【學(xué)習(xí)目標(biāo)】⑴了解化學(xué)反應(yīng)速率含義，學(xué)會(huì)定量計(jì)算；⑵理解方程式中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的關(guān)系;⑶知道測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的基本原理和常用方法。第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量*該法表達(dá)的是某物質(zhì)在某時(shí)間段

的反應(yīng)速率，即平均速率。*適合于氣體或溶液環(huán)境，對(duì)于固體或純液態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，不用此法表達(dá)該物質(zhì)的反應(yīng)速率。mol/(L?

s)

或

mol?L-1?

s-1)mol/(L?min)mol/(L?h)2、表達(dá)方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化（常用物質(zhì)的量濃度）來表示。υ

=

△c

Δt3、單位：物質(zhì)N2H2NH3起始濃度2

mol/L6mol/L0mol/L變化濃度1mol/L3mol/L2mol/L2min末濃度1mol/L3mol/L2mol/L反應(yīng)速率0.5

mol/(L

·

min)1.5

mol/(L

·

min)1mol/(L

·

min)4、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例1：在定容密閉容器中在同一時(shí)間段內(nèi)，υ(N2):υ(H2):υ(NH3)

=1:3:2N2

+

3H22NH34、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算注意：⑴

同一反應(yīng)，可用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，故必須注明是何種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。⑵

同一個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比.4、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算例2:某溫度時(shí)，在2

L的容器中，X、Y、Z三種物

質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

分析，

(1)從反應(yīng)開始至2分鐘內(nèi)，X、Y、Z的平均

速率分別是多少？v(X)=0.025mol/(L?min)v(Y)=0.075mol/(L?min)v(Z)=0.05mol/(L?min)（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：X

+

3Y

2Z例3：在2L的密閉容器里充入2molN2和3molH2

，在一定條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得

反應(yīng)混合物中NH3

占25％（體積分?jǐn)?shù)）則此

時(shí)用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為(

A

)mol/(L

·min)A

0.05B0.1

C

0.125

D

0.25N2

+3H2

2NH3起始濃度

1

1.5

0變化濃度

x

3x

2x5min末濃度

1-x

1.5-3

x

2x

=25%

x=0.25mol/L1mol/L稀硫酸和4mol/L稀硫酸分別與鋅粒反應(yīng)，可以從哪些方面來定性比較反應(yīng)速率的大??？υ

=

思考：5

、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量Δc△t①觀察產(chǎn)生氣泡的快慢②觀察固體質(zhì)量的變化快慢③感受溫度的變化快慢④觀察顏色的變化快慢⑤觀察渾濁程度的變化快慢⑴

反應(yīng)速率大小的定性比較2g鋅粒2mL4mol/L硫酸2g鋅粒2mL1mol/L硫酸一段時(shí)間內(nèi)：1

、測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化2

、測(cè)量溶液中的H+

的濃度的變化3

、測(cè)量溶液中的Zn2+的濃度變化4

、測(cè)量氫氣的體積變化5

、測(cè)量定容密閉容器的壓強(qiáng)的變化6

、測(cè)量體系溫度的變化思考：可以通過哪些物理量的

變化來測(cè)定鋅粒與稀硫酸的反

應(yīng)速率大小呢？測(cè)定數(shù)據(jù)：收集10mL

H2所用的時(shí)間

或一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積尋找最簡(jiǎn)單易行的方法收集10mL

H2所用的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積注意：裝置的氣密性良好；注射器的活塞和管壁之間的摩一定體積硫酸的加入要迅速；

計(jì)數(shù)、計(jì)時(shí)迅速準(zhǔn)確…

…思考：可以通過哪些物理量的

變化來測(cè)定鋅粒與稀硫酸的反

應(yīng)速率大小呢？擦要??；延伸：測(cè)定鋅粒與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的反應(yīng)速率大小？進(jìn)而可以探究氫氣的生成速率與c(H2SO4)的關(guān)系？加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4①

確定單一變量——硫酸的濃度②

控制不變量——鋅粒的表面積、溶液的體積、環(huán)境的溫度⑵反應(yīng)速率的定量測(cè)量方法

P18

2g鋅粒和40mL

4mol/L的硫酸2g鋅粒和40mL1mol/L的硫酸收集10mL

H2所用的時(shí)間測(cè)定數(shù)據(jù)：6

、反應(yīng)速率的大小比較例4

．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O

，若反應(yīng)速度

分別用υ(NH3)

、υ(O2)

、υ(NO)

、υ(H2O)[mol/(L

·min)]表示，則下列關(guān)系正確的是(

)

DA

．4/5υ(NH3)

=υ(O2)

υ(NH3)

=

υ(O2)

=

υ(NO)

=

υ(H2O)

B

．5/6υ(O2)=υ(H2O)

4

5

4

6

C

．2/3υ(NH3)=υ(H2O)D

．4/5υ(O2)=υ(NO)6

、反應(yīng)速率的大小比較例5

．在2A＋B==3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

B)υ(D)=?A

.

υ(A)

＝0.5

mol／(L

·

s

)1.25

mol／(L

·

s

)

B

.

υ(B)

＝0.3

mol／(L

·

s

)1.

5

mol／(L

·

s

)

C

.

υ(C)

＝0.8

mol／(L

·

s

)1.33mol／(