遼寧省葫蘆島市2025-2026學年高二上學期1月期末化學試題一、單選題1．化學反應速率在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是A．將肉類食品進行低溫冷藏，能使其永遠不會腐敗變質B．在化學工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經濟效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2．下列各組元素的性質正確的是A．第一電離能：Al>Mg>Na B．電負性：F>O>NC．最高正價：F>S>Si D．原子半徑：P>N>C3．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是A． B．C：C．P： D．Fe：4．下列關于水的說法正確的是A．水不是電解質B．純水的pH一定等于7C．水的化學性質比較穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵D．同溫下，相同pH的鹽酸和溶液中，水的電離程度不同5．《中華本草》中記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥等。下列敘述正確的是A．基態(tài)Zn的核外電子排布式為B．中陰離子空間結構為平面正三角形C．中C原子的雜化軌道類型為D．中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵6．18-冠-6()在親水與親油間完美平衡，并能識別、組裝形成。下列有關說法不正確的是A．苯基取代18-冠-6中的部分氫原子形成的分子更易溶于水B．存在非共價鍵作用C．，現象為上層溶液變成紫色D．18-冠-6溶解在水溶液中的構象為7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的硫酸溶液中：、、、B．常溫下的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將氯化鋁溶液低溫蒸干，最終得到氫氧化鋁固體B．其他條件不變，增大壓強，有利于與反應生成C．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體D．實驗室制取時用粗鋅代替純鋅和稀硫酸反應9．下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項操作和現象結論A常溫下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色B常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的，均為7兩種溶液中水的電離程度相同C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現白色沉淀X具有強氧化性D向溶液中加入溶液，產生白色沉淀；再加入溶液，產生紅褐色沉淀A．A B．B C．C D．D10．主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價層電子數相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A．簡單氫化物穩(wěn)定性：B．該化合物灼燒時火焰呈黃色C．由X、Y形成的分子VSEPR模型為平面三角形D．基態(tài)原子的未成對電子數：W>X11．下列關于各裝置圖的敘述正確的是A．Ⅰ裝置中鹽橋中的移向右邊燒杯B．Ⅱ裝置電解精煉銅的過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等C．Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀D．Ⅳ裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極法”12．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中X、Y、Z、W(均為氣體)發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．上述反應的B．反應至2min時，Y的轉化率為C．內，D．當時，反應達到平衡狀態(tài)13．室溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中通入，溶液中水電離出的與通入的體積（V）的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．a點：水電離產生的B．b點：溶液中C．c點：D．d點：14．我國人造金剛石產量居世界首位。以石墨或甲烷為原料可制備金剛石。石墨和金剛石的晶胞如圖，下列敘述不正確的是A．金剛石每個晶胞平均含碳原子數為8 B．石墨晶體中層間沒有化學鍵相連C．石墨晶體中C原子雜化方式為sp2 D．石墨、金剛石互為同素異形體，硬度接近15．砷(As)和鎳(Ni)形成某種晶體的晶胞結構如下圖所示，距離As最近的Ni構成正三棱柱，為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．該晶體的化學式為NiAsB．晶體中Ni的配位數為6C．(ⅰ)和(ⅱ)兩個Ni之間的距離為D．晶胞密度為二、填空題16．回答下列問題。(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為，有個未成對電子。(2)的價電子軌道表示式為，比穩(wěn)定性更強，原因是。(3)某原子的基態(tài)電子排布式為，該元素的電子有種空間運動狀態(tài)。p電子云輪廓圖是狀。(4)根據元素周期律，原子半徑Ge(填“大于”或“小于”)As，第一電離能Ge(填“大于”或“小于”)As。(5)成語“信口雌黃”中的雌黃化學式為，分子結構如圖，As原子的雜化軌道類型為。雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃和并放出氣體，分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。三、解答題17．以為載體的鈀催化劑常用于石化行業(yè)加氫催化裂化過程中，工業(yè)上以失活后的廢催化劑(主要含有機物、活性炭、、，還有少量、)為原料制備氯化鈀的流程如下：已知：PdO性質穩(wěn)定，難溶于水、鹽酸。25℃時，。(1)“焙燒”的目的主要是將、氧化為氣態(tài)物質除去。(2)溫度、固液比對浸取率的影響如圖，則“氯化浸取”的最佳條件為、。(3)“氯化浸出”時，若鹽酸濃度過高，可能發(fā)生的副反應離子方程式為。(4)濾渣1為、。25℃時，若要使溶液中濃度不高于，則應加入氨水使pH不低于。18．實驗室以二氧化鈦廢渣為原料制備。(1)廢渣制備①350℃時，和濃硫酸反應生成的化學方程式為。②已知：分解溫度為500℃。廢渣和濃硫酸按一定比例混合，在不同溫度下反應相同時間。高于400℃時，檢測到有生成。在400℃以下，隨著溫度升高TiOSO4產率增加程度較大，在400~500℃，隨著溫度升高產率的增加程度不大，其原因為。(2)制備①已知：溶于酸性溶液形成，當酸性降低時易水解為沉淀。水解生成沉淀的離子方程式為。②在950℃煅燒致恒重，得到。(3)制備由與反應制得，其晶體結構如圖-1所示。距離最近且距離相等的數目為，在圖-2中補全該晶胞的俯視圖。四、填空題19．電鍍是增強金屬抗腐蝕能力的一種方法。小組同學進行鐵件電鍍實驗。(1)用砂紙打磨鐵制鍍件，用(填序號，下同)除去油污，用除去鐵銹。a．溶液

b、鹽酸

c．溶液(2)將鐵制鍍件與直流電源的(填“正極”或“負極”)相連，銅片與電源另一極相連，將兩極平行浸入溶液中，裝置如圖。一段時間后，鐵件表面鍍上一層銅，但鍍層不致密。(3)在溶液中加入氨水制得銅氨溶液：。用銅氨溶液代替溶液重復電鍍實驗，鐵件表面均勻鍍上一層致密的銅。①寫出鐵制鍍件表面析出銅的電極反應式：。②電鍍過程中溶液中的濃度(填序號)。a．減小

b．增大

c．幾乎不變五、解答題20．以黃鐵礦為原料制取硫酸的原理示意圖如下。(1)黃鐵礦在通空氣前需粉碎，其作用是。(2)在體積可變的恒壓密閉容器中投入、和，不同條件下發(fā)生反應Ⅱ．實驗測得在、和壓強下，平衡轉化率()隨溫度的變化如圖所示。①、550℃時平衡轉化率，判斷依據是。②工業(yè)上通常采用℃和常壓(0.1MPa)的條件，采用常壓的原因是。③M點對應的平衡混合氣體的體積為VL，計算該溫度下反應Ⅱ的平衡常數K=。(3)測定尾氣中的含量。用氨基磺酸銨和硫酸銨的混合溶液吸收aL尾氣，將轉化為，然后用淀粉作指示劑，用標準溶液進行滴定，消耗標準溶液vmL。則尾氣中的含量為。

參考答案題號12345678910答案DBADBADDAC題號1112131415答案BCBDC16．(1)2(2)的價層電子排布式為，為半滿結構，更加穩(wěn)定(3)15啞鈴(4)大于小于(5)極性分子17．(1)活性炭有機物(2)70℃3：1(3)(4)518．(1)400℃以下，隨著溫度升高，反應速率加快；400℃~500℃，部分分解(2)(3)12