本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題鎂氯化物(NH?)MgCl?·6H?O,晶體中存在NH4被Na+、K*、Cs等微量取代的現(xiàn)象。氯同位素比例分析顯示，該礦物中3C1與3Cl的比例顯著不同于典型地球礦高三化學(xué)第1頁(共10頁)C.Na?CO?溶液處理水垢中的CaS6.依據(jù)下列事實進(jìn)行的推測不合理的是選項事實推測AB核電荷數(shù)P<S<Cl原子半徑P>S>Cl第一電離能P<S<ClC室溫下NH?遇濃鹽酸生成NH?Cl室溫下NH?遇濃硝酸生成NH?NO?D7.下列實驗方案不能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD鐵制品鍍銅平衡的影響比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案鋼片-溶液FeCl溶液和氯水再滴加 KSCN溶液溶液FeSO?溶液8.鋰鹽是鋰離子電池電解質(zhì)的主要成分，其中鋰硼鹽是研究的熱點。合成鄰苯二酚二氟硼酸鋰所涉及的反應(yīng)如下。W下列說法不正確的是A.原子半徑的大?。築>C>0>FC.SiCl?中的Si-Cl鍵是由硅的1個3p軌道與氯的1個3p軌道重疊形成的σ鍵D.乙二醇不顯酸性而鄰苯二酚顯酸性的原因是苯環(huán)使羥基中0-H鍵的極性增強(qiáng)A.Ag?O一端作電池的正極C.電池工作時，Ag?O電極附近溶液的pH減小D.電池工作時，OH向Zn電極方向移動10.肼(N?H?)是一種高能量密度的燃料和重要化工還原劑，一種使用電化學(xué)-非電)A.環(huán)己醇中碳原子的雜化方式為sp3C.過程②涉及σ鍵的斷裂和π鍵的形成11.在容積可變的密閉容器中，充人2nmolNO和nmolO?發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的NO平衡轉(zhuǎn)化率%NO平衡轉(zhuǎn)化率%電離平衡常數(shù)B.少量CO?與NaCIO溶液反應(yīng)：CO?+CIO?+H?O=HCO?+HC1OQB.1molD可以和4nmolNaOH發(fā)生反應(yīng)高三化學(xué)第4頁(共10頁)14.小組同學(xué)探究Al與CH?COOH的反應(yīng)，實驗記錄如下。序號實驗操作及現(xiàn)象①向盛有100mLpH=2的醋酸溶液的燒杯中，加入足量鋁粉，產(chǎn)生少量氣泡，加熱直至無氣泡產(chǎn)生，燒杯中得到大量白色沉②將0.01mol·L?'AICl?溶液與0.03mol·L'CH,COONa溶液等體積混合，③分別向1L蒸餾水中加入AICl?·6H?O晶體和CH?COONa固體，配得溶質(zhì)蒸餾水中同時加入上述兩種固體所得的澄清混合溶液的電導(dǎo)④CH?COONH?溶液(pH=7)、NHCl溶液(用氨水調(diào)pH=7),觀察到沉淀的溶解程度：前者顯著大于后者。綜合上述實驗，下列分析不正確的是A.實驗①中，常溫下Al與CH?COOH反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：2Al+6CH?COOH=2Al(CH?B.實驗④進(jìn)一步驗證了實驗③中兩種固體的混合溶液的電導(dǎo)率下降的原因C實驗②中，常溫下兩種溶液混合得到澄清液，沒有產(chǎn)生Al1(OH);白色沉淀的原因是該澄清液中c(Al3)過低所致D.實驗②中，升溫導(dǎo)致溶液pH下降并產(chǎn)生大量白色沉淀是多種平衡相互作用的本部分共5題，共58分。15.(8分)物質(zhì)熔點/℃驗發(fā)現(xiàn)CuCl?與鄰氨基苯甲酰胺在冰水浴時反應(yīng)主要獲得產(chǎn)物以產(chǎn)物b為主(產(chǎn)物b比a穩(wěn)定)。反應(yīng)過程中能量變化示意圖如E,E,0(3)無水CuCl?在773K時分解為CuCl和Cl?。CuC1的晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，邊長已知CuCl的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,阿伏加德羅16.(11分)(1)工業(yè)制備丙烯(C?H?)反應(yīng)器1中：2CH?OH(g)一(2)電化學(xué)方法制備環(huán)氧丙烷(C?H?O),其原→C?H?O(環(huán)氧丙烷)固體陽離子交換膜電源 (寫出2條)。高三化學(xué)第7頁(共10頁)17.(12分)R(2)D分子中，1號碳與2號碳的C-H鍵極性都較強(qiáng)，易斷裂。解釋2號碳的 oR高三化學(xué)第8頁(共10頁)硒在電子工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有非常廣泛的應(yīng)用。一種從酸泥(主要成分為：Se、SeO?、Cu?Se、PbSe、Ag?Se)中提取硒的流程示意圖如下。硫酸、雙氧水硫酸、雙氧水濾渣還原濾液提純粗硒酸泥資料：i二氧化硒是一種白色或淡黃色的揮發(fā)性固體。(1)硒元素在元素周期表中的位置是o(2)浸出液中硒的存在形式為H?SeO?。①浸出過程中體現(xiàn)SeO?與SO,性質(zhì)相似的反應(yīng)是o②浸出過程中Cu,Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o③濾渣的成分是o(3)“還原”步驟的作用有_o(4)還原過程中需要控制溫度在65℃左右，溫度太高，相同時間內(nèi)硒的還原率下降。可能的原因有_o(5)SO?通人的量一定且充分反應(yīng)，若浸出步驟中H?O?用量過多將H?SeO?氧化為H?SeO?,請解釋過度氧化導(dǎo)致還原步驟中硒的還原率下降的原因：_o(6)粗硒在析出時會夾帶出少量雜質(zhì)，例如Cu2+和-Ag+。向其中加入過量Na?SO?溶液生成硒代硫酸鈉(Na?SeSO?),再加入Na?S溶液除雜，過濾，向濾液中加入稀硫酸可得到精硒。①獲得精硒的同時會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，制取精硒的離子方程式為②若加入Na?S溶液濃度過高，會導(dǎo)致精硒中含有雜質(zhì)，原因是。高三化學(xué)第9頁(共10頁)19.(13分)實驗小組探究碘酸銅Cu(10?)?溶度積常數(shù)(K)的測定方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。(1)理論分析25℃時，純凈的Cu(IO?)?固體微溶于水，其飽和溶液中存在關(guān)系：c(Cu2?):c(IO,)=1:2,只需測定c(IO;),即可計算出K?[Cu(IO?)?]。(2)實驗探究序號實驗內(nèi)容及現(xiàn)象I25℃時，將n(CuCl?):n(KIO?)=1:2的兩種溶液混合制備Cu(IO?)?沉淀，取反應(yīng)后濁液25mL,調(diào)節(jié)pH=3.5,加入足量EDTA二鈉鹽充分反應(yīng)后，再加入足量KI溶液，溶液呈棕黃色，用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄體積。Ⅱ25℃時，將n(CuCl?):n(KIO?)>1:2的兩種溶液混合制備Cu(IO,沉淀，靜置后取上層清液25mL,調(diào)節(jié)pH=3.5,之后重復(fù)實驗1的步i.41+2Cu2==I?+2Cul↓;CuI①上述實驗滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是◎②實驗中加入EDTA二鈉鹽的目的是0③實驗I中取濁液測定c(IO?),會使所測K值(填“偏大”、④結(jié)合理論分析，實驗Ⅱ中K計算值偏小的原因是0⑤實驗過程中如果滴定時間超過15min,發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式),則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。(3)實驗改進(jìn)①設(shè)計準(zhǔn)確測定Cu(IO?)?溶度積常數(shù)的實驗方案：25℃時，取實驗Ⅱ過濾所得沉淀，(可用“重復(fù)實驗1的步驟”簡化表述)。②按照上述測定方案實施實驗，若量取待測液為25mL,重復(fù)滴定3次，平.將本實驗計算結(jié)果與25℃時Cu(1O?)?的標(biāo)準(zhǔn)K進(jìn)行比較，可判斷實驗方高三化學(xué)參考答案第一部分(選擇題共42分)題號134567DBABABD題號89CCDCBCD第二部分(非選擇題共58分)16.(11分)(1)①3CH?OH(g)一C?H?(g)②提高反應(yīng)速率(合理答案給分)17.(12分)(3)(4)(酚)羥基、(酮)羰基(5)(6)加成反應(yīng)消去反應(yīng)18.(14分)(