng)用。答案：碳酸鈣高溫分解為CaO+CO?↑，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可用于工業(yè)制水泥、玻璃等。解析：分解反應(yīng)需體現(xiàn)吸熱性質(zhì)，應(yīng)用需結(jié)合工業(yè)實(shí)際。21.題目：簡(jiǎn)述氯化鈉溶液電解的原理及其應(yīng)用。答案：氯化鈉溶液電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)可用于工業(yè)制堿、氯氣等。解析：電解反應(yīng)需體現(xiàn)產(chǎn)物，應(yīng)用需結(jié)合工業(yè)實(shí)際。22.題目：簡(jiǎn)述碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用。答案：碳酸氫鈉呈弱堿性，受熱易分解為Na?CO?、CO?和H?O，可用于食品發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多等。解析：性質(zhì)需體現(xiàn)弱堿性、熱穩(wěn)定性，應(yīng)用需結(jié)合生活實(shí)際。23.題目：簡(jiǎn)述硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用。答案：硫酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性、脫水性，可用于化肥生產(chǎn)、電池電解液等。解析：性質(zhì)需體現(xiàn)強(qiáng)酸性、氧化性，應(yīng)用需結(jié)合工業(yè)實(shí)際。四、計(jì)算題（每題10分，共2題）24.題目：將10.0g碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)）高溫分解，生成4.4g二氧化碳。求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：CaCO?高溫分解為CaO+CO?↑，摩爾質(zhì)量分別為100、44。設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，則：x/100=(4.4g)/44，解得x=10.0g。樣