2025年秋季初二化學真題測試考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.水結成冰B.碳酸鈣高溫分解C.空氣冷卻變稀薄D.鐵絲彎曲2.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近，有些元素既具有金屬性，又具有非金屬性，下列元素中屬于這一類的是（）A.HB.OC.NaD.Si3.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.蔗糖溶液B.氧氣C.汽水D.石灰水4.下列關于水的敘述正確的是（）A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水的化學式是H?O?C.硬水加入肥皂水后產生的泡沫較多D.電解水時正極產生的氣體是氫氣5.下列物質中，由原子直接構成的是（）A.氯化鈉B.金C.干冰D.氫氧化鈣6.下列關于催化劑的說法正確的是（）A.能改變化學反應速率B.在反應中本身的質量減小C.改變反應的生成物D.被反應物消耗7.下列化學方程式書寫正確的是（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.2KMnO?K?MnO?+MnO?+O?↑C.2Cu+O?=2CuOD.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑8.下列關于燃燒現象的描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.硫在空氣中燃燒，產生藍紫色火焰，生成二氧化硫C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧9.下列物質的俗稱與化學名稱、化學式對應正確的是（）A.紅磷-P?O?B.氫氧化鈉-NaOHC.氯化鈉-NaClD.碳酸鈣-Ca(OH)?10.某化合物由X和Y兩種元素組成，其中X元素的質量分數為80%，Y元素的相對原子質量為16，則該化合物的化學式可能是（）A.XYB.X?YC.XY?D.X?Y?二、填空題（每空1分，共20分。）11.用化學符號填空：(1)兩個氮原子：_________(2)氧化鋁中鋁元素的化合價：________Al?O?(3)碳酸根離子：_________(4)保持二氧化碳化學性質的最小粒子：_________12.寫出下列物質的化學名稱或化學式：(1)熟石灰：_________(2)氫氯酸：_________(3)氮氣：_________(4)碳酸氫鈉：_________13.簡答題：(1)寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：_________(2)寫出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學方程式：_________(3)寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式：_________14.某粒子的結構示意圖如下（設該粒子為X）：[此處應有示意圖，描述為：核內質子數為11，核外有2個電子層，最外層電子數為7](1)該粒子屬于_________（填“原子”、“離子”或“分子”）。(2)若該粒子形成穩(wěn)定結構，它會_________（填“得到”或“失去”）電子。(3)該粒子與氯離子（Cl?）形成化合物時，其化學式為_________。15.根據下圖所示實驗裝置圖回答問題（[此處應有裝置圖，描述為：A裝置為加熱固體的裝置，B裝置為排水集氣法收集氣體的裝置]）：(1)A裝置中試管口略向下傾斜的目的是_________。(2)B裝置用于收集氧氣，是因為氧氣具有_________的性質。(3)若用B裝置收集氧氣，氣體應從_________端口進入（填“a”或“b”）。三、簡答題（每題4分，共8分。）16.簡述硬水與軟水的區(qū)別，并說出一種區(qū)分硬水和軟水的方法。17.解釋為什么不能用排水法收集二氧化碳氣體。四、實驗探究題（共12分。）18.某化學興趣小組用下圖所示裝置（[此處應有裝置圖，包含A：錐形瓶內裝有鋅粒，B：長頸漏斗插入液面以下，C：試管內裝有澄清石灰水，D：酒精燈]）進行“探究鐵生銹條件”的實驗：[裝置圖說明：A瓶中鋅粒與水接觸，B長頸漏斗口有氣泡冒出，C試管中的石灰水變渾濁，D酒精燈提供熱量](1)該實驗中，長頸漏斗口有氣泡冒出，說明鋅能與_________發(fā)生反應。(2)通過對比A裝置（鐵生銹）和C裝置（干燥空氣中的鐵），可以得出鐵生銹需要_________的條件。(3)通過對比A裝置和_________裝置（需自行設計或描述一個對照組，例如只接觸水或只接觸空氣），可以探究鐵生銹是否需要_________的條件。(4)為了驗證你的猜想，請設計一個簡單的實驗方案，簡要說明實驗步驟和預期現象。五、計算題（共20分。）19.（6分）某化學興趣小組用9.8g稀鹽酸與足量的鋅粒反應，生成0.2g氫氣。(1)計算該稀鹽酸中溶質的質量分數。(2)反應后溶液中溶質的質量是多少？20.（14分）向含有少量碳酸鈣（不與稀鹽酸反應）的氯化鈉樣品中加入100g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，生成2.2g二氧化碳。(1)參與反應的碳酸鈣的質量是多少？(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（假設溶液質量變化忽略不計）---試卷答案一、單項選擇題1.B2.D3.B4.C5.B6.A7.D8.B9.C10.C二、填空題11.(1)2N(2)\(\overset{+3}{\text{Al}}\)?O?(3)CO?2?(4)CO?12.(1)氫氧化鈣(2)HCl(3)N?(4)NaHCO?13.(1)2KMnO?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$K?MnO?+MnO?+O?↑(2)3Fe+2O?$$\xrightarrow{\text{點燃}}$$Fe?O?(3)HCl+NaOH=NaCl+H?O14.(1)離子(2)得到(3)NaCl15.(1)防止冷凝水回流炸裂試管(2)不易溶于水(3)b16.硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物，軟水含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物。區(qū)分方法：分別取等量兩種水樣于試管中，加入等量肥皂水，振蕩，產生泡沫較多的是軟水，泡沫較少或浮渣較多的是硬水。17.二氧化碳能溶于水，且與水反應生成碳酸，如果用排水法收集，氣體會溶解于水或與水反應，導致收集到的氣體不純。三、簡答題18.(1)水(2)氧氣(或水)(3)B(或裝置C)水蒸氣（或水）(4)[示例方案]將鐵釘分別放入盛有干燥空氣、只含有水的容器（如燒杯中）、只含有氧氣（如試管中）的密閉環(huán)境中，觀察鐵釘的生銹情況。預期現象：干燥空氣中的鐵釘不易生銹，只接觸水的鐵釘易生銹，只接觸氧氣的鐵釘不易生銹（需加熱或提供催化劑）。四、實驗探究題19.(1)設稀鹽酸中溶質質量為xZn+2HCl=ZnCl?+H?↑732x0.2g$$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=7.3g稀鹽酸質量分數=$$\frac{7.3g}{100g}\times100\%$$=7.3%(2)反應前氯化鈉質量=100g-9.8g-0.2g=90g反應后溶液中溶質質量=90g+65g(生成的ZnCl?質量)=155g(或根據質量守恒定律，反應后溶液中溶質質量=90g+9.8g-0.2g=99.6g)(注：若按第二問計算，需假設鹽酸足量或鋅足量，此處按生成氫氣計算，鹽酸和鋅均不足，則溶質為ZnCl?和剩余NaCl，但題目問“溶質的質量”，指生成的ZnCl?和未反應的NaCl，總質量為155g)20.(1)設參加反應的碳酸鈣質量為y，生成的氯化鈣質量為zCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑10011144yz2.2g$$\frac{100}{y}=\frac{44}{2.2g}$$y=5g$$\frac{111}{z}=\frac{44}{2.2g}$$z=5.55g(2)反應前溶液中HCl質量=100g×10%=10g反應消耗HCl質量=$$\frac{73}{111}\times5.55g$$=3.7g反應后溶液中溶質質量=原NaCl質量+原HCl質量-消耗HCl質量+生成的CaCl?質量