化學(xué)反應(yīng)的速率與限度必修二·化學(xué)反應(yīng)速率生活中的化學(xué)反應(yīng)生活中的化學(xué)反應(yīng)瞬間的精彩有些化學(xué)反應(yīng)在瞬間完成，迸發(fā)出巨大的能量和絢爛的光彩時間的沉淀而另一些反應(yīng)則極其緩慢，在漫長的時間尺度上悄然改變著物質(zhì)的形態(tài)

如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？生活中的化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)速率

均取正值在容積為1L的容器內(nèi)，反應(yīng)物濃度在10s內(nèi)從4mol/L變成1mol/L。則在這10s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?

4mol/L-1mol/L10s=0.3mol/L/s化學(xué)反應(yīng)速率的計算——“三段式”法（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）標(biāo)出各物質(zhì)的起始量、變化量、最終量（統(tǒng)一單位，用物質(zhì)的量計算時別忘記體積）（3）根據(jù)已知條件列方程式計算在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在5min末時，測得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？N2+3H2?2NH3起始量8200變化量264最終量6144V(N2)=0.4mol/L/minV(H2)=1.2mol/L/minV(NH3)=0.8mol/L/min二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系1．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值大小可能不同，但表示的意義相同。2．對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)===

pC(g)+qD(g)，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________________。m:n:p:q明辨是非（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（）×（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進行的快慢（）√（3）在大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，某段時間內(nèi)反應(yīng)速率大小為v(CaCO3)=1mol/L/s（）×（4）合成氨的反應(yīng)中，3v(H2)=2v(NH3)（）

×（5）對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯（）×溫馨提醒：

②化學(xué)反應(yīng)速率無論是用反應(yīng)物還是生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率都為正值③不用固體或純液體物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率。純液體或固體物質(zhì)的濃度一般視為常數(shù)④對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)如v(NO)⑤反應(yīng)現(xiàn)象不一定反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率大小，如酸堿中和反應(yīng)（需要借助指示劑表現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象）⑥同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比反應(yīng)：3A(g)+B(g)==2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol/L/min②v(B)=0.45mol/L/min③v(C)=0.015mol/L/min④v(D)=0.45mol/L/min則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是（）②化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法（歸一法）①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小③數(shù)值大的化學(xué)反應(yīng)速率大緩慢生銹的鐵釘劇烈燃燒的鎂條化學(xué)反應(yīng)的快慢和我們有什么關(guān)系？我們應(yīng)該如何去調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率？二氧化錳作用下高效分解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因溫度、濃度、催化劑、壓強、表面積……我們可以改變的主要決定因素次要因素因素通過控制變量進行實驗探究（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗步驟】實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O【實驗現(xiàn)象】兩支試管中的溶液均變渾濁，滴加0.5mol/LH2SO4溶液的試管先變渾濁【實驗結(jié)論】其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理】2H2O2=2H2O+O2↑【實驗步驟】【實驗現(xiàn)象】兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，但熱水中產(chǎn)生氣泡更快【實驗結(jié)論】其他條件相同時，增大溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大試管內(nèi)均盛有2mL5%的H2O2溶液，并滴有2滴1mol/LFeCl3溶液FeCl3（3）探究催化劑對反應(yīng)速率的影響【實驗原理】2H2O2=2H2O+O2

↑【實驗步驟】【實驗現(xiàn)象】未加二氧化錳余燼沒有復(fù)燃，加入二氧化錳余燼復(fù)燃【實驗結(jié)論】其他條件相同時，加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率MnO2（4）探究壓強對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積），相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積），相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率（5）探究固體表面積的影響狀態(tài)實驗現(xiàn)象塊狀碳酸鈣粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率較快實驗結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時，增大固體表面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率A一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．4min末，用NO表示的反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．4min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～4min內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～4min內(nèi)，O2的物質(zhì)的量減少了0.15molC對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）v(W)=3v(Z)2v(X)=3v(Z)2v(X)=v(Y)3v(W)=2v(X)B在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2molD少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可