高二化學(xué)選擇性必修《分子間作用力》教學(xué)設(shè)計一、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀《分子間作用力》是高中化學(xué)選擇性必修模塊中連接物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的核心內(nèi)容，旨在落實化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)要求。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，本課在素養(yǎng)目標(biāo)維度的具體要求如下：宏觀辨識與微觀探析：能從物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等宏觀性質(zhì)出發(fā)，探析分子間作用力（范德華力、氫鍵）的微觀本質(zhì)，建立“結(jié)構(gòu)作用力性質(zhì)”的邏輯關(guān)聯(lián)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過實驗設(shè)計、現(xiàn)象分析、數(shù)據(jù)處理等活動，體驗科學(xué)探究的基本流程，初步形成基于證據(jù)推理結(jié)論的思維方式?？茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：認(rèn)識分子間作用力在材料研發(fā)、藥物設(shè)計、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的應(yīng)用價值，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和可持續(xù)發(fā)展意識。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能構(gòu)建分子間作用力的物理模型（如偶極相互作用模型、氫鍵結(jié)構(gòu)模型），并運用模型解釋物質(zhì)的宏觀性質(zhì)及變化規(guī)律。本課的核心知識體系為：分子間作用力的本質(zhì)→類型（范德華力、氫鍵）→影響因素（分子極性、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)等）→對物質(zhì)性質(zhì)的調(diào)控→實際應(yīng)用。教學(xué)中需注重學(xué)科思想方法的滲透，如模型構(gòu)建、歸納演繹、實驗探究等，幫助學(xué)生形成完整的知識網(wǎng)絡(luò)。二、學(xué)情分析知識基礎(chǔ)：高二學(xué)生已掌握原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（離子鍵、共價鍵）、分子極性等基礎(chǔ)知識，了解分子晶體的基本特征，但對“分子間存在的弱相互作用”缺乏系統(tǒng)認(rèn)知，易將分子間作用力與化學(xué)鍵混淆。認(rèn)知特點：學(xué)生的抽象思維正從經(jīng)驗型向理論型過渡，能初步運用微觀視角分析宏觀現(xiàn)象，但對“瞬時偶極”“誘導(dǎo)偶極”等抽象概念的理解存在困難，需借助直觀模型、實驗現(xiàn)象進(jìn)行具象化支撐。能力現(xiàn)狀：具備基礎(chǔ)的實驗操作能力和數(shù)據(jù)分析能力，但在實驗設(shè)計的嚴(yán)謹(jǐn)性、變量控制的科學(xué)性等方面仍需加強；小組協(xié)作時的邏輯表達(dá)和分工協(xié)作能力存在個體差異。學(xué)習(xí)需求：對與生活實際、科技前沿相關(guān)的教學(xué)內(nèi)容興趣較高，如“氫鍵與生命大分子的穩(wěn)定性”“分子間作用力在納米材料中的應(yīng)用”等，需結(jié)合此類素材激發(fā)學(xué)習(xí)主動性。針對以上學(xué)情，教學(xué)中需遵循“宏觀現(xiàn)象→微觀探析→模型構(gòu)建→應(yīng)用驗證”的認(rèn)知路徑，通過分層任務(wù)、直觀演示、探究活動等方式，突破抽象概念理解的難點，兼顧不同層次學(xué)生的學(xué)習(xí)需求。三、教學(xué)目標(biāo)（一）宏觀辨識與微觀探析能準(zhǔn)確描述分子間作用力的定義，區(qū)分范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的差異。能解釋范德華力（色散力、誘導(dǎo)力、取向力）和氫鍵的形成條件，并用相關(guān)模型說明其微觀作用機制。能依據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點，預(yù)測物質(zhì)分子間作用力的類型及強弱，進(jìn)而分析物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等宏觀性質(zhì)。（二）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識能獨立設(shè)計“探究分子間作用力強弱對物質(zhì)沸點的影響”“驗證氫鍵存在的實驗”等方案，規(guī)范完成實驗操作并記錄數(shù)據(jù)。能對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析處理，通過對比、歸納得出分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)聯(lián)結(jié)論，提出合理的誤差分析方案。能基于分子間作用力知識，設(shè)計簡單的創(chuàng)新應(yīng)用方案（如新型溶劑的選擇、低溫材料的設(shè)計思路）。（三）科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任通過了解科學(xué)家對分子間作用力的探索歷程，體會“假說驗證修正”的科學(xué)研究方法，培養(yǎng)堅持不懈的科學(xué)精神。認(rèn)識分子間作用力在藥物研發(fā)、環(huán)境保護(hù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用價值，主動關(guān)注相關(guān)科技前沿，增強社會責(zé)任感。在實驗探究中養(yǎng)成如實記錄數(shù)據(jù)、尊重實驗事實的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，形成合作交流、互助共進(jìn)的學(xué)習(xí)氛圍。（四）證據(jù)推理與模型認(rèn)知能構(gòu)建范德華力的偶極相互作用模型、氫鍵的“氫橋”結(jié)構(gòu)模型，并運用模型解釋具體物質(zhì)的性質(zhì)差異。能基于實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等證據(jù)，推理分子間作用力的影響因素，質(zhì)疑不合理的結(jié)論并提出驗證思路。能運用“結(jié)構(gòu)作用力性質(zhì)”的邏輯模型，解決實際問題（如解釋物質(zhì)的溶解性規(guī)律、預(yù)測未知物質(zhì)的物理性質(zhì)）。四、教學(xué)重點與難點教學(xué)重點分子間作用力的類型（范德華力、氫鍵）及其本質(zhì)特征。分子間作用力的影響因素（分子極性、相對分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)、溫度等）。分子間作用力對物質(zhì)熔點、沸點、溶解性、粘度等物理性質(zhì)的調(diào)控作用。教學(xué)難點氫鍵的形成條件、本質(zhì)及特殊性（方向性、飽和性）。分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別與聯(lián)系。運用分子間作用力知識解釋復(fù)雜宏觀現(xiàn)象（如蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性、溶液的混合規(guī)律）。難點突破策略模型具象化：通過三維分子模型、動畫演示（如瞬時偶極的形成過程、氫鍵的“氫橋”結(jié)構(gòu)），將抽象概念直觀化。實驗支撐：設(shè)計對比實驗（如不同鹵素單質(zhì)的沸點測定、水與乙醇的溶解性差異實驗），通過宏觀現(xiàn)象佐證微觀作用力的存在。類比遷移：將“分子間作用力”類比為“人與人之間的相互作用”（距離越近、“契合度”越高，作用力越強），降低理解難度。五、教學(xué)準(zhǔn)備類別具體內(nèi)容多媒體資源分子間作用力動畫（瞬時偶極形成、氫鍵作用過程）、實驗操作視頻、科技應(yīng)用案例（納米材料、藥物設(shè)計）教具三維分子模型（H?O、NH?、CH?、Cl?等）、氫鍵結(jié)構(gòu)示意圖、分子間作用力類型對比表實驗器材表面張力測定裝置、沸點測定裝置（試管、酒精燈、溫度計、鐵架臺）、電子天平、滴定管、不同溶劑（水、乙醇、苯、四氯化碳）、鹵素單質(zhì)（Cl?、Br?、I?）學(xué)習(xí)任務(wù)單實驗報告模板、探究活動記錄表、知識梳理思維導(dǎo)圖框架評價工具課堂表現(xiàn)評估量規(guī)、作業(yè)等級評價標(biāo)準(zhǔn)、實驗方案評分表預(yù)習(xí)資料分子極性判斷方法、晶體類型與性質(zhì)關(guān)聯(lián)知識點、相關(guān)科學(xué)家探究歷程簡介學(xué)習(xí)用具畫筆、坐標(biāo)紙（繪制性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系曲線）、筆記本、計算器教學(xué)環(huán)境小組合作式座位排列（4人一組）、黑板分區(qū)板書（知識框架+實驗現(xiàn)象+核心公式）六、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）情境設(shè)問，引發(fā)認(rèn)知沖突展示三組對比現(xiàn)象：①相同條件下，水（H?O）呈液態(tài)，而硫化氫（H?S）呈氣態(tài)；②乙醇（C?H?OH）能與水以任意比例互溶，而乙烷（C?H?）難溶于水；③冰塊浮在水面上，而大多數(shù)固體密度大于液體。提問：“這些現(xiàn)象無法用我們之前學(xué)過的化學(xué)鍵知識解釋，是什么因素導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的差異？”舊知回顧，鋪墊新知引導(dǎo)學(xué)生回顧：①分子晶體的構(gòu)成微粒是什么？②分子極性的判斷方法？③化學(xué)鍵的鍵能范圍（100~600kJ·mol?1）。過渡：“分子之間存在著一種較弱的相互作用，稱為分子間作用力，它是決定分子晶體宏觀性質(zhì)的關(guān)鍵因素。本節(jié)課我們將深入探究其本質(zhì)、類型及應(yīng)用?！背尸F(xiàn)學(xué)習(xí)路線圖板書：分子間作用力的本質(zhì)→類型→影響因素→性質(zhì)調(diào)控→實際應(yīng)用（二）新授環(huán)節(jié)（30分鐘）任務(wù)一：分子間作用力的本質(zhì)（5分鐘）教師活動①定義講解：分子間作用力是指分子之間普遍存在的、能把分子聚集在一起的弱相互作用（鍵能通常為1~40kJ·mol?1），本質(zhì)是靜電相互作用。②公式呈現(xiàn)：分子間作用力的能量與分子間距離的關(guān)系：E∝?1rn（n為常數(shù)，范德華力中n=6，氫鍵中n≈10），強調(diào)“分子間距離越近，作用力越強；溫度升高，分子動能增大，作用力減弱”。③對比辨析：通過表格明確分子間作用力與化學(xué)鍵的表1分子間作用力與化學(xué)鍵的對比對比維度分子間作用力化學(xué)鍵（以共價鍵為例）作用微粒分子之間原子之間鍵能范圍（kJ·mol?1）1~40100~600本質(zhì)靜電相互作用（弱）電子云重疊（強）影響范疇物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點、溶解性等）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、反應(yīng)活性等）學(xué)生活動①記錄核心定義及公式，完成表格填空。②思考：“為什么分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多？”（小組討論1分鐘，代表發(fā)言）即時評價能準(zhǔn)確區(qū)分分子間作用力與化學(xué)鍵的作用微粒、鍵能范圍及影響范疇。任務(wù)二：分子間作用力的類型（10分鐘）范德華力的講解與模型構(gòu)建①教師活動：定義：范德華力是所有分子（極性分子、非極性分子）之間普遍存在的作用力，包括色散力、誘導(dǎo)力、取向力三種類型（表2）。公式呈現(xiàn)：范德華力的總能量：E_{\text{vdW}}=E_{\text{色散}}+E_{\text{誘導(dǎo)}}+E_{\text{取向}}，其中色散力是最主要的成分（非極性分子中僅存在色散力）。動畫演示：瞬時偶極的形成（色散力）、固有偶極對非極性分子的誘導(dǎo)（誘導(dǎo)力）、極性分子間的定向排列（取向力）。表2范德華力三種類型的對比類型形成原因存在范圍影響因素色散力瞬時偶極瞬時偶極相互作用所有分子（非極性分子為主）相對分子質(zhì)量、分子體積誘導(dǎo)力固有偶極誘導(dǎo)偶極相互作用極性分子與非極性分子之間極性分子的偶極矩、非極性分子的極化率取向力固有偶極固有偶極相互作用極性分子之間極性分子的偶極矩、溫度②學(xué)生活動：觀察動畫，記錄三種力的形成機制。小組討論：“為什么鹵素單質(zhì)（F?、Cl?、Br?、I?）的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高？”（結(jié)合色散力的影響因素分析）氫鍵的講解與模型構(gòu)建①教師活動：定義：氫鍵是由與電負(fù)性極強的原子（N、O、F）相連的氫原子，與另一個電負(fù)性極強的原子（N、O、F）之間形成的特殊分子間作用力。公式呈現(xiàn)：氫鍵的鍵能：10\sim40,\text{kJ·mol}^{?1}（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）。圖示展示：圖1水分子間的氫鍵結(jié)構(gòu)示意圖（標(biāo)注“OH…O”的作用形式，強調(diào)方向性和飽和性）。舉例：H?O、NH?、HF分子間的氫鍵，以及蛋白質(zhì)分子中肽鍵之間的氫鍵（維持空間結(jié)構(gòu)）。圖1水分子間的氫鍵結(jié)構(gòu)示意圖（注：用“○”表示O原子，“●”表示H原子，虛線表示氫鍵，標(biāo)注鍵角約180°）②學(xué)生活動：觀察示意圖，總結(jié)氫鍵的形成條件（①存在與N/O/F相連的H原子；②存在電負(fù)性強、半徑小的原子（N/O/F））。思考：“為什么NH?的沸點比PH?高，而HCl的沸點比HF低？”（結(jié)合氫鍵與范德華力的差異分析）即時評價能準(zhǔn)確識別不同分子間作用力的類型，解釋其形成原因及影響因素；能通過模型分析簡單分子中存在的作用力。任務(wù)三：分子間作用力的影響因素（5分鐘）教師活動①歸納總結(jié)：分子間作用力的強弱主要受以下因素影響：分子極性：極性越強，取向力、誘導(dǎo)力越強（氫鍵形成的前提）；相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量越大，色散力越強；分子結(jié)構(gòu)：分子的空間構(gòu)型（如支鏈越多，分子間接觸面積越小，作用力越弱）、是否存在氫鍵（顯著增強分子間作用力）；溫度：溫度升高，分子間距離增大，作用力減弱。②圖表展示：圖2鹵族氫化物（HX）沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系曲線（標(biāo)注HF因氫鍵沸點異常升高）。圖2鹵族氫化物沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系曲線（橫坐標(biāo)：相對分子質(zhì)量；縱坐標(biāo)：沸點/℃；曲線中HF沸點顯著高于HCl、HBr、HI，后三者沸點隨相對分子質(zhì)量增大逐漸升高）學(xué)生活動分析圖2曲線，找出異常點并解釋原因。完成即時練習(xí)：“比較下列物質(zhì)的沸點高低：①CH?與SiH?；②H?O與H?S；③C?H?OH與C?H?”（說明判斷依據(jù)）。即時評價能綜合運用分子極性、相對分子質(zhì)量、氫鍵等因素，比較分子間作用力的強弱。任務(wù)四：分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系（7分鐘）與物理性質(zhì)的關(guān)系①教師活動：歸納：分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，溶解性越好（“相似相溶”原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，氫鍵可增強溶解性），粘度越大。舉例：①乙醇與水互溶（乙醇分子與水分子間形成氫鍵）；②食用油難溶于水（非極性分子與極性分子間作用力弱）；③甘油（丙三醇）的粘度大于乙醇（甘油分子含3個羥基，形成的氫鍵更多）。與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系①教師活動：講解：分子間作用力影響化學(xué)反應(yīng)的活化能（分子間作用力越強，分子越難接近，活化能越高，反應(yīng)速率越慢）；對于非均相反應(yīng)（如固體與氣體反應(yīng)），分子間作用力影響反應(yīng)物的吸附與擴散，進(jìn)而調(diào)控反應(yīng)速率。舉例：催化劑表面通過分子間作用力吸附反應(yīng)物分子，降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。學(xué)生活動小組討論：“為什么固體比液體更難壓縮？”（結(jié)合分子間距離與作用力的關(guān)系分析）記錄物質(zhì)性質(zhì)與分子間作用力的關(guān)聯(lián)邏輯。即時評價能運用分子間作用力知識解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)差異，理解其對化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用。任務(wù)五：分子間作用力的實際應(yīng)用（3分鐘）教師活動①展示應(yīng)用案例：材料科學(xué)：納米材料的自組裝（利用分子間作用力實現(xiàn)精準(zhǔn)排列）；藥物設(shè)計：藥物分子與靶標(biāo)蛋白（如酶）通過氫鍵、范德華力結(jié)合，提高藥效；日常生活：洗滌劑的去污原理（表面活性劑分子通過分子間作用力吸附油污）；環(huán)境保護(hù)：利用分子間作用力的吸附材料（如活性炭）處理廢氣、廢水。學(xué)生活動記錄應(yīng)用案例，思考“分子間作用力在新能源領(lǐng)域可能有哪些應(yīng)用？”（如儲能材料的設(shè)計）。即時評價能列舉分子間作用力的實際應(yīng)用，初步思考其在新領(lǐng)域的應(yīng)用潛力。（三）鞏固訓(xùn)練（10分鐘）基礎(chǔ)鞏固層（4分鐘）列舉范德華力的三種類型，并簡述其形成原因。寫出氫鍵的形成條件及鍵能范圍，舉例說明氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。判斷下列說法正誤并說明理由：（1）分子間作用力越大，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定（）；（2）非極性分子之間只存在色散力（）；（3）氫鍵具有方向性和飽和性（）。綜合應(yīng)用層（3分鐘）分析下表數(shù)據(jù)，解釋鹵族氫化物沸點差異的原因：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點/℃HF2019.5HCl36.585.0HBr8166.7HI12835.4設(shè)計實驗驗證“氫鍵能增強物質(zhì)的溶解性”，寫出實驗原理、器材、步驟及預(yù)期現(xiàn)象。拓展挑戰(zhàn)層（3分鐘）結(jié)合分子間作用力知識，解釋“為什么蛋白質(zhì)在高溫、強酸、強堿條件下會變性？”（提示：蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)依賴氫鍵等分子間作用力維持）。設(shè)計實驗探究“分子結(jié)構(gòu)（支鏈多少）對分子間作用力的影響”，明確自變量、因變量及控制變量。即時反饋學(xué)生分組互評基礎(chǔ)層習(xí)題，教師抽查點評。展示綜合層、拓展層優(yōu)秀答題思路，針對典型錯誤（如混淆分子間作用力與化學(xué)鍵的影響范疇）進(jìn)行集中講解。（四）課堂小結(jié)（5分鐘）知識體系構(gòu)建引導(dǎo)學(xué)生以思維導(dǎo)圖形式梳理核心知識：分子間作用力→類型（范德華力：色散力/誘導(dǎo)力/取向力；氫鍵）→影響因素（極性、相對分子質(zhì)量、結(jié)構(gòu)、溫度）→性質(zhì)（熔沸點、溶解性、粘度）→應(yīng)用（材料、藥物、環(huán)保等）。方法提煉與元認(rèn)知培養(yǎng)總結(jié)科學(xué)思維方法：模型構(gòu)建法（偶極模型、氫鍵模型）、對比分析法（分子間作用力與化學(xué)鍵、不同類型作用力）、證據(jù)推理法（實驗現(xiàn)象→微觀本質(zhì)）。提問：“本節(jié)課你最困惑的知識點是什么？通過什么方法解決的？”“你設(shè)計的實驗方案有哪些可優(yōu)化之處？”懸念設(shè)置與作業(yè)布置懸念：“分子間作用力在量子尺度下的表現(xiàn)的是什么？未來能否通過調(diào)控分子間作用力實現(xiàn)‘可編程’材料的制備？”作業(yè)：必做：完成基礎(chǔ)鞏固層習(xí)題及綜合應(yīng)用層第4題，繪制本節(jié)課知識思維導(dǎo)圖。選做：完成拓展挑戰(zhàn)層第7題的實驗方案設(shè)計，撰寫實驗報告框架。探究：查閱資料，了解分子間作用力在新冠疫苗研發(fā)中的應(yīng)用，撰寫100字短文。七、作業(yè)設(shè)計（一）基礎(chǔ)性作業(yè)（15~20分鐘）下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力是化學(xué)鍵的一種B.氫鍵只存在于水分子之間C.相對分子質(zhì)量越大，范德華力一定越強D.分子間作用力影響物質(zhì)的熔點和沸點解釋下列現(xiàn)象：（1）同為直線形分子的CO?和CS?，CS?的沸點（46.5℃）高于CO?（78.5℃）；（2）NH?極易溶于水，而CH?難溶于水。寫出范德華力能量與分子間距離的關(guān)系公式，說明溫度對分子間作用力的影響。（二）拓展性作業(yè)（20~30分鐘）設(shè)計實驗探究溫度對分子間作用力的影響（以水的表面張力變化為例），寫出實驗?zāi)康摹⑵鞑?、步驟、數(shù)據(jù)記錄表格及預(yù)期結(jié)論。分析“濕衣服在寒冷天氣中晾干速度慢”的分子間作用力原理，提出3種加快晾干的方法并說明依據(jù)。結(jié)合“結(jié)構(gòu)作用力性質(zhì)”邏輯，預(yù)測H?Se的沸點，并與H?S、H?O的沸點進(jìn)行比較，說明預(yù)測理由。（三）探究性/創(chuàng)造性作業(yè)（30~45分鐘，小組合作）主題：探究不同溶劑中氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響要求：①選擇3種溶質(zhì)（如蔗糖、尿素、萘）和3種溶劑（水、乙醇、苯）；②設(shè)計實驗方案（控制變量：溫度、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑體積）；③記錄實驗現(xiàn)象（溶解速率、溶解量）；④結(jié)合氫鍵知識分析實驗結(jié)果，撰寫探究報告。主題：基于分子間作用力的環(huán)保產(chǎn)品設(shè)計要求：①設(shè)計一種利用分子間作用力吸附污染物（如甲醛、重金屬離子）的產(chǎn)品；②說明產(chǎn)品的核心原理（如氫鍵吸附、范德華力吸附）；③繪制產(chǎn)品結(jié)構(gòu)示意圖；④闡述產(chǎn)品的優(yōu)勢及應(yīng)用場景。八、本節(jié)知識清單及拓展核心概念：分子間作用力是分子間普遍存在的弱靜電相互作用（鍵能1~40kJ·mol?1），包括范德華力和氫鍵。范德華力：類型：色散力（瞬時偶極瞬時偶極）、誘導(dǎo)力（固有偶極誘導(dǎo)偶極）、取向力（固有偶極固有偶極）；能量公式：E_{\text{vdW}}=E_{\text{色散}}+E_{\text{誘導(dǎo)}}+E_{\text{取向}}；影響因素：相對分子質(zhì)量、分子極性、分子體積、溫度。氫鍵：形成條件：與N/O/F相連的H原子+電負(fù)性強、半徑小的N/O/F原子；鍵能：10\sim40,\text{kJ·mol}^{?1}，具有方向性和飽和性；表示方法：XH…Y（X、Y為N/O/F）。分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)：熔沸點：作用力越強，熔沸點越高（氫鍵可使沸點異常升高）；溶解性：“相似相溶”，氫鍵可增強極性溶質(zhì)與極性溶劑的溶解性；粘度：作用力越強，粘度越大（如甘油＞乙醇＞水）。影響因素修正：溫度升高，分子動能增大，分子間距離增大，分子間作用力減弱（而非增強）。拓展應(yīng)用：材料科學(xué)：納米顆粒的自組裝、液晶材料的取向排列；生物化學(xué)：蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)（α螺旋、β折疊）依賴氫鍵維持；藥物研發(fā)：藥物分子與靶標(biāo)蛋白的氫鍵、范德華