衡陽(yáng)縣2025年下學(xué)期高二創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)班期末質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)考生注意：1.本試卷共兩大題，18小題，滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.試卷分為試題卷和答題卡兩個(gè)部分；答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、學(xué)校填在答題卡上。3.將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,A1-27,P-31,S-32,C1-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Mn-55,Ti-48,Co-59,Ni-59.一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.二胡弦材料用金屬弦(MnSi合金)代替天然蠶絲，利用了合金硬度大，強(qiáng)度高的特點(diǎn)B.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子D.75%的乙醇與84消毒液的消毒原理不相同2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是()A.中子數(shù)為10的氖原子：B.PCl?分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài)氧原子的價(jià)層軌道表示式：D.反-1,2-二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：3.常溫下，下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是()A.使甲基橙顏色變紅的溶液中：Ca2+、K+、OH-、NO?-B.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO?-C.在由水電離出的c(H+)=1×10-11mol?L-1的溶液中：HCO?-、K+、NO?-、Na+D.在的溶液中：Cl-、K+、CO32-、NO?-4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.22.4LCO?中含σ鍵數(shù)目為2NAB.7.8gNa?O?固體中含有的離子數(shù)為0.4NAC.1L1mol?L-1的Na?CO?溶液中CO32-的數(shù)目小于NAD.等物質(zhì)的量的Na?O?分別與足量的水和CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA5.“綠色奧運(yùn)會(huì)，化學(xué)來(lái)助力”。伴隨著主火炬臺(tái)上熊熊火炬的燃燒，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州盛大開(kāi)幕，開(kāi)幕式上首次創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通過(guò)CO?加氫生成，實(shí)現(xiàn)了CO?的減排與再生利用。研究人員發(fā)現(xiàn)，Pt單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過(guò)渡態(tài)。以下說(shuō)法不正確的是()A.形成過(guò)渡態(tài)TS2的活化能為1.15evB.若使用鐵系催化劑，反應(yīng)歷程改變，焓變不變C.能壘(活化能)為0.56ev的反應(yīng)為HCOOH*(g)+2H?(g)=H?COOH*(g)+3/2H?(g)D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過(guò)渡態(tài)TS1的過(guò)程會(huì)吸熱處理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、A13+)的部分流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d1?4s1B.“堿浸”過(guò)程中，若氫氧化鈉固體加入量過(guò)多，可得到Na[AI(OH)?]C.“氧化”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H?+Fe2++H?O?=Fe3++2H?OD.“沉鋰”過(guò)程中利用了Li?CO?的溶解度比Na?CO?小的性質(zhì)7.R、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等。W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X與Z同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比3:8。下列說(shuō)法正確的是()A.第一電離能：X>W>RB.X與Y可形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<ZD.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是()A.圖①不能用于探究氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO?>Cl?>I?B.圖②能用于驗(yàn)證CuCl?對(duì)H?O?分解的催化作用C.圖③能用于通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間來(lái)測(cè)量鋅粒與一定濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率D.圖④能用于比較不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響9.“年年重午近佳辰，符艾一番新”,端午節(jié)常采艾草懸于門(mén)戶上，艾葉中含有薄荷醇（),下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.環(huán)上的一氯代物為3種(不考慮立體異構(gòu))B.與互為同系物C.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子中sp3雜化的原子數(shù)為11個(gè)10.尼泊金甲酯(M,對(duì)羥基苯甲酸甲酯)是化妝品中的一種防腐劑，工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)尼泊金甲酯的合成路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的條件為光照B.1molM最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)C.反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D.設(shè)計(jì)③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化11.對(duì)下列物質(zhì)性質(zhì)的解釋不合理的是()12.新型鈣鈦礦材料可用于太陽(yáng)能電池。一種鈣鈦礦晶體由Sn2+、I-和有機(jī)陽(yáng)離子(CH?NH3+)構(gòu)成，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.晶體的最簡(jiǎn)化學(xué)式為CH?NH?SnI?B.基態(tài)碘原子的價(jià)層電子排布式為5s25p?C.晶體中Sn2+的配位數(shù)是8D.晶胞中Sn2+和I-構(gòu)成的是正八面體13.采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，以Pt為電極，電解NaBr溶液，可實(shí)現(xiàn)高效制H?和O?,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電極a連接電源正極B.電解過(guò)程中需不斷補(bǔ)充N(xiāo)aBrC.b電極反應(yīng)式為Br--6e?+3H?O=BrO?-+6H+D.催化反應(yīng)生成的n(Z):n(Br-)=2:314.某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/LHCl溶液或0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaHSO?溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。假定滴定過(guò)程無(wú)SO?生成。己知：pKa=-1gKa,25℃時(shí)，H?SO?的pKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO?溶液中存在：pKa1+pKa?>pKwB.b點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO?-)+c(SO3-)<0.1mol/LC.滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性時(shí)，溶液中：c(HSO?-)<c(SO?-)D.f點(diǎn)所得溶液中，c(OH?)-c(H+)<c(HSO?-)+c(H?SO?)二、非選擇題(4小題，共58分)15.亞硝酸鈣是一種白色粉末，易潮解，在鋼筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。實(shí)驗(yàn)室中采用如圖裝置制取少量亞硝酸鈣(夾持裝置略)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_(kāi)____________.(2)裝置Ⅱ的作用是__________。(3)滴入稀硝酸前，需要向裝置中通入一段時(shí)間N?,待反應(yīng)結(jié)束后也需繼續(xù)通入一段時(shí)間N?,兩次通N?的目的分別是________;____________。(4)若缺少裝置V,產(chǎn)生的影響是___________________________.(5)裝置VI中氮元素被氧化成+5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(6)若所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中僅含少量硝酸鈣雜質(zhì)，可用如下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定其純度：稱量mg產(chǎn)品溶于水，先加入足量Na?SO?溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，除去Ca2+,再加入適量(NH?)?SO?飽和溶液，加熱煮沸3mn,將NO?轉(zhuǎn)化為N?。然后向所得溶液中加入25.00mLamol?L?1(NH?)?Fe(SO?)?溶液，并用稀硫酸酸化，充分反應(yīng)(假設(shè)僅產(chǎn)生NO)后用bmol?L-1K?Cr?O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Fe2+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。①除去NO?時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②計(jì)算可知，所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____(用含m、a、b、V的式子表示)。16.以含鎳廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe?O?、CoO、BaO和SiO?)為原料制備碳酸鈷(CoCO?)和NixOy的工藝流程如圖。(1)“濾渣I”的成分是____________。(2)Ni在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________________。(3)調(diào)pH生成黃鈉鐵礬渣沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，“沉鈷”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(4)從NiSO?溶液通過(guò)操作____、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得26.3gNiSO?·6H?O晶體，在600℃的條件下煅燒，剩余固體的質(zhì)量為8.3g,則x與y的比為_(kāi)_______(5)所得的CoCO?經(jīng)過(guò)煅燒可以得到Co?O?,進(jìn)一步用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦酸鈷晶體的密度為_(kāi)_______g?cm-3(列出計(jì)算式)。17.以等有機(jī)物為原料，合成H(某藥物生產(chǎn)過(guò)程中的重要活性物質(zhì))。下圖是H的合成路線(部分條件已略):按要求回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;__________，E所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________.(2)寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(3)每個(gè)G分子中含手性碳原子的個(gè)數(shù)為;_______，G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(4)物質(zhì)W的分子式比物質(zhì)B少1個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子，其中滿足如下所有條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)___。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參照以上合成路線和條件，寫(xiě)出以和為原料及必要的無(wú)機(jī)試劑經(jīng)四步合成的路線圖______________________。18.汽車(chē)尾氣中含有NO、CO,排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)將污染性氣體轉(zhuǎn)化為CO?和N?。(1)已知：①2NO(g)=N?(g)+O?(g)△H?=-180.5kJ·mol-1②2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H?=-221.0kJ·mol-1③C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?=-393.5kJ·mol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO?(g)+N?(g)△H?=___kJ?mol-1;該反應(yīng)在__________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。(2)利用如圖裝置可測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的含量，電解質(zhì)為氧化釔(Y?O?)和氧化鈉，該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON(固熔體)內(nèi)自由移動(dòng)。工作時(shí)，多孔電極a為_(kāi)______極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______。(3)一定溫度下，起始時(shí)向2L的恒容密閉容器中充入0.3molCO(g)、0.3molNO(g),僅發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO?(g)+N?(g),起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為180kPa,20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的。①0～20min內(nèi)，v(N?)=______mol?L-1?min-1,NO轉(zhuǎn)化率=_________(保留三位有效數(shù)字)%。②此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。衡陽(yáng)縣2025年下學(xué)期高二創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)班期末質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)參考答案選擇題1234567891011121314BDDCCCDCADACCB15.(1)分液漏斗(2)吸收Ⅰ中揮發(fā)出的硝酸蒸汽，除去NO氣體中混有少量的HNO3(3)排出裝置內(nèi)空氣，防止生成的NO被空氣中的氧化為；將裝置內(nèi)剩余的N