物化自主招生試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列哪種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零？（）A.CO?(g)B.H?O(l)C.O?(g)D.HCl(g)2.對于理想氣體的絕熱可逆過程，下列關(guān)系式正確的是（）A.pV=常數(shù)B.pV?=常數(shù)C.pV2=常數(shù)D.p2V=常數(shù)3.某反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為s?1，則該反應(yīng)為（）A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級反應(yīng)4.下列溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（）A.0.01mol·kg?1KClB.0.01mol·kg?1CaCl?C.0.01mol·kg?1LaCl?D.0.01mol·kg?1NaCl5.表面張力的方向是（）A.與液面垂直B.與液面相切C.與液面成45°角D.無固定方向6.水在100℃、101.325kPa下沸騰時(shí)，下列各量中增加的是（）A.熵B.吉布斯自由能C.焓D.內(nèi)能7.已知反應(yīng)2A+B→C，其速率方程為r=kc?2c?，則該反應(yīng)的總級數(shù)為（）A.1B.2C.3D.48.蘭繆爾吸附等溫式適用于（）A.單分子層吸附B.多分子層吸附C.化學(xué)吸附D.物理吸附9.原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（）A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.既不氧化也不還原D.無法確定10.熱力學(xué)第三定律可以表示為（）A.在0K時(shí)，任何晶體的熵等于零B.在0K時(shí)，任何完整晶體的熵等于零C.在0℃時(shí)，任何晶體的熵等于零D.在0℃時(shí)，任何完整晶體的熵等于零二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.溫度B.壓力C.熱D.功E.焓2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓力E.反應(yīng)時(shí)間3.關(guān)于可逆過程，下列說法正確的是（）A.可逆過程中，系統(tǒng)和環(huán)境都能完全復(fù)原B.可逆過程一定是無限緩慢的過程C.實(shí)際過程都不是可逆過程D.可逆過程的熱溫商等于熵變E.可逆過程的功最大4.下列關(guān)于表面活性劑的說法正確的是（）A.能顯著降低溶液表面張力B.具有親水基和憎水基C.能形成膠束D.可用于乳化、增溶等E.濃度越大，表面活性越強(qiáng)5.下列電池中，屬于可逆電池的有（）A.丹尼爾電池B.鉛酸蓄電池C.干電池D.氫氧燃料電池E.鋰電池6.化學(xué)平衡的特點(diǎn)有（）A.動(dòng)態(tài)平衡B.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等C.平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無關(guān)D.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化E.改變條件平衡會發(fā)生移動(dòng)7.對于一級反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.半衰期與初始濃度無關(guān)B.速率常數(shù)的單位是s?1C.以lnc對t作圖為直線D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比E.完成75%所需時(shí)間是半衰期的2倍8.下列關(guān)于相律的說法正確的是（）A.F=C-P+2B.相律適用于平衡系統(tǒng)C.C表示組分?jǐn)?shù)D.P表示相數(shù)E.F表示自由度數(shù)9.下列屬于膠體分散系的有（）A.牛奶B.豆?jié){C.墨水D.霧E.生理鹽水10.下列關(guān)于理想氣體的說法正確的是（）A.分子間無相互作用力B.分子本身不占體積C.服從理想氣體狀態(tài)方程D.實(shí)際氣體在高溫低壓下近似為理想氣體E.理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)三、判斷題（每題2分，共20分）1.熱和功都是途徑函數(shù)，與過程有關(guān)。（）2.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）3.可逆過程的熱溫商等于熵變，不可逆過程的熱溫商小于熵變。（）4.表面張力的大小與溫度無關(guān)。（）5.原電池的電動(dòng)勢與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)。（）6.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變。（）7.一級反應(yīng)的半衰期與初始濃度成正比。（）8.相律適用于任何系統(tǒng)。（）9.膠體分散系是均相系統(tǒng)。（）10.理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述和開爾文表述。2.簡述催化劑的作用和特點(diǎn)。3.簡述拉烏爾定律和亨利定律的內(nèi)容。4.簡述表面活性劑的作用原理。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。2.討論濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并舉例說明。3.討論原電池和電解池的區(qū)別和聯(lián)系。4.討論膠體的穩(wěn)定性和聚沉的方法。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.B10.B二、多項(xiàng)選擇題1.ABE2.ABC3.ABCDE4.ABCD5.ABD6.ABCDE7.ABCDE8.ABCDE9.ABCD10.ABCDE三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、簡答題1.克勞修斯表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響。2.作用：改變反應(yīng)速率。特點(diǎn)：反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；有選擇性；不改變平衡狀態(tài)；降低反應(yīng)活化能。3.拉烏爾定律：稀溶液中溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。亨利定律：在一定溫度和平衡狀態(tài)下，氣體在液體里的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。4.表面活性劑有親水基和憎水基，在溶液表面定向排列，降低表面張力。在溶液內(nèi)部形成膠束，可增溶、乳化等。五、討論題1.溫度升高，反應(yīng)速率加快，因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加。對平衡，升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫向放熱方向移動(dòng)，符合勒夏特列原理。2.一般濃度增大，反應(yīng)速率加快，如鋅與稀硫酸反應(yīng)，硫酸濃度大反應(yīng)快。因濃度大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大