《元素周期表核素》法國化學(xué)家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一張?jiān)胤诸惐怼Ｒ?、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年法國化學(xué)家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個(gè)元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。萌芽期法國化學(xué)家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個(gè)元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學(xué)家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張?jiān)刂芷诒怼Ｃ妊科谝?、元素周期表的發(fā)展歷程門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚ㄊ指澹╅T捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚ㄕ砀澹┓▏瘜W(xué)家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個(gè)元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學(xué)家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?1866-1919)瑞士化學(xué)家維爾納1905年制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。萌芽期成型期法國化學(xué)家拉瓦錫(1743-1794)

1789年在《化學(xué)概要》中提出了第一個(gè)元素分類表。一、元素周期表的發(fā)展歷程1775180018251850187519001925年德國化學(xué)家德貝萊納(1780-1849)

1829年提出“三素組”的概念。俄國化學(xué)家門捷列夫(1834-1907)1869年2月編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?1866-1919)瑞士化學(xué)家維爾納1905年制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。英國物理學(xué)家莫塞萊(1887-1915)1913年發(fā)現(xiàn)并證明元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)。萌芽期成型期完善期多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表多姿多彩的元素周期表二、元素周期表（概況）學(xué)習(xí)任務(wù)：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617181、元素周期表的編排規(guī)則

以

為原子序數(shù)，將元素按原子序數(shù)由小到大的順序，將元素在表中

依次排列。核電荷數(shù)從左至右，從上至下周期

族

二、元素周期表（概況）167個(gè)橫行共

個(gè)周期18個(gè)縱行共

個(gè)族如“第3周期”或“第三周期”7如“第ⅡA族”“第ⅡB族”

請寫出金屬鋁在周期表中的位置“第3周期第ⅢA族”或“第三周期第ⅢA族”2、元素周期表的表達(dá)規(guī)則。二、元素周期表（概況）學(xué)習(xí)任務(wù)：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617183、周期的規(guī)律。電子層數(shù)

同周期元素具有相同的

。

周期序數(shù)=

。

電子層數(shù)

二、元素周期表（周期）3、周期的規(guī)律。周期序數(shù)包括元素種數(shù)1234567預(yù)測：第8周期最多可包含

種元素。28818183232短周期長周期502×122×222×322×422×52二、元素周期表（族）4、族的規(guī)律。族的分類

7個(gè)副族（B)

7個(gè)主族（A）

Ⅷ

0

二、元素周期表（概況）學(xué)習(xí)任務(wù)：觀察元素周期表，探尋編排規(guī)則

1、以

為原子序數(shù)，將原子序數(shù)由小到大，按照

的順序依次排列。1234567891011121314151617184、族的規(guī)律。最外層電子層數(shù)

同族元素具有相同的

。

主族序數(shù)=

。

最外層電子層數(shù)

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA試一試：

你知道在周期表中的位置嗎？28187+35第4周期第ⅦA族

二、元素周期表（規(guī)律）5、周期和族的關(guān)系。問題思考（1）：為什么各周期元素種類不同？A、0族A、B、Ⅷ、0族

鑭系錒系

···周期序數(shù)包括元素種數(shù)123288456718183232二、元素周期表（規(guī)律）5、周期和族的關(guān)系。左右相鄰（同周期）

上下相鄰（同主族

）··1、11、25

2、8、18、32問題思考（2）：主族相鄰元素的原子序數(shù)差值規(guī)律？二、元素周期表7、特殊區(qū)域過渡元素（過渡金屬）堿金屬元素鹵族元素稀有氣體元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱三、核素核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間互稱H1——元素符號原子序數(shù)——相對原子質(zhì)量——1.008——元素名稱氫原子原子核質(zhì)子(Z)核外電子中子(N)同位素的應(yīng)用核燃料放射線治癌癥輻射育種金屬探傷環(huán)保治污：輻射消毒(如紫外線、γ射線)小結(jié)

元素周期表橫行：周期，7個(gè)縱列：族，18列，16個(gè)族周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族：IA-VIIA副族：IB-VIIB0族：稀有氣體按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列短周期：1-3長周期：4-7元素核素

是一種元素的三種核素，互稱為同位素。原子原子核質(zhì)子核外電子中子VIII隨堂檢測1、下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（） C.I D.FA.Be B.Br22+428187+352818187+5327+92、第三周期VⅡA族元素的原子序數(shù)為（）

A．16B．17C．18D．19隨堂檢測3、若某IIA族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（多選）（

）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族隨堂檢測4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）

A

BC

D2341119210111819

61112132467143132隨堂檢測5、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于

和的說法正確的是（

）A.

和

都含有83個(gè)中子B.

和

互為同位素C.

和

的核外電子數(shù)不同D.

和

分別含有126和127個(gè)質(zhì)子隨堂檢測隨堂檢測答案1、D2、B3、AB4、D5、B探究一原子微粒間的相互關(guān)系【問題探究】1.某核素R的質(zhì)量數(shù)為27,質(zhì)子數(shù)為13,則R3+的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)各是多少?提示

質(zhì)量數(shù)是27,質(zhì)子數(shù)是13,中子數(shù)是14,電子數(shù)是10。2.右圖各字母表示的含義是什么?提示

X原子的質(zhì)量數(shù)是A,X原子的質(zhì)子數(shù)是Z,在化合物中X元素的化合價(jià)是+c價(jià)。X的離子帶有d個(gè)單位正電荷,一個(gè)分子中含有X原子的個(gè)數(shù)是e?！旧罨卣埂?.質(zhì)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。2.電性關(guān)系(1)電中性微粒——原子或分子。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)帶電離子:質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。陽離子(Rm+)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+m陰離子(Rm-)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-m3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電,1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對于原子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！舅啬軕?yīng)用】典例1(2020陜西師大附中高一月考)某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽離子Xn+核外有x個(gè)電子,w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為(

)答案

C變式訓(xùn)練1下列說法正確的是(

)A.同位素的性質(zhì)幾乎完全相同B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素C.一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)D.某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)答案

B解析

同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,故A錯(cuò)誤;電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,如Ne、OH-,故B正確;一種元素可能有多種質(zhì)量數(shù),故C錯(cuò)誤;不同同位素的質(zhì)量數(shù)不同,故D錯(cuò)誤。探究二元素、核素、同位素和同素異形體的判斷【問題探究】1.氕、氘、氚是H元素的三種核素。氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)示意圖

上圖中有幾種元素?幾種核素?這些核素之間屬于何種關(guān)系?提示

題圖中有1種元素,3種核素,這3種核素是同一種元素的不同核素,互稱同位素。3.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同嗎?提示

由于12C和14C的質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。4.16O與18O互為同位素,O2與O3互為同素異形體,同位素與同素異形體有什么區(qū)別?提示

①意義不同,同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的互稱;而同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)。②所指對象不同,同位素指的是原子,而同素異形體指的是單質(zhì)?！旧罨卣埂?.元素、核素、同位素、同素異形體的比較名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只講種類,不講個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同組成元素相同,性質(zhì)不同名稱元素核素同位素同素異形體決定因素質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、分子結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素

三種核素互為同位素