本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24A一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是2.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的獨(dú)特語(yǔ)言，下列化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是A.用電子式表示CaCl?的形成過(guò)程C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D.H?O分子的結(jié)構(gòu)模型3.下列原子中，半徑最小的是【高一化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】4.232U是唯一天然存在的易裂變核素，下列關(guān)于2U的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.質(zhì)量數(shù)是235B.中子數(shù)是143C.核外電子數(shù)是92D.質(zhì)子數(shù)是235試劑及作用A2Al+6H?O+2OH-—2[Al(OH)?]-+3H?個(gè)B“84”消毒液：作家庭消毒劑CFeCl?溶液：作印刷電路板的蝕刻劑D生石灰：作食品干燥劑A.純鐵塊呈黑色C.鐵用作避雷針是利用了鐵的導(dǎo)熱性7.某實(shí)驗(yàn)興趣小組配制90mL0.10mol·L?1NaOH溶液的部分操作如圖所示：B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差11【高一化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))】B.若c在空氣中可轉(zhuǎn)化為f,則c轉(zhuǎn)化物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑和操作ABCNa?SO?溶液(NaCl)加AgNO?溶液，過(guò)濾DNaHCO?溶液(Na?CO?)加入適量的Ca(OH)?溶液13.一種實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理可用化學(xué)方程式表示為KMnO?+HCI(濃)→KCl+MnCl?+B.每消耗2molKMnO?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC.0.2mol·L-1的MnCl?溶液中含有0.4NA個(gè)CI-D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?中含有3.4NA個(gè)質(zhì)子WXYZC.W的氫化物中可能既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵D.W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸(1)硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，其原因是硬鋁的(填性質(zhì)),(2)明礬[KAl(SO?)2·12H?O]常用于凈水，明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)?膠體，Al(OH)?膠體可以吸附懸浮物與色素?？衫胈證明KAl(SO?)?·12H?O溶于水后可得到膠體。(4)工業(yè)上常利用金屬Al與V?O?在高溫下反應(yīng)冶煉金屬V,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)已知某品牌飲料易拉罐的材質(zhì)為鎂鋁合金，向易拉罐中充滿(mǎn)CO?,然后往罐中注入足量 ②將5.1g該品牌的易拉罐剪碎后放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H?。該合金中，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留4位有效數(shù)字),鋁和鎂的物質(zhì)的量之比16.(14分)以NaClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵。根據(jù)題目要求，回答以下相關(guān)問(wèn)題：②該配制過(guò)程需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，除此之外還需要的玻璃儀器(2)寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉的離子方程式：Ⅱ.制備聚合硫酸鐵[Fea(OH)?(SO?)。]的裝置如圖所示。磁力溶液甲實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的鐵屑溶于稀硫酸(少量多次加入稀硫酸，防止溶液pH過(guò)小),完全溶解后分批次邊攪拌邊緩慢加入一定量的次氯酸鈉溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，途中須調(diào)節(jié)pH,得到紅棕色黏稠液體。(4)聚合硫酸鐵的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1:稱(chēng)取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，加入足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液平均分為兩份。步驟2:一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀3.495g。步驟3:取另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+,充分反應(yīng)后酸化，再向溶液中滴加0.1mol·L?1K?Cr?O?溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K?Cr?O?溶液20.00mL。已知：步驟3中，K?Cr?O?中Cr元素被還原為Cr3+。①加入K?Cr?O?溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為17.(15分)元素周期表前四周期的一部分元素的相對(duì)位置如圖所示。ABCDEGF請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：(1)C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是_(填離子符號(hào))。【高一化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】(2)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3)由元素A、C與G形成的化合物CA?G的電子式是,該化合(4)F在元素周期表中的位置是_。F的單質(zhì)與A?D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。元素E與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，(5)元素B與C的+2價(jià)氧化物均為汽車(chē)尾氣的主要成分，兩者在一定條件下反應(yīng)生成的氣體可參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)電子的得失情元素)制取Fe?O4的流程如圖所示：已知：實(shí)驗(yàn)測(cè)得該廢鋼的含碳量為0.6%。(5)若沉淀M中Fe(OH)?與Fe(OH)?的物質(zhì)的量之比恰好為1:2,寫(xiě)出生成沉淀M的離(6)副產(chǎn)品R是(寫(xiě)化學(xué)式),由濾液N獲得該副產(chǎn)品的操作是加熱濃(7)某興趣小組模仿上述流程制取Fe?O?并測(cè)定其產(chǎn)率。稱(chēng)取300g上述廢鋼，通過(guò)上述流高一年級(jí)階段性檢測(cè)化學(xué)參考答案(4)(2分)(5)①NaOH溶液吸收CO?,罐內(nèi)壓強(qiáng)減小(2分);易拉罐合金中的Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H?,氣壓增大(2分)②47.06(2分);1:1(2分)③偏大(2分)(2)Cl?+2OH?—Cl-+CIO?+H?O(2分)(3)共價(jià)鍵(1分);共價(jià)(1分)(4)①6Fe2++Cr?O?-+14H+—6Fe3++2Cr3++7H?O(2