《實驗活動8常見酸、堿的化學性質(zhì)》目錄導入新課-認識生活中的酸和堿實驗探究-酸堿與指示劑的作用規(guī)律深入探究-酸的化學性質(zhì)實驗分析中和反應與氫氧化鈣性質(zhì)探究拓展應用-生活中酸堿性質(zhì)的應用實例知識檢測與鞏固練習01020304050601導入新課認識生活中的酸和堿

3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性、脫水性、腐蝕性用途①金屬除銹；②人體胃液中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

用途與性質(zhì)★白醋：①日常調(diào)味→含有乙酸②清潔去垢→能溶解礦物質(zhì)★肥皂水：①去油污→具有堿性②洗滌衣物→乳化油脂酸堿性探究物質(zhì)列表●白醋●檸檬汁●食鹽水●肥皂水●草木灰水●雨水樣品猜想與方法■可能呈酸性：白醋、檸檬汁、雨水■可能呈堿性：肥皂水、草木灰水■檢驗工具：可用石蕊溶液或pH試紙進行測試指示劑變色石蕊溶液■遇酸→變?yōu)榧t色■遇堿→變?yōu)樗{色■中性→紫色酚酞溶液■遇酸→無色■遇堿→變?yōu)榧t色■中性→無色堿溶液與酸堿指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍色變紅色氫氧化鈣溶液變藍色變紅色02實驗探究酸堿與指示劑的作用石蕊變色觀察■白醋：滴入石蕊后變?yōu)榧t色，說明呈酸性■食鹽水：滴入石蕊后顏色不變，說明呈中性■氫氧化鈉溶液：滴入石蕊后變?yōu)樗{色，說明呈堿性酚酞變色觀察白醋+酚酞溶液保持無色，說明酸性環(huán)境中酚酞不顯色食鹽水+酚酞溶液仍為無色，說明中性條件下酚酞也不變化氫氧化鈉溶液+酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明堿性環(huán)境使酚酞變色變色規(guī)律總結(jié)酸堿指示劑變色規(guī)律石蕊溶液酸性→紅色中性→紫色堿性→藍色酚酞溶液酸性→無色中性→無色堿性→紅色03深入探究酸的化學奧秘反應方程式現(xiàn)象氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象氫氧化鋇與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象氫氧化鈣與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象氫氧化鐵與鹽酸反應紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色氫氧化銅與鹽酸反應藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色氫氧化鎂與鹽酸反應白色固體溶解氫氧化鋅與鹽酸反應白色固體溶解氫氧化鋁與鹽酸反應白色固體溶解氨水與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象氫氧化鈉與稀硫酸反應無明顯現(xiàn)象常見的堿與酸反應方程式與現(xiàn)象除銹實驗現(xiàn)象■實驗過程：將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到紅棕色鐵銹逐漸溶解?！袢芤侯伾兓?由無色變?yōu)辄S色●反應進行標志?鐵釘表面氣泡產(chǎn)生★完全除銹后，鐵釘恢復金屬光澤。酸與氧化物反應反應原理■反應本質(zhì)：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水?！鰧嶋H應用：利用該性質(zhì)可清除金屬表面的銹跡，如用鹽酸除鐵銹?！锓磻愋蛯儆趶头纸夥磻；瘜W方程式

金屬與酸反應反應特征■反應條件：活潑金屬與稀酸反應生成鹽和氫氣?！耔F為活潑金屬→能與稀鹽酸反應●反應放熱→溶液溫度略有升高★屬于置換反應類型。產(chǎn)物性質(zhì)化學方程式

04中和探秘揭開酸堿反應真相變色之謎■實驗現(xiàn)象：①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞→溶液變紅②逐滴加入稀鹽酸→紅色逐漸變淺③完全中和時→溶液變?yōu)闊o色★此過程說明堿性消失，酸與堿發(fā)生了反應微觀探析離子視角

化學方程式

12熟石灰特性顏色與狀態(tài)■外觀特征：氫氧化鈣為白色粉末狀固體常溫下呈干燥松散形態(tài)溶解性■水中行為：在水中微溶形成懸濁液，靜置后分層溶液性質(zhì)■堿性表現(xiàn)：其水溶液俗稱石灰水，顯堿性可使酚酞溶液變紅05拓展應用生活中的酸堿妙用食醋除水垢

蚊蟲叮咬處理問題成因●蚊蟲叮咬時會注入（甲酸）●蟻酸具有刺激性，引發(fā)皮膚蟻酸紅腫、瘙癢●屬于酸性物質(zhì)，pH值低于7應對措施●肥皂水呈堿性，可中和蟻酸●中和反應降低酸性刺激，緩解不適感★原理本質(zhì)：酸+堿→鹽+水1206知識檢測挑戰(zhàn)你的化學智慧實驗實踐★活動內(nèi)容：①取少量自備溶