江蘇教育出版社2026年高中化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)測(cè)試試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱(chēng)：江蘇教育出版社2026年高中化學(xué)無(wú)機(jī)物性質(zhì)測(cè)試試題考核對(duì)象：高中化學(xué)學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.NaClB.CuOC.Al?O?D.HCl2.在常溫下，下列氣體中既能溶于水又能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的是（）A.CO?B.SO?C.NH?D.Cl?3.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A.氯水是純凈物B.氯水中只含有Cl?分子C.氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.氯水長(zhǎng)期放置后失去漂白性4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.C?H?OHC.NaClD.H?CO?5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑B.CaCO?→CaO+CO?↑C.2H?+O?→2H?OD.Ba(OH)?+H?SO?→BaSO?↓+2H?O6.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅C.硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水D.硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水7.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?8.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（）A.鈉在空氣中加熱生成氧化鈉B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣C.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉D.鈉不能與鹽酸反應(yīng)9.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.SO?D.CO10.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是（）A.碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸氫鈉劇烈D.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多二、填空題（每空2分，共20分）1.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，還原劑是__________。2.硫酸銅晶體失去結(jié)晶水后變成__________，該過(guò)程屬于__________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中鋁表現(xiàn)了__________性。4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)屬于__________（填“酸堿中和”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。5.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)屬于__________（填“沉淀反應(yīng)”或“氧化還原”）反應(yīng)。6.碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從__________價(jià)變?yōu)開(kāi)_________價(jià)。7.氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生__________現(xiàn)象，該現(xiàn)象屬于__________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。8.硫酸亞鐵溶液中滴入氯水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)了__________性。9.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該性質(zhì)體現(xiàn)了氫氧化鋁的__________性。10.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)屬于__________（填“沉淀反應(yīng)”或“酸堿中和”）反應(yīng)。三、判斷題（每題2分，共20分）1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（）2.氯氣具有漂白性，可用于消毒殺菌。（）3.碳酸鈣是可溶性鹽，易溶于水。（）4.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應(yīng)。（）5.硫酸是強(qiáng)酸，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。（）6.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。（）7.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。（）8.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。（）9.氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象。（）10.硫酸銅晶體失去結(jié)晶水后變成黑色粉末，該過(guò)程屬于化學(xué)變化。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)原理，并說(shuō)明該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑的原因。2.簡(jiǎn)述氫氧化鋁的制備方法，并說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的原因。3.簡(jiǎn)述硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，并說(shuō)明該過(guò)程對(duì)硫酸銅性質(zhì)的影響。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將少量鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象是__________，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）將少量氯氣通入水中，觀察到的現(xiàn)象是__________，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）將少量氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，化學(xué)方程式為_(kāi)_________。2.某工廠排放的廢水中含有硫酸，為處理廢水，工廠采用氫氧化鈣溶液進(jìn)行中和處理。（1）寫(xiě)出氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）若廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要多少氫氧化鈣溶液（密度為1.0g/mL）才能完全中和100L廢水？（3）說(shuō)明中和處理后廢水的pH值變化，并解釋原因。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.C解析：Al?O?是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?O，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO?和H?O。2.C解析：NH?溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。3.C解析：氯水中含有Cl?、HClO、H?O等物質(zhì)，HClO具有漂白性，能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。4.C解析：NaCl在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。5.C解析：2H?+O?→2H?O中，氫元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。6.B解析：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑。7.C解析：Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH是堿，Na?O屬于堿性氧化物。8.B解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。9.C解析：SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，SO?屬于酸性氧化物。10.C解析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸氫鈉劇烈，化學(xué)方程式分別為Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl→NaCl+H?O+CO?↑。二、填空題1.Cl?+H?O?HCl+HClO，Cl?，H?O解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl?中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，既是氧化劑又是還原劑。2.CuO，物理解析：硫酸銅晶體失去結(jié)晶水后變成黑色氧化銅粉末，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。3.2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑，兩性解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁表現(xiàn)了還原性和兩性。4.H?+OH?→H?O，酸堿中和解析：氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。5.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?，沉淀反應(yīng)解析：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)屬于沉淀反應(yīng)。6.CaCO?高溫分解→CaO+CO?↑，+4，+2解析：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)。7.聚沉，物理解析：氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。8.2FeSO?+Cl?→2FeCl?+SO?↑，氧化解析：硫酸亞鐵溶液中滴入氯水，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫，氯氣表現(xiàn)了氧化性。9.兩性解析：氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??，體現(xiàn)了兩性。10.Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl，沉淀反應(yīng)解析：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)屬于沉淀反應(yīng)。三、判斷題1.√2.√3.×解析：碳酸鈣是難溶性鹽，難溶于水。4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×解析：硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。四、簡(jiǎn)答題1.氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+H?O?HCl+HClO，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑的原因是：Cl?中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)（生成HCl）和+1價(jià)（生成HClO），體現(xiàn)了氧化性和還原性。2.氫氧化鋁的制備方法：將鋁片溶于氫氧化鈉溶液中，生成偏鋁酸鈉和氫氣，然后通入二氧化碳或加入硫酸，生成氫氧化鋁沉淀。化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H?O→2NaAlO?+3H?↑，NaAlO?+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+NaHCO?。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成Al3?，又能與堿反應(yīng)生成AlO??，體現(xiàn)了兩性。3.硫酸銅晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程：將硫酸銅晶體加熱至恒重，生成黑色氧化銅粉末?；瘜W(xué)方程式為CuSO?·5H?O→CuSO?+5H?O。該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，但硫酸銅的性質(zhì)發(fā)生了變化，從藍(lán)色晶體變?yōu)楹谏勰Ｎ?、?yīng)用題1.（1）將少量鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，化學(xué)方程式為2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。（2）將少量氯氣通入水中，觀察到的現(xiàn)象是水溶液變黃，化學(xué)方程式為Cl?+H?O?HCl+HClO。（3）將少量氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色絮狀沉淀，化學(xué)方程式為CuSO?+2NaOH→Cu(OH)?↓+Na?SO?。2.（1）寫(xiě)出氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)?+H?SO?→CaSO?+2H?O。（2）計(jì)算中和所需