金屬的化學性質(zhì)金屬活動性順序及金屬腐蝕應用：一種活動性_______的金屬能把另一種活動性________的金屬從它的鹽溶液中________出來，一般情況下，排在氫________的金屬可以把酸里的________置換出來。較強較弱置換前面氫2．化學反應中的電子轉(zhuǎn)移：金屬鋅置換硫酸銅溶液中的銅離子為金屬銅(單質(zhì))的反應中，金屬鋅________電子(電子用e-表示)變成_________進入溶液，而__________得到電子變成__________從溶液析出，上述反應過程實際上是___________的過程。可表示為：，在金屬活動性順序表中越排在前面的金屬，失電子能力_________，其陽離子得電子能力_________。失去鋅離子銅離子金屬銅電子轉(zhuǎn)移越強越弱3．鐵的銹蝕條件和防銹方法(1)鐵銹蝕的條件：鐵與________和水等物質(zhì)相互作用。(2)防止鐵生銹的方法①隔絕法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕_______，保持鐵制品表面干燥和__________。②覆蓋一層保護膜法：__________________________________，如刷油漆、涂油、電鍍、烤藍等。③改變鐵的________、________，制成合金鋼，如不銹鋼等。氧氣水潔凈在鐵制品表面涂一層保護膜組成結(jié)構(gòu)金屬的活動性順序1．(6分)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋CuD．Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnD2．(6分)我國明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是()A．金B(yǎng)．銅C．鐵D．鋅D3．(6分)(·天水)將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是()A．濾渣是Ag、Cu、ZnB．濾渣是Ag、Cu、MgC．濾液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO3－D．金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜MgB防止金屬腐蝕的常用方法D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究在鐵制品表面涂一層保護膜3．鐵的銹蝕條件和防銹方法A．定期用清水沖洗，除去灰塵(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液；用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為_______________________。③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn2．(6分)我國明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是()C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______________(填化學式)。(2)分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中4．(8分)(·麗水模擬)金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是______(填字母)。A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導線C(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，小明同學設計了下列四種方案，其中可行的是_________(填序號)。①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中①④(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______________(填化學式)。Cu、Fe防止金屬腐蝕的常用方法5．(6分)(·沈陽)在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()A．在干燥、致密、不透氣的土壤中B．在潮濕、疏松、透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中A6．(8分)鐵銹的主要成分是___________，為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，這是因為__________________________________________(用化學方程式表示)；不一會兒，又看到溶液中有_________________的現(xiàn)象，這是因為鐵釘部分溶解____________________________________(用化學方程式表示)。Fe2O3Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O氣泡冒出Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑一、選擇題(5×6分＝30分)7．(·淮安)某博物館藏有一柄古代鐵劍，為防止其生銹，下列做法合理的是()A．定期用清水沖洗，除去灰塵B．放于體驗區(qū)，讓觀眾觸摸C．用鹽水除去鐵劍上的銹斑D．放在充滿氮氣的展覽柜中D8．(·溫州)在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，水果電池的電壓與兩種金屬的活動性差異大小有關。下列制得檸檬電池的兩種金屬，活動性差異最大的是()C9．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別投入到稀鹽酸中，只有Y溶解并產(chǎn)生氣泡，X、Z不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化，則X、Y、Z的金屬活動性順序為()A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞YA10．(·廣州)某化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究D(2)防止鐵生銹的方法則下列說法中正確的是()A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu二、填空題(9分＋9分＋12分＝30分)A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZA．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑加入過量的金屬X的目的是_____________________________________。(1)鐵銹蝕的條件：鐵與________和水等物質(zhì)相互作用。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______________(填化學式)。③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為：一、選擇題(5×6分＝30分)③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；(2)防止鐵生銹的方法11．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是()A．濾出的固體中一定含有銀B．向濾液中加入氫氧化鈉溶液，一定有藍色沉淀產(chǎn)生C．濾液中溶質(zhì)的組成情況有二種D．向濾出的固體中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸亞鐵A二、填空題(9分＋9分＋12分＝30分)12．(·達州)人類社會的文明進步與金屬材料的發(fā)展關系密切。(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的_______________等物質(zhì)共同作用而生銹，給人類造成巨大的經(jīng)濟損失。(2)能壓制成金箔，主要是利用了具有良好的________性。氧氣、水延展(3)某化學興趣小組研究金屬的化學性質(zhì)，產(chǎn)生的廢液中含有少量的硝酸銀和硝酸銅。取一定量的廢液，加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定含有的金屬是_________________。②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為：_______________________________________。鐵、銅、銀Fe＋Cu(NO3)2===_Cu＋Fe(NO3)213．比較、分析、歸納是學習科學的有效方法?，F(xiàn)有反應：①Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；④Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。(1)通過比較、分析可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于四種基本反應類型中的__________反應。(2)分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為_______________________。置換Zn