2025年大學(xué)化學(xué)（電化學(xué)實(shí)訓(xùn)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題，共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極2.已知反應(yīng)Cu+2Fe3?=Cu2?+2Fe2?，設(shè)計(jì)成原電池，下列說法正確的是（）A.銅為負(fù)極，石墨為正極B.負(fù)極反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?C.正極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?D.外電路中電流方向是從銅極流向石墨極3.下列電極反應(yīng)式書寫正確的是（）A.氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)：O?+2H?O+4e?=4OH?B.鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)：Mn2?+2e?=MnC.電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)：2H?+2e?=H?↑D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)：Fe-2e?=Fe2?4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液5.關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.與電源正極相連的是電解池的陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解時(shí)，電子從電源負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電解池陰極6.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產(chǎn)生氫氣B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.陰極析出銅D.溶液的pH不變7.電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是（）A.粗銅作陽極B.純銅作陰極C.電解液為CuSO?溶液D.陽極發(fā)生還原反應(yīng)8.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化C.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電解腐蝕D.鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕9.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H?+2e?=H?↑B.Fe-2e?=Fe2?C.2H?O+O?+4e?=4OH?D.Fe3?+e?=Fe2?10.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A.直流電源負(fù)極相連B.銅板相連C.鋅板相連D.直流電源正極相連11.下列關(guān)于電化學(xué)防護(hù)的說法正確的是（）A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與更活潑的金屬相連B.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)金屬與電源正極相連C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作陽極D.外加電流的陰極保護(hù)法中，輔助陽極發(fā)生氧化反應(yīng)12.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池裝置，電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑，下列說法正確的是（）A.鋁為正極，石墨為負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?=AlO??+2H?OC.正極反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+2OH?D.該電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不變13.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（H?O）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）14.下列關(guān)于原電池和電解池的比較，正確的是（）A.原電池的負(fù)極和電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的正極和電解池的陰極都是發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的負(fù)極和電解池的陰極都是發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的正極和電解池的陽極都是發(fā)生還原反應(yīng)15.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）|選項(xiàng)|正極|負(fù)極|電解質(zhì)溶液||----|----|----|----||A|Cu|Zn|CuCl?||B|Zn|Cu|CuCl?||C|Cu|Zn|ZnCl?||D|Zn|Cu|ZnCl?|16.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是（）A.5.4gB.2.7gC.8.1gD.1.8g17.關(guān)于金屬的電化學(xué)腐蝕，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為2H?O+O?+4e?=4OH?D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成金屬陽離子18.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（）A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成19.用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原來溶液完全一樣的是（）A.AgNO?（Ag?O）B.H?SO?（H?O）C.KCl（KCl）D.CuCl?（CuCl?）20.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?，以下說法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?B.正極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極D.該原電池可以是鋅鐵原電池第II卷（非選擇題，共60分）21.（10分）按要求回答下列問題：（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式____________________。（2）寫出甲烷燃料電池堿性介質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)式____________________。（3）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式____________________。22.（12分）如圖所示裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）B極是電源的______，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色______，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明______，在電場作用下向Y極移動。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______（填“銅件”或“銀”），電鍍液是______溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______。23.（12分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：____________________；正極：____________________。（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用______（填字母）。A.銅B.鈉C.鋅D.石墨（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的______極。24.（12分）某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）若X為鋅棒，Y為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置中X電極的名稱是______，電極反應(yīng)式為______。一段時(shí)間后，溶液中H?的物質(zhì)的量濃度______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若X為銅棒，Y為碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，該裝置中Y電極的名稱是______，電極反應(yīng)式為______。一段時(shí)間后，溶液的顏色______（填“變深”“變淺”或“不變”）。（3）若X為銅棒，Y為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，接通電源后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。檢驗(yàn)Y電極上產(chǎn)生的氣體的方法是______。25.（14分）某化學(xué)興趣小組為了探究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）請寫出甲裝置中正極的電極反應(yīng)式____________________。（2）乙裝置中，鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，一段時(shí)間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若將乙裝置中的稀硫酸換成硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若要在丙裝置中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，M電極材料應(yīng)該是______，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是______。（5）若將甲裝置中的稀硫酸換成乙醇，該裝置能否形成原電池？______（填“能”或“不能”），原因是______。答案：1.D2.A3.A4.C5.C6.BC7.D8.B9.C10.AC11.A12.B13.BC14.A15.A16.A17.C18.A19.ABD20.C21.（1）Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O（2）CH?-8e?+10OH?=CO?2?+7H?O（3）2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑22.（1）負(fù)極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2）1:2:2:2（3）銅件；AgNO?；5.4g23.（1）Fe-2e?=Fe2?；2H?O+O?+4e?=