吉安市五校聯(lián)盟2028屆高一第一次大聯(lián)考（2025.10）化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試時間：75分鐘一、單選題（每題3分，共42分）1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列的一些“理解”，其中說法錯誤的是()A.Na的活潑型強于金剛石 B.另一種化合物是NaClC.這個反應(yīng)是置換反應(yīng) D.納米級金剛石粉末可以透過半透膜2.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()A.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰B.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”C.氫氣還原灼熱的氧化銅 D.火藥的發(fā)明與使用3.根據(jù)所學(xué)知識分析，下列物質(zhì)分類正確的是()A.酸：CH3COOH、NH4HSO4、H2SO4、HNO3B.堿：Ba(OH)2、NaOH、C2H5OH、KOHC.堿性氧化物：CaO、CuO、Fe2O3、MgOD.酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO34.下列顏色變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.黑色的氧化銅溶于稀硫酸，溶液變藍色B.高溫下，紅棕色的氧化鐵與焦炭充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體C.長時間使用的銅制水龍頭上有銅綠[Cu2(OH)2CO3]產(chǎn)生D.強光照射下，膠片中淡黃色的AgBr分解產(chǎn)生黑色的銀單質(zhì)5.把b中三個碎紙片補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。b中補充到a中的反應(yīng)物是()A.OH- B.S2-C.SO32-D.OH-和SO32-6.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.溶液中一定含有Cl-B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。溶液X中不一定含有SO42-C某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鈉鹽一定是Na2CO3D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于()①酸②能導(dǎo)電的純凈物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦強電解質(zhì)A.①②③④⑦ B.①③⑤⑥⑦ C.①②③⑤⑥⑦ D.②③⑤⑥⑦8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH－Fe(OH)3↓B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑C．向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++H2O+CO2=BaCO3↓+2H+D．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋2H2O＋Cu2＋9.某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，Y中發(fā)生的反應(yīng)為3CaCO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列說法中錯誤的是()A.利用滲析的方法將Z中固體與液體分離B.X燒杯中的溶質(zhì)是FeCl3C.用酒精燈加熱Z燒杯一段時間，會有紅褐色沉淀生成D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)10．下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()A. B.C.D.11．在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖所示的是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，根據(jù)該圖判斷下列說法中錯誤的是()A.圖中的反應(yīng)物中有單質(zhì)B.化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有改變C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)是一個離子反應(yīng)，同時也是氧化還原反應(yīng)。12．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－②2B－＋Z2===B2＋2Z－③16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O由此推斷下列說法錯誤的是()A．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋B．Z元素在反應(yīng)②中被還原，在反應(yīng)③中被氧化C．反應(yīng)2A3＋＋2Z－===Z2＋2A2＋可以進行D．氧化性由強到弱的順序是XO4－、Z2、B2、A3＋13．向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別滴入SO42-濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()A.A點時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OB.C點時兩溶液中含有相同數(shù)目的OH-C.B點到D點所發(fā)生的離子方程式：OH-+H+=H2OD.A點溶液顯中性，D點對應(yīng)的溶液顯酸性14．硫酸銅溶液是一種白磷中毒的解毒劑，有關(guān)反應(yīng)為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A.CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.P4既是氧化劑也是還原劑，Cu3P僅是還原產(chǎn)物C.96個H2O分子參加反應(yīng)時，被CuSO4氧化的P4分子為3個D.被CuSO4氧化和白磷歧化得到的H3PO4的個數(shù)之比為5:6二、填空題（每空2分，共58分）15（12分）．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。（1）有以下幾種物質(zhì)：①CuSO4·5H2O②Cu③酒精④NH4HSO4溶液⑤碳酸鈉溶液⑥溶液⑦CO2⑧熔融Na2O上述物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是________（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。向上述①加入⑥中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。NH4HSO4在物質(zhì)分類中屬于_______（填字母）。含氧酸B.銨鹽C.酸式鹽D.氧化物（2）將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。16（14分）．將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①②③。用簡單的方法驗證③中已成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象：__________________________________________________________________；③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（2）向經(jīng)過檢驗后的③中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)和②中相同的現(xiàn)象，因為_____________________________________。隨后發(fā)生變化得到和①相同的溶液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（3）下列關(guān)于分散系②和③的描述，說法正確的是________（填序號）。A.兩者顏色相同 B.兩者穩(wěn)定性相同C.兩者分散質(zhì)粒子大小相同 D.兩者的分散質(zhì)都不能透過半透膜（4）Fe(OH)3膠體可以與污水中的砷酸(H3ASO4)反應(yīng)生成砷酸鐵（）沉淀，從而達到凈水的目的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________。（5）可用如圖所示的裝置除去膠體中的雜質(zhì)離子來提純膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入溶液，若______________________________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。17(16分）．某化學(xué)小組學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后展開了圖甲所示探究活動：（1）【實驗1】A、B試管中的物質(zhì)分別充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空的C燒杯中，再將A試管中所得溶液慢慢加入C燒杯中，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入A試管中液體質(zhì)量的變化如圖乙所示。據(jù)此判斷B試管中反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。（2）【實驗2】將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________，進而證明濾渣為混合物。寫出燒杯內(nèi)固體質(zhì)量增加所發(fā)生的離子方程式：________________________________、________________________________（3）某實驗小組對某些物質(zhì)進行性質(zhì)探究實驗后，將廢液收集得到了澄清的溶液，該澄清溶液中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種，取該澄清溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，結(jié)果表明溶液呈強酸性。②取出部分溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則可證明_______的存在。③取部分②中堿性溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_______的存在，同時可以排除_______的存在。④綜上實驗分析，該澄清溶液中肯定存在的離子是________________________。18(16分）.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.古代煉銅時，所用原料主要是孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭，冶煉溫度為1000℃左右，可能涉及的反應(yīng)有①；②；③；④。（1）反應(yīng)②中，還原劑是________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物的是_______。（2）Cu、C和CO的還原性由弱到強的順序為________。（3）在上述4個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填序號）。Ⅱ.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)可表示為：2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（4）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：________________________________________________________________________。（5）上述反應(yīng)每生成一個水分子轉(zhuǎn)移了____________個電子。（6）此反應(yīng)中還原劑與氧化劑的個數(shù)比是_______________。（7）實驗室也可以用KClO3與濃鹽酸制備氯氣，請配平下面的化學(xué)方程式_____KClO3+_____HCl(濃）==_____KCl+_____Cl2+_____H2O

化學(xué)參考答案一、單選題（每題3分，共42分）1．答案：D解析：膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，粒子直徑小于100nm的納米級金剛石粉末可透過濾紙，不能透過半透膜。2．答案：B解析：CO2跨臨界直冷制冰屬于物理變化，A不符合題意；石膽能化鐵為銅，描述的是鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，方程式是Cu2++Fe=Cu+Fe2+，屬于離子反應(yīng)，B符合題意：氫氣還原灼熱的氧化銅，該反應(yīng)不在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行，因此沒有發(fā)生電離，不屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；火藥的發(fā)明與使用，也不是在水溶液或熔融狀態(tài)下進行，不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意。3.答案：C解析：A.電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物為酸，屬于鹽，不是酸，故A不選；B.電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，為非電解質(zhì)，不是堿，故B不選；C.與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，CaO、CuO、Fe2O3、MgO都能與酸反應(yīng)，且產(chǎn)物都只是鹽和水，屬于堿性氧化物，故C選；D.與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物，CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D不選；4．答案：A解析：黑色的氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅（藍色）和水，沒有元素化合價的改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；高溫下，紅棕色的氧化鐵與焦炭充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體鐵，鐵、碳元素化合價發(fā)生改變，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意：銅轉(zhuǎn)化為銅綠的過程中銅元素化合價升高，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；AgBr分解產(chǎn)生Ag的過程中銀元素化合價降低，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意5．答案：A解析：根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可知，是反應(yīng)物，A項正確。6．答案：B解析：向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是硫酸銀等，溶液中不一定含有，A錯誤。向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有，B正確。某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳，則該鈉鹽可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉，C錯誤；；向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)是，是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，的氧化性弱于的氧化性，D錯誤。7.答案：B解析：①硫酸的水溶液中電離生成的陽離子都是氫離子，從結(jié)構(gòu)分類屬于酸，故①正確；②純凈的硫酸中沒有能夠自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故②錯誤；③硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，屬于含氧酸，故③正確；④、⑤硫酸由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故④錯誤、⑤正確；1mol硫酸可電離出2mol氫離子，屬于二元酸，故⑥正確；⑦硫酸在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故⑦正確；故選：B。8．答案：C解析：C項中向BaCl2溶液中通入是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤.9．答案：A解析：Z中是沉淀和膠體應(yīng)該使用過濾的方法進行分離，A項錯誤10．答案：B解析：A.該反應(yīng)中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤B.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項B正確；C.反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項C錯誤；D.；CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項D錯誤；答案選C。11．答案：D解析：圖示反應(yīng)為，圖中的反應(yīng)物有C單質(zhì)，A正確；反應(yīng)前H2O中的O元素和反應(yīng)后CO中中O元素的化合價均為-2價，故反應(yīng)前后氧元素的化合價沒有變化，B正確；該反應(yīng)中單質(zhì)與化合物反應(yīng)，產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C正確。該反應(yīng)的H元素和C元素化合價發(fā)生改變，所以是氧化還原反應(yīng)；由于高溫下H2O是氣體分子，C是單質(zhì)，所以反應(yīng)物不會電離，該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，D錯誤。12．答案：C解析:由③可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，還原性：Z－>X2＋；由①可知氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－；由②可知氧化性：Z2>B2，還原性：B－>Z－。即氧化性順序為XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，還原性順序為A2＋>B－>Z－>X2＋，因此2A3＋＋2Z－===Z2＋2A2＋不能進行，選項C錯誤。13．答案：C解析：溶液和溶液的反應(yīng)分別為，、，由題圖可知，曲線在A點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明A點溶液中幾乎沒有自由移動的離子，曲線①應(yīng)該為滴加溶液的變化曲線，曲線②為滴加溶液的變化曲線，由題圖可知，A點時和恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4+H2O，A錯誤；曲線①C點表示稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，曲線②C點表示硫酸氫鈉與溶液中的繼續(xù)反應(yīng)，結(jié)合上述分析可知溶質(zhì)為NaOH、，兩溶液中含有的數(shù)目不同，B錯誤；曲線②中B點是NaOH溶液，從B點到D點是NaOH與NaHSO4的反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O,故C項正確。由題圖知，曲線①A點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水，溶液顯中性；曲線②中D點后溶液導(dǎo)電能力逐漸增大，則D點與沉淀時生成的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為，溶液都呈中性，D錯誤。14．答案：D解析：中Cu元素化合價降低，其他元素化合價不變，僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確。中部分P元素化合價升高，部分P元素化合價降低，則既是氧化劑也是還原劑，CuP中的Cu和P分別為+1價和-3價，即分別由中Cu和中P還原而來，則僅是還原產(chǎn)物，B正確。1個分子被氧化時，失去20個電子；96個分子參加反應(yīng)時，得到60個電子，則被氧化的分子數(shù)目為，C正確。被氧化為的過程中，每生成1個分子轉(zhuǎn)移5個電子，則被氧化得到的的個數(shù)為，白磷歧化得到的分子的個數(shù)為24-12=12，其質(zhì)量之比為1:1，D錯誤。二、填空題（每空2分，共58分）15(每空2分，共12分）．（1）②④⑤⑥⑧；①⑧；③⑦；Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;BC解析：（1）①CuSO4·5H2O是固體不能導(dǎo)電，屬于鹽，屬于電解質(zhì)；②Cu能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③酒精是有機物，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④NH4HSO4溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤碳酸鈉溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑥溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑦不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧熔融Na2O能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。因此可以導(dǎo)電的是②④⑤⑥⑧,屬于電解質(zhì)的是①⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑦。向溶液加入CuSO4·5H2O固體，CuSO4·5H2O會溶解并電離Cu2+、SO42-，該反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。NH4HSO4因為陽離子是NH4+，所以屬于銨鹽，又因為陰離子是HSO4-，所以屬于酸式鹽。（2）NaHSO4=Na++H++SO42-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性,因此NaHSO4與Ba(OH)2的個數(shù)比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O16(每空2分，共14分）．（1）用一束光照射，有光亮的“通路”;（2）Fe(OH)3膠體遇到稀鹽酸會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀;（3）AD（4）（5）不出現(xiàn)白色沉淀解析：（1）分散系③為膠體；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，光束通入其他分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則可利用丁達爾效應(yīng)來驗證膠體，具體操作：使用一束光線照射分散系，然后觀察是否產(chǎn)生一條光亮的“通路”。向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色可得到氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為。（2）稀鹽酸中有和，由于膠體的膠粒帶正電荷，遇到帶負電的陰離子會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀。氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，則分散系②是懸濁液；分散系③是氫氧化鐵膠體。兩者均為紅褐色，顏色相同，A正確：懸濁液與膠體穩(wěn)定性不同，懸濁液不穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，B錯誤；膠體和懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大小不同，C錯誤；膠體和沉淀的分散質(zhì)不能透過半透膜，D正確。（4）膠體可以與污水中的砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（）沉淀，同時生成水，該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，由化學(xué)式可知砷酸是三元酸，與按個數(shù)比1:1進行反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）與反應(yīng)生成AgCl沉淀。向其中加入溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明該膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。17(每空2分，共16分）（1）；（2）沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）②③；④解析：（1）向C燒杯中加入A試管中液體后固體質(zhì)量逐漸增加，說明有沉淀生成，碳酸鈉、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)都可以直接生成沉淀，所以B試管中氫氧化鋇過量，（2）已知結(jié)論為濾渣為混合物，則濾渣為與的混合物，碳酸鋇可