2025年銀川高中化學(xué)競(jìng)賽選拔考試試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2025年銀川高中化學(xué)競(jìng)賽選拔考試試題及答案考核對(duì)象：銀川高中化學(xué)競(jìng)賽參賽學(xué)生題型分值分布：-判斷題（總共10題，每題2分）總分20分-單選題（總共10題，每題2分）總分20分-多選題（總共10題，每題2分）總分20分-案例分析（總共3題，每題6分）總分18分-論述題（總共2題，每題11分）總分22分總分：100分---一、判斷題（每題2分，共20分）1.化學(xué)反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量。2.離子鍵的形成是由于原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。3.在常溫常壓下，氧氣分子的摩爾質(zhì)量為32g/mol。4.酸性溶液中，水的電離程度會(huì)增強(qiáng)。5.碳酸鈉（Na?CO?）的水溶液呈堿性。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低。7.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)的焓變，單位為kJ/mol。8.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。9.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體低。10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)量的分子。二、單選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽酸C.水銀D.石灰水2.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）。A.鈉B.氯C.硅D.鋁3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.熱量吸收的溶解過(guò)程4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氫氧化鈉5.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.CH?C.H?OD.Cl?6.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.Na?OC.Al?O?D.CO?7.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.氧氣和臭氧D.氯化鈉和氯化鎂8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氯氣B.硫磺C.硝酸鉀D.干冰9.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。A.HClB.H?SC.CO?D.NH?10.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑B.2H?+O?→2H?OC.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.2Fe+3Cl?→2FeCl?三、多選題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.CO?B.SO?C.Na?OD.Al?O?2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）。A.碳酸鈣高溫分解B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)D.氨氣溶解于水3.下列分子中，屬于非極性分子的是（）。A.H?OB.CO?C.CH?D.NH?4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）。A.氯氣B.硝酸銀C.乙醇D.硫酸5.下列元素中，屬于金屬元素的是（）。A.氧B.鈉C.硅D.氯6.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）。A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙烷C.丙烷和異丁烷D.氧氣和臭氧7.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑B.2H?+O?→2H?OC.NaOH+HCl→NaCl+H?OD.2Fe+3Cl?→2FeCl?8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.SO?B.Na?OC.Al?O?D.CaO9.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO?B.CH?C.H?SD.NH?10.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氫氧化鈉四、案例分析（每題6分，共18分）1.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液混合，觀察到白色沉淀生成。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明沉淀物的化學(xué)名稱。2.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，觀察到溫度升高。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明該反應(yīng)屬于哪種類型的反應(yīng)。3.某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的氯氣通入水中，觀察到溶液呈酸性。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。五、論述題（每題11分，共22分）1.請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。2.請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋氧化還原反應(yīng)的原理，并舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用。---標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、判斷題1.√2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√解析：1.化學(xué)反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需的最小能量，正確。2.離子鍵的形成是由于原子間通過(guò)得失電子而形成的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。3.在常溫常壓下，氧氣分子的摩爾質(zhì)量為32g/mol，正確。4.酸性溶液中，水的電離程度會(huì)增強(qiáng)，正確。5.碳酸鈉（Na?CO?）的水溶液呈堿性，正確。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低，正確。7.熱化學(xué)方程式中，ΔH表示反應(yīng)的焓變，單位為kJ/mol，正確。8.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。9.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體低，正確。10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)量的分子，正確。二、單選題1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.C9.C10.C解析：1.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，水銀是純凈物，其他選項(xiàng)均為混合物，故選C。2.氯元素的電負(fù)性最大，故選B。3.鋁與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選B。4.氫氧化鈉是無(wú)機(jī)物，其他選項(xiàng)均為有機(jī)物，故選D。5.H?O是極性分子，其他選項(xiàng)均為非極性分子，故選C。6.Na?O是堿性氧化物，其他選項(xiàng)均為酸性氧化物或兩性氧化物，故選B。7.乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體，故選A。8.硝酸鉀是電解質(zhì)，其他選項(xiàng)均為非電解質(zhì)，故選C。9.CO?是非極性分子，其他選項(xiàng)均為極性分子，故選C。10.NaOH+HCl→NaCl+H?O不屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。三、多選題1.AB2.AD3.BC4.BD5.BC6.AC7.ABD8.BD9.CD10.ABC解析：1.CO?和SO?是酸性氧化物，故選AB。2.碳酸鈣高溫分解和氨氣溶解于水是吸熱反應(yīng)，故選AD。3.CO?和CH?是非極性分子，故選BC。4.硝酸銀和硫酸是電解質(zhì)，故選BD。5.鈉和硅是金屬元素，故選BC。6.乙醇和甲醚、丙烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，故選AC。7.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑、2H?+O?→2H?O、2Fe+3Cl?→2FeCl?是氧化還原反應(yīng)，故選ABD。8.Na?O和CaO是堿性氧化物，故選BD。9.H?S和NH?是極性分子，故選CD。10.乙醇、乙酸、乙炔是有機(jī)物，故選ABC。四、案例分析1.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl，沉淀物為碳酸鈣。解析：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl。2.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H?O，該反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)。解析：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl→NaCl+H?O，屬于酸堿中和反應(yīng)。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl?+H?O→HCl+HClO，產(chǎn)物為鹽酸和次氯酸。解析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl?+H?O→HCl+HClO，溶液呈酸性。五、論述題1.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O），同時(shí)生成鹽。酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用包括：-醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，用氫氧化鋁中和胃酸。-工業(yè)上用于處理酸性廢水，用石灰中和酸性廢水。-農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤，用石灰中和土壤酸性。解析：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。實(shí)際