寧波市2026年初中化學(xué)計(jì)算能力評估試題及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________寧波市2026年初中化學(xué)計(jì)算能力評估試題及答案考核對象：初中三年級學(xué)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，總分20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然氣D.氫氣2.將10g某金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，該金屬可能是（）A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵3.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H?O?→2H?O+O?↑（催化劑為MnO?）B.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑C.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑（條件：加熱）D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu4.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，將其稀釋至10%，需要加入水的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的（）A.20%B.30%C.40%D.50%5.下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射C.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光D.鎂帶在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰6.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量比為12:3:16，該化合物的化學(xué)式可能是（）A.CO?B.CH?C.C?H?OD.H?CO?7.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量可能不守恒B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類可能改變C.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目可能改變8.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀硫酸中，生成2.4g氫氣，則混合物中鎂和鋁的質(zhì)量之比可能是（）A.1:1B.2:3C.3:2D.4:19.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定有鹽和水生成B.中和反應(yīng)前后，溶液的pH值一定改變C.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.中和反應(yīng)一定放出熱量10.某溶液的pH值為8，該溶液可能是（）A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.純水二、填空題（每空2分，共10空，總分20分）1.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+______↑。2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋至30%，需要加入水的質(zhì)量為______g。3.鐵在潮濕的空氣中生銹的主要原因是鐵與空氣中的______和水共同作用。4.某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其質(zhì)量比為12:3:16，該化合物的化學(xué)式為______。5.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：化學(xué)反應(yīng)前后，______和______的數(shù)目不變。6.將10g鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀硫酸中，生成2.4g氫氣，則混合物中鎂的質(zhì)量為______g。7.某溶液的pH值為3，該溶液呈______性，其溶液中c(H?)=______mol/L。8.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的______與堿中的______結(jié)合生成水。9.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉混合物投入足量稀鹽酸中，生成2.4g氫氣，則混合物中鋁的質(zhì)量為______g。10.某溶液的pH值為10，該溶液中c(OH?)=______mol/L（假設(shè)溫度為25℃）。三、判斷題（每題2分，共10題，總分20分）1.燃燒都是放熱反應(yīng)，但不一定發(fā)光。（）2.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O表示氫氣在氧氣中燃燒。（）3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶劑質(zhì)量。（）4.鐵絲在空氣中加熱會燃燒，產(chǎn)生黑色固體。（）5.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)。（）6.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。（）7.pH值為7的溶液一定是中性溶液。（）8.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。（）9.鎂帶在空氣中燃燒生成白色固體。（）10.某溶液的pH值為12，該溶液中c(H?)=0.01mol/L。（）四、簡答題（每題4分，共3題，總分12分）1.簡述質(zhì)量守恒定律的適用范圍和微觀解釋。2.解釋為什么稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌。3.某學(xué)生用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請簡述實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，總分18分）1.某化學(xué)興趣小組用10g碳酸鈣樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到4.4g二氧化碳?xì)怏w。請計(jì)算：（1）該碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)中消耗的稀鹽酸的質(zhì)量。2.將20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，生成2.2g硫酸鈉。請計(jì)算：（1）反應(yīng)中消耗的硫酸的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.D（氫氣是新能源，不屬于化石燃料）2.C（根據(jù)化學(xué)方程式Mg+2HCl→MgCl?+H?↑，10g鎂生成0.2g氫氣，符合）3.B（A缺少反應(yīng)條件，C條件錯(cuò)誤，D不符合金屬活動性順序）4.D（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水x，則20=(20+x)×10%，x=20g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半需加原溶液質(zhì)量一半的水）5.D（鎂帶燃燒產(chǎn)生白色耀眼強(qiáng)光）6.C（碳?xì)溲踬|(zhì)量比12:3:16，最簡式為CH?O）7.C（質(zhì)量守恒定律基于原子守恒）8.B（設(shè)鎂xg，鋁yg，則24x/24+9y/18=2.4，解得x:y≈2:3）9.B（pH值變化取決于酸堿濃度，若等量中和，pH值從非中性變?yōu)橹行裕?0.C（pH>7為堿性）二、填空題1.CO?2.103.氧氣4.CH?COOH（乙酸）5.原子；分子6.4.87.酸；1×10?38.H?；OH?9.5.410.1×10??三、判斷題1.√2.√3.×（如20%的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的20%，溶劑占80%）4.×（鐵絲在氧氣中燃燒，空氣中不能燃燒）5.√6.√7.√8.√9.√10.×（pH=12，c(OH?)=1×10?2mol/L）四、簡答題1.適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)，包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，原子重新組合形成新分子，因此物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。2.原因：濃硫酸稀釋放熱劇烈，若將水倒入濃硫酸，水會迅速沸騰飛濺，造成危險(xiǎn)。將濃硫酸緩慢倒入水中，可分散熱量，避免飛濺。3.實(shí)驗(yàn)步驟：-將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中；-用滴管逐滴加入稀鹽酸，同時(shí)用玻璃棒攪拌；-觀察溶液顏色變化，直至不再產(chǎn)生氣泡且pH接近7；注意事項(xiàng)：-滴加稀鹽酸時(shí)需緩慢，避免過量；-使用玻璃棒攪拌時(shí)需輕柔，防止溶液飛濺；-實(shí)驗(yàn)后需清洗儀器。五、應(yīng)用題1.（1）碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑100gCaCO?生成44gCO?，4.4gCO?對應(yīng)CaCO?質(zhì)量=(100/44)×4.4=10g，樣品中CaCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10/10)×100%=100%（假設(shè)樣品純）實(shí)際計(jì)算：若樣品不純，需根據(jù)實(shí)際反應(yīng)量調(diào)整，此處假設(shè)純度問題，若題目要求按實(shí)際反應(yīng)量，需補(bǔ)充雜質(zhì)分析。（2）消耗稀鹽酸質(zhì)量4.4gCO?對應(yīng)HCl質(zhì)量=(73/44)×4.4=7.3g2.（1）消耗硫酸質(zhì)量化學(xué)方程式：2NaCl+H?SO?→Na?SO?+2HCl