《乙醇》1.了解乙醇的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和主要應(yīng)用。2.掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)。3.了解乙醇與人類(lèi)生活和健康的知識(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的意義，提高科學(xué)素養(yǎng)和生活質(zhì)量。學(xué)習(xí)目標(biāo)品名酒的度數(shù)（°）啤酒3-5葡萄酒6-20黃酒8-15白酒30-70一、乙醇

1.物理性質(zhì)

乙醇俗稱(chēng)

，是

色、具有

味的液體，密度比水

，沸點(diǎn)比水

，易揮發(fā)，任意比溶于水，能溶解多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物。酒精無(wú)特殊香味小低思考：（1）乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；

酒香不怕巷子深（2）乙醇能與水以任意比例互溶，

乙醇不能作為溴水的萃取劑味↓↓無(wú)

刺激性

液

小

易

易

燃料

造酒原料

有機(jī)溶劑

化工原料

殺菌

消毒

結(jié)構(gòu)式：H－C－C－O－H－H－H－－HH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O醇的官能團(tuán)－羥基寫(xiě)作－OHHHHHH有三種不同的氫。二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

3.羥基與氫氧根的區(qū)別-OH、OH-電子式、電子數(shù)？乙烷HCHHHCHHHOHHCHHCHHOH水、乙醇、乙烷的結(jié)構(gòu)比較水乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1.與Na反應(yīng)：現(xiàn)象：

鈉沉于乙醇底部，有氣泡逸出，反應(yīng)緩慢該反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)比較，哪一個(gè)反應(yīng)更劇烈？注意羥基與氫氣的比值：2-OH～H2H1mol醇與鈉反應(yīng)生成1.5molH2，則該醇中含有-OH的個(gè)數(shù)為

。3個(gè)化學(xué)性質(zhì)H的活性：水乙醇一定是置換反應(yīng)2.氧化性（1）可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰乙醇燃燒產(chǎn)物清潔，無(wú)污染，所以乙醇除了用于食品加工業(yè)以外另一重要用途就是作燃料使用。注意耗氧量的計(jì)算？

［實(shí)驗(yàn)1］①用小試管?。场磎L無(wú)水乙醇。②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲（銀絲）或至紅熱③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管底部④反復(fù)操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。Cu→CuO→Cu（2）乙醇的催化氧化a.銅絲紅色→黑色→紅色反復(fù)變化b.在試管口可以聞到刺激性氣味2Cu＋O2

=2CuO△CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O△22222

＋2Cu+O2+2CH3CH2OH+2CuO→

2CuO+2CH3CHO+2Cu+2H2O△2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△②乙醇的催化氧化乙醛刺激性氣味液體催化劑乙醛工業(yè)上利用此原理生產(chǎn)乙醛紅變黑黑變紅思考1、在上述反應(yīng)中，Cu起什么作用？2、從反應(yīng)中，我們可以看出乙醇有什么性質(zhì)？3、乙醇的燃燒和乙醇的催化氧化都是乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，兩者有什么區(qū)別？催化劑還原性燃燒：完全被氧化，所有鍵都斷裂催化氧化：部分C被氧化(3)乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）乙醇會(huì)被硫酸酸化處理的三氧化鉻氧化成乙醛，同時(shí)橙紅色的三氧化鉻被還原成綠色的硫酸鉻

檢驗(yàn)酒后駕車(chē)任務(wù)一乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【問(wèn)題探究】1.乙醇催化氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中銅絲是否參與反應(yīng)?銅絲的作用是什么?提示

銅絲參與化學(xué)反應(yīng),銅絲先被O2氧化成CuO,后又被乙醇還原為Cu,銅絲在反應(yīng)中起催化劑的作用。2.將乙醇滴加到酸性KMnO4溶液中,產(chǎn)生什么現(xiàn)象?乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?提示

酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去;乙醇被氧化為乙酸?！旧罨卣埂?.乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、斷鍵與性質(zhì)的關(guān)系

乙醇的性質(zhì)鍵的斷裂與鈉反應(yīng)斷①鍵燃燒斷①②③④⑤鍵催化氧化斷①③鍵2.乙醇催化氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

總的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)中銅(也可用銀)作催化劑?！舅啬軕?yīng)用】典例1乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是(

)A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂B.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和③鍵C.在銅催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵答案

C解析

乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,是羥基中的O—H鍵斷裂,A項(xiàng)正確;乙醇催化氧化生成乙醛時(shí),斷裂化學(xué)鍵①和③,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇完全燃燒時(shí),化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂,D項(xiàng)正確。規(guī)律方法(1)催化氧化的斷鍵方式:在催化氧化反應(yīng)中,乙醇分子中的O—H鍵和與羥基直接相連的碳原子上的一個(gè)C—H鍵斷開(kāi),可見(jiàn)乙醇與H2、CO相似,具有還原性,能被氧化劑氧化。(2)有機(jī)反應(yīng)中,有機(jī)物“去氫”或“得氧”的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng);“加氫”或“去氧”的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】

提示

斷鍵:C—O、C—H。

變式訓(xùn)練1某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述中不正確的是(

)A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在銅作催化劑并加熱的條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛答案

C任務(wù)二探究羥基中氫原子的活潑性【問(wèn)題探究】1.因?yàn)槊芏却笮?水>鈉>乙醇,所以鈉可以保存在乙醇中,這句話對(duì)嗎?提示

不對(duì)。鈉能與乙醇反應(yīng),故鈉不能保存在乙醇中,鈉可以保存在煤油中。2.金屬鈉可保存在煤油(主要成分是烴)中,而金屬鈉與乙醇反應(yīng)會(huì)放出氣體,據(jù)此分析判斷乙醇中的哪種氫原子與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)?提示

金屬鈉可保存在煤油中,說(shuō)明金屬鈉不能置換出與碳原子直接相連接的氫原子。金屬鈉能與乙醇反應(yīng)放出氣體,說(shuō)明乙醇的官能團(tuán)—OH中的氫原子參與反應(yīng)。【深化拓展】水中氫原子、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較反應(yīng)水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)鈉的變化鈉粒浮于水面,熔成閃亮的小球,并快速地四處游動(dòng),很快消失鈉粒沉于試管底部,未熔化,最終慢慢消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”聲響無(wú)聲響氣體檢驗(yàn)點(diǎn)燃,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰點(diǎn)燃,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水,熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng),生成氫氣。水分子中的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子不如H2O中的活潑反應(yīng)水與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)化學(xué)方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑反應(yīng)實(shí)質(zhì)水中的氫原子被置換乙醇分子中羥基氫原子被置換【素能應(yīng)用】典例2下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,相同條件下,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(

)①C2H5OH

②稀硫酸③H2OA.①>②>③ B.②>①>③

C.③>①>② D.②>③>①答案

D解析

Na與H2O反應(yīng)比與C2H5OH反應(yīng)劇烈,故反應(yīng)速率③>①,可排除A、B兩項(xiàng)。稀硫酸中不僅含有H2O,而且含有H2SO4,H2SO4電離出H+使溶液呈酸性,Na與H2SO4反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈得多,故可知反應(yīng)速率排序?yàn)棰?gt;③>①?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】乙醇能否與NaOH、Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)?為什么?提示

不能;乙醇是非電解質(zhì),不能發(fā)生電離,故不能與NaOH、Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)。變式訓(xùn)練2(2021廣東東莞高一期末)乙醇能與Na反應(yīng),下列根據(jù)事實(shí)所做推測(cè)錯(cuò)誤的是(

)選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A乙醇分子的球棍模型為1mol乙醇中含有1mol—OHB少量Na可保存在煤油中Na不能置換出烷基中的HC1mol乙醇與足量Na反應(yīng),收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Na僅置換了羥基上的HDNa在乙醇中反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢乙醇顯堿性,