2025-2026年度上學(xué)期棗陽二中高三元月考試化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號等在答題卷上填寫清楚。2.選擇題答案用2B鉛筆在答題卷上把對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題(本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)材料助推了羽毛球運(yùn)動的推廣和發(fā)展。下列所涉及的材料不屬于有機(jī)高分子材料的是A.傳統(tǒng)羽毛球毛片——蛋白質(zhì) B.羽毛球拍的拍框——碳纖維C.運(yùn)動速干衣——聚酯纖維 D.防滑耐磨運(yùn)動鞋鞋底——橡膠2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸可除銹”、“純堿可去油污”都發(fā)生了化學(xué)變化B.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價(jià)值C.可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的消毒殺菌和去除懸浮雜質(zhì)3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，將潤洗液全部從上口倒出B.電器失火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火C.加熱分解制取氧氣，用排水法收集出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，立即停止加熱D.少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，之后再涂的溶液4.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的價(jià)層電子對互斥模型：B.用電子式表示的形成過程：C.制備聚對氨基苯甲酸：D.乙烯分子中鍵的形成過程：5.下列有關(guān)信息對應(yīng)的離子方程式正確的是A.豆腐(添加石膏)不宜與菠菜(含草酸)同食：B.用惰性電極電解溶液：C.電車中的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：D.證明三者的酸性強(qiáng)弱：6.藥物替米沙坦的一種中間體X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于它的說法正確的是A.X的所有碳原子有可能在同一個(gè)平面上B.X能使酸性溶液褪色C.X與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子D.在一定條件下，X能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)7.煙花爆竹的主要原料黑火藥以土硝(主要成分是)硫黃、炭末制成。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的中所含中子數(shù)相等B.反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.石墨中所含鍵數(shù)目為D.溶液中，與的數(shù)目之和為8.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角：B.該離子液體中碳原子的雜化軌道類型有三種C.該離子液體中存在極性鍵、非極性鍵、配位鍵等化學(xué)鍵D.改變離子液體中烷基長度可調(diào)節(jié)離子液體的熔、沸點(diǎn)9.一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.第一電離能：C.Z元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.Y的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形10.甘氨酸合銅在醫(yī)藥、電鍍和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性： B.基態(tài)氮原子的電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)C.甘氨酸合銅含有鍵 D.甘氨酸合銅中銅的配位數(shù)為411.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與解釋均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A能使溴水褪色碳碳雙鍵一定與發(fā)生了加成反應(yīng)B向深藍(lán)色溶液中，加入乙醇時(shí)，析出深藍(lán)色晶體乙醇的極性大于水的極性C由鋁土礦制備氫氧化鋁：鋁鹽屬于兩性化合物D測得同濃度溶液的吸電子能力：A.A B.B C.C D.D12.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)渴茿.①制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率 B.②配制銀氨溶液C.③分離乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分離苯和硝基苯的混合物13.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來的溫室效應(yīng)，同時(shí)還可獲得增值化學(xué)品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A.放電時(shí)，外電路中電流由流向納米片B.當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時(shí)，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為14.晶體結(jié)構(gòu)與相似，只是用占據(jù)晶體(圖I)中的位置，而所占位置由O原子占據(jù)，如圖Ⅱ所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖I晶胞中的配位數(shù)是8B.設(shè)圖I晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為M，則晶體的密度為C.圖Ⅱ晶胞中有2個(gè)D.若圖Ⅱ晶胞中四面體中的氧原子坐標(biāo)為，則①的銅原子坐標(biāo)可能為15.常溫下，向某濃度溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，溶液中[，為]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.曲線Ⅱ代表隨著pH的變化曲線B.溶液pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小C.在c點(diǎn)的溶液中：D.常溫下隨著pH增大，的值變大二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，銻白是應(yīng)用最早的阻燃劑之一，一種以輝銻礦(主要成分為，含少量的和)為原料制備銻、銻白的工藝如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式為；②；③的化學(xué)性質(zhì)類似于。（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）“濾渣I”的成分為和___________(填化學(xué)式)。“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________（3）“沉淀”步驟中，當(dāng)完全沉淀時(shí)，溶液中___________（4）“除砷”步驟中，加入的可用次磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)制得，則可知次磷酸為___________元酸(填“一”“二”或“三”)。（5）“中和脫氯”的化學(xué)方程式為___________該步驟未用NaOH溶液代替氨水，原因?yàn)開__________。（6）已知Sb可由“電解”步驟制得，電解時(shí)無氣體生成，則被還原的Sb元素與被氧化的Sb元素的質(zhì)量之比為___________。17.(硝酸鈰銨)為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。I．制備實(shí)驗(yàn)步驟：a．先制備，向圖1中的三頸燒瓶中通入和，至反應(yīng)完全。b．再滴加溶液至沉淀完全。（1）盛放溶液的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，圖1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。（3）寫出步驟b中制備反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）圖1實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為___________。Ⅱ．由制實(shí)驗(yàn)步驟：c．將溶于稀硝酸中，先加過氧化氫溶液氧化，再滴加氨水，過濾、洗滌，得固體。d．將固體溶于稀硝酸中，再加入硝酸銨，結(jié)晶，過濾、洗滌、烘干，制得產(chǎn)品。（5）步驟d中，洗滌產(chǎn)品的試劑是___________。（6）測定產(chǎn)品純度：①準(zhǔn)確稱取硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入錐形瓶中，加入適量硫酸和磷酸，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中被還原為，無其他反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含a、c、V、M的最簡式表示)。②下列操作可能會使測定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．配成溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡18.貝諾酯又名撲炎痛、解熱安、苯樂安，具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎作用。其一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的化學(xué)名稱為___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（6）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生ⅱ.含有一個(gè)手性碳原子iii．苯環(huán)上有2個(gè)取代基19.的重整利用是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的研究熱點(diǎn)，對減少溫室氣體的排放具有重大意義。合成甲醇涉及以下三個(gè)反應(yīng)：①；②；③；（1）___________（2）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B.加入催化劑，降低了反應(yīng)的，從而加快了反應(yīng)速率C.平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，甲醇的產(chǎn)率不變D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，的濃度增大（3）在一定條件下，發(fā)生上述反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖甲所示。壓強(qiáng)一定時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因可能是___________溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由小到大的順序是___________。（4）在密閉容器中，充入和合成，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①和②。不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)及CO的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示。則曲線b代表___________；時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為___________此溫度下反應(yīng)②的___________(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。2025-2026年度上學(xué)期棗陽二中高三元月考試化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘分值：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號等在答題卷上填寫清楚。2.選擇題答案用2B鉛筆在答題卷上把對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，非選擇題用0.5mm的黑色簽字筆在每題對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，答在試題卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題(本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)材料助推了羽毛球運(yùn)動的推廣和發(fā)展。下列所涉及的材料不屬于有機(jī)高分子材料的是A.傳統(tǒng)羽毛球毛片——蛋白質(zhì) B.羽毛球拍的拍框——碳纖維C.運(yùn)動速干衣——聚酯纖維 D.防滑耐磨運(yùn)動鞋鞋底——橡膠【答案】B【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)羽毛球毛片主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；B．制作羽毛球拍的拍框主要成分是碳纖維，碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，B符合題意；C．運(yùn)動速干衣主要成分是聚酯纖維，聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子化合物，C不符合題意；D．制作防滑耐磨運(yùn)動鞋鞋底的材料是橡膠，橡膠有天然橡膠和合成橡膠，它們都是有機(jī)高分子化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸可除銹”、“純堿可去油污”都發(fā)生了化學(xué)變化B.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價(jià)值C.可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的消毒殺菌和去除懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．“酸可除銹”涉及酸與金屬氧化物（如鐵銹Fe2O3）反應(yīng)生成鹽和水，“純堿可去油污”涉及碳酸鈉水解產(chǎn)生的堿性與油脂皂化反應(yīng)，兩者均發(fā)生化學(xué)變化，A正確；B．防腐劑通過抑制微生物生長或氧化反應(yīng)減緩食物變質(zhì)，規(guī)范使用可有效保持食品營養(yǎng)價(jià)值和安全性，B正確；C．SO2的漂白作用源于其與有機(jī)色素發(fā)生反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色化合物，而非通過氧化作用，C錯(cuò)誤；D．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)還原生成的Fe3+水解形成膠體吸附懸浮雜質(zhì)，符合綠色消毒劑特點(diǎn)，D正確；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，將潤洗液全部從上口倒出B.電器失火時(shí)，可以用泡沫滅火器滅火C.加熱分解制取氧氣，用排水法收集出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，立即停止加熱D.少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，之后再涂的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．潤洗滴定管時(shí)，潤洗液應(yīng)從下口排出，而非從上口倒出，以避免污染和確保濃度準(zhǔn)確，A錯(cuò)誤；B．電失火時(shí)，使用泡沫滅火器（含水）可能導(dǎo)致觸電或火勢蔓延，應(yīng)使用干粉或二氧化碳滅火器，B錯(cuò)誤；C．加熱KClO3制氧氣時(shí)，出現(xiàn)倒吸應(yīng)立即將導(dǎo)管移出水面再停止加熱，直接停止加熱可能加劇倒吸導(dǎo)致試管破裂，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸沾皮膚時(shí)，立即用大量水沖洗稀釋酸，再涂3%-5%NaHCO3溶液中和，處理正確，D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.的價(jià)層電子對互斥模型：B.用電子式表示的形成過程：C.制備聚對氨基苯甲酸：D.乙烯分子中鍵的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．中B原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=，無孤電子對，價(jià)層電子對互斥模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．Mg失去2個(gè)電子，2個(gè)Cl各得1個(gè)電子，形成Mg2+和Cl-，電子式書寫及箭頭表示電子轉(zhuǎn)移均正確，B正確；C．表示對氨基苯甲酸在一定條件下發(fā)生酰胺鍵縮合的聚合反應(yīng)，C正確；D．乙烯中C原子為sp2雜化，未雜化的軌道（含未成對電子）肩并肩重疊形成π鍵，D正確；故選A。5.下列有關(guān)信息對應(yīng)的離子方程式正確的是A.豆腐(添加石膏)不宜與菠菜(含草酸)同食：B.用惰性電極電解溶液：C.電車中的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：D.證明三者的酸性強(qiáng)弱：【答案】D【解析】【詳解】A．豆腐(添加石膏)中含有的CaSO4為微溶物，在離子反應(yīng)方程式中不能拆開；菠菜(含草酸)中含有H2C2O4為弱酸，在離子反應(yīng)方程式中也不能拆開，因此豆腐(添加石膏)不宜與菠菜(含草酸)同食的原因?yàn)椋?，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解MgCl2溶液，Mg2+會與陰極產(chǎn)生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．堿性燃料電池中，負(fù)極上CH4被氧化生成，負(fù)極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．溶于水形成，與發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”的規(guī)律，說明酸性強(qiáng)于，且少量最終生成

，說明酸性強(qiáng)于，故可證明三者酸性強(qiáng)弱為：

，D正確；故選D。6.藥物替米沙坦的一種中間體X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于它的說法正確的是A.X所有碳原子有可能在同一個(gè)平面上B.X能使酸性溶液褪色C.X與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子D.在一定條件下，X能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．X中含有叔丁基（），其中心C原子的雜化方式為sp3雜化，4個(gè)C原子不可能共平面，因此X的所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，A錯(cuò)誤；B．X中的醛基、苯環(huán)上的甲基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．X與足量反應(yīng)后的產(chǎn)物為，含有3個(gè)手性碳原子（用*表示），C錯(cuò)誤；D．在一定條件下，X中的酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)），醛基和苯環(huán)能與發(fā)生加成反應(yīng)，但X不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B。7.煙花爆竹的主要原料黑火藥以土硝(主要成分是)硫黃、炭末制成。爆炸時(shí)的反應(yīng)為：，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的中所含中子數(shù)相等B.反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.石墨中所含鍵數(shù)目為D.溶液中，與的數(shù)目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．、、的中子數(shù)分別為6、7、8，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量不同，中子總數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；B．生成1molN2時(shí)，N元素從+5價(jià)降至0價(jià)（得10mol電子），S元素從0價(jià)降至-2價(jià)（得2mol電子），共轉(zhuǎn)移12mol電子，即12NA，不是10NA，B錯(cuò)誤；C．石墨中每個(gè)C原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)鍵被2個(gè)原子共享，故1molC對應(yīng)1.5molC-C鍵，12g石墨（1molC）含1.5NA個(gè)C-C鍵，C正確；D．S2-會水解生成HS-和H2S，根據(jù)物料守恒：

，但D僅統(tǒng)計(jì)S2-和HS-，數(shù)目之和小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。8.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，某離子液體的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角：B.該離子液體中碳原子的雜化軌道類型有三種C.該離子液體中存在極性鍵、非極性鍵、配位鍵等化學(xué)鍵D.改變離子液體中烷基的長度可調(diào)節(jié)離子液體的熔、沸點(diǎn)【答案】B【解析】【詳解】A．BF3中B的價(jià)層電子對數(shù)為，B為sp2雜化，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；中B的價(jià)層電子對數(shù)為，B為sp3雜化，為正四面體，鍵角約為109°28′，故鍵角：，A正確；B．該離子液體中含有飽和碳原子和雙鍵碳原子，則碳原子的雜化軌道類型有、兩種，B錯(cuò)誤；C．該離子液體中存在極性鍵（如C-N、C-H）、非極性鍵（如乙基中C-C）、配位鍵（如中B與F-形成的配位鍵），C正確；D．當(dāng)烷基長度增加時(shí)，陽離子的半徑增大，陰、陽離子間的距離變長，作用力變小，離子液體的熔、沸點(diǎn)將降低，故可通過調(diào)節(jié)烷基長度調(diào)節(jié)離子液體的熔、沸點(diǎn)，D正確；故答案選B。9.一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.第一電離能：C.Z元素的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.Y的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，X能參與形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H；Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)相等，且Q能參與形成4個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)碳原子()核外有2對成對電子和2個(gè)未成對電子，則Q為C元素；Z能參與形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y能參與形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為N，Y為O；W的原子序數(shù)大于O，且是與H同主族的短周期元素，則W為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．W為Na、Y為O、Z為N，三者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，即，A正確；B．Q為C、Z為N、Y為O，同一周期元素從左往右，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C，即，B錯(cuò)誤；C．Z為N，Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，但Z元素的氧化物對應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D．Y為O，Y的簡單氫化物為H2O，H2O的中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，其模型為四面體，空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選A。10.甘氨酸合銅在醫(yī)藥、電鍍和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性： B.基態(tài)氮原子的電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)C.甘氨酸合銅含有鍵 D.甘氨酸合銅中銅的配位數(shù)為4【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，C與H形成的化合物中C為負(fù)價(jià)，非金屬性大于H，故非金屬性，A正確；B．基態(tài)氮原子的電子排布式為，核外電子占據(jù)5個(gè)軌道，有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，B正確；C．單鍵是σ鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵，配位鍵也是σ鍵，1mol甘氨酸合銅含有σ鍵20mol，C錯(cuò)誤；D．甘氨酸合銅中一個(gè)Cu原子周圍結(jié)合四個(gè)原子，銅的配位數(shù)為4，D正確；故答案選C。11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與解釋均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A能使溴水褪色碳碳雙鍵一定與發(fā)生了加成反應(yīng)B向深藍(lán)色溶液中，加入乙醇時(shí)，析出深藍(lán)色晶體乙醇的極性大于水的極性C由鋁土礦制備氫氧化鋁：鋁鹽屬于兩性化合物D測得同濃度溶液的吸電子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．中的碳碳雙鍵和醛基均能使溴水褪色，其中碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，故溴水褪色不一定是碳碳雙鍵與發(fā)生了加成反應(yīng)，A不符合題意；B．加入乙醇時(shí)，析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇的極性小于水的極性，可以降低溶解度，使其析出，B不符合題意；C．鋁的化合物中氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性化合物，而鋁鹽不是，C不符合題意；D．苯環(huán)上帶有甲基時(shí)，甲基是推電子基團(tuán)，增強(qiáng)了苯環(huán)上的電子云密度，導(dǎo)致磺酸基中氫氧鍵極性減弱，但當(dāng)甲基上的H原子被F原子代替時(shí)，F(xiàn)原子是吸電子基團(tuán)，三氟甲基降低了苯環(huán)上的電子云密度，導(dǎo)致磺酸基中氫氧鍵極性增強(qiáng)，因此的酸性強(qiáng)于的酸性，D符合題意；故選D。12.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.①制備乙酸乙酯并提高產(chǎn)率 B.②配制銀氨溶液C.③分離乙酸乙酯中的乙酸、乙醇 D.④分離苯和硝基苯的混合物【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，分水器可以分離產(chǎn)生的H2O，促進(jìn)平衡正向移動，可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，A正確；B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加氨水直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯中的乙酸、乙醇互溶，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，C錯(cuò)誤；D．分離苯和硝基苯的混合物時(shí)，蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該放在支管口，D錯(cuò)誤；故選A。13.鋅-二氧化碳可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解所帶來的溫室效應(yīng)，同時(shí)還可獲得增值化學(xué)品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的和在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A.放電時(shí)，外電路中電流由流向納米片B.當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18gC.放電時(shí)，雙極膜中H+向Zn電極遷移D.充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H+和OH-分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答。【詳解】A．由分析知放電時(shí)，為負(fù)極，納米片為正極，外電路中電流正極流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)外電路通過電子時(shí)，理論上有2molH+和2molOH-分別向正極和負(fù)極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向正極區(qū)即納米片遷移，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)為電解池，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O，陽極上的電極反應(yīng)式為，故D正確；故答案為：D。14.晶體結(jié)構(gòu)與相似，只是用占據(jù)晶體(圖I)中的位置，而所占位置由O原子占據(jù)，如圖Ⅱ所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.圖I晶胞中的配位數(shù)是8B.設(shè)圖I的晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為M，則晶體的密度為C.圖Ⅱ晶胞中有2個(gè)D.若圖Ⅱ晶胞中四面體中的氧原子坐標(biāo)為，則①的銅原子坐標(biāo)可能為【答案】AB【解析】【詳解】A．CsCl晶胞中，的配位數(shù)為8（體心離子周圍有8個(gè)頂點(diǎn)異號離子），A錯(cuò)誤；B．CsCl晶胞含1個(gè)（體心）和1個(gè)（頂點(diǎn)8×=1），即1個(gè)CsCl單元，則其密度為，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅱ中，位置（頂點(diǎn)）被O原子占據(jù)（8×=1個(gè)），位置（體心）被占據(jù)（1個(gè)）?？侰u4，總O為2，故數(shù)目為=2，C正確；D．根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的體心坐標(biāo)為(，，)可知，①的Cu坐標(biāo)可能為(，，)，D正確；故答案選AB。15.常溫下，向某濃度溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，溶液中[，為]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.曲線Ⅱ代表隨著pH的變化曲線B.溶液pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小C.在c點(diǎn)的溶液中：D.常溫下隨著pH增大，的值變大【答案】C【解析】【分析】常溫下，向某濃度溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，隨著pH增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大；，則隨著pH的增大，逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，即曲線Ⅱ代表，曲線Ⅰ代表，曲線Ⅲ代表；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ代表隨著pH的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．pH由3增大到5.3的過程中，溶質(zhì)由逐漸轉(zhuǎn)化為，逐漸增大，對水的電離的促進(jìn)程度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒：，c點(diǎn)時(shí)，，電荷守恒轉(zhuǎn)化為，此時(shí)溶液pH=5.3，顯酸性，則，故，C正確；D．，溫度不變，、不變，則的值也不變，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等，銻白是應(yīng)用最早的阻燃劑之一，一種以輝銻礦(主要成分為，含少量的和)為原料制備銻、銻白的工藝如下所示：已知：①浸取液中砷元素存在形式為；②；③的化學(xué)性質(zhì)類似于。（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為___________。（2）“濾渣I”的成分為和___________(填化學(xué)式)?！敖　睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________（3）“沉淀”步驟中，當(dāng)完全沉淀時(shí)，溶液中___________（4）“除砷”步驟中，加入的可用次磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)制得，則可知次磷酸為___________元酸(填“一”“二”或“三”)。（5）“中和脫氯”的化學(xué)方程式為___________該步驟未用NaOH溶液代替氨水，原因?yàn)開__________。（6）已知Sb可由“電解”步驟制得，電解時(shí)無氣體生成，則被還原的Sb元素與被氧化的Sb元素的質(zhì)量之比為___________。【答案】（1）（2）①.S②.（3）（4）一（5）①.②.化學(xué)性質(zhì)與性質(zhì)相似，能溶于過量的NaOH（6）【解析】【分析】輝銻礦經(jīng)粉碎后，用鹽酸和溶液浸取，礦石中的、、、被溶解氧化，不溶成為濾渣Ⅰ；向浸取液中加入沉淀、得到濾渣Ⅱ；加入還原除去砷得到濾渣Ⅲ；水解得到沉淀，沉淀經(jīng)酸溶、電解得到銻，或經(jīng)氨水中和脫氯得到銻白（），整個(gè)流程通過氧化還原、沉淀、水解等操作實(shí)現(xiàn)了銻的富集與分離?！拘?詳解】為29號元素，價(jià)電子為3d和4s軌道電子，遵循洪特規(guī)則特例，排布式為，故答案為：；【小問2詳解】濾渣I的成分為不溶于酸的和氧化生成的硫單質(zhì)；在酸性條件下被氧化為和，被還原為，配平后的離子方程式為，故答案為：；；【小問3詳解】當(dāng)完全沉淀時(shí)，，代入數(shù)據(jù)得：，故答案為：；【小問4詳解】次磷酸與足量反應(yīng)生成，說明分子中只有1個(gè)可電離的羥基氫，因此次磷酸為一元酸，故答案為：一；【小問5詳解】與氨水反應(yīng)生成沉淀，脫除，化學(xué)方程式為：；化學(xué)性質(zhì)與相似，具有兩性，會與過量反應(yīng)溶解，而氨水為弱堿，不會溶解，故答案為：；化學(xué)性質(zhì)與性質(zhì)相似，能溶于過量的NaOH；【小問6詳解】電解時(shí)無氣體生成，說明只有元素發(fā)生歧化反應(yīng)，中為價(jià)：還原：（得3e?）；氧化：（失2e?），根據(jù)得失電子守恒，設(shè)被還原的為mol，被氧化的為mol，則，即，質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，故質(zhì)量比為，故答案為：。17.(硝酸鈰銨)為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可用作分析試劑。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備硝酸鈰銨并測定其純度。I．制備實(shí)驗(yàn)步驟：a．先制備，向圖1中的三頸燒瓶中通入和，至反應(yīng)完全。b．再滴加溶液至沉淀完全。（1）盛放溶液的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置制備，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，圖1中通入的一端是___________(填“a”或“b”)。（3）寫出步驟b中制備反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）圖1實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為___________。Ⅱ．由制。實(shí)驗(yàn)步驟：c．將溶于稀硝酸中，先加過氧化氫溶液氧化，再滴加氨水，過濾、洗滌，得固體。d．將固體溶于稀硝酸中，再加入硝酸銨，結(jié)晶，過濾、洗滌、烘干，制得產(chǎn)品。（5）步驟d中，洗滌產(chǎn)品的試劑是___________。（6）測定產(chǎn)品純度：①準(zhǔn)確稱取硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入錐形瓶中，加入適量硫酸和磷酸，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中被還原為，無其他反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含a、c、V、M的最簡式表示)。②下列操作可能會使測定結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．配成溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B．滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.a（3）（4）沒有尾氣處理裝置（5）濃硝酸（6）①.②.AB【解析】【分析】制備硝酸鈰銨的步驟是先制備碳酸鈰，其離子反應(yīng)方程式為2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，然后碳酸鈰溶于稀硝酸中，加入過氧化氫，將Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)，再滴加氨水，過濾、洗滌，得到Ce(OH)4，Ce(OH)4固體溶于稀硝酸中，再加入硝酸銨，結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，制得產(chǎn)品，據(jù)此分析；【小問1詳解】根據(jù)圖1可知，盛放CeCl3溶液的儀器名稱為分液漏斗；【小問2詳解】根據(jù)圖2可知，利用固體+固體氣體，因此制備氨氣反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，為防止倒吸，因此氨氣應(yīng)從b口通入，應(yīng)從a口通入；【小問3詳解】根據(jù)題中所給信息可知，先制備NH4HCO3，然后NH4HCO3再與CeCl3溶液反應(yīng)制備碳酸鈰，其離子方程式為2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；【小問4詳解】氨氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，圖1中缺少的一處缺陷是沒有尾氣處理裝置；【小問5詳解】由已知信息可知，硝酸鈰銨易溶于水、乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，因此步驟d中，洗滌產(chǎn)品試劑是濃硝酸；【小問6詳解】①滴定過程中Ce4+被Fe2+還原成Ce3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=n[(NH4)2Fe(SO4)2]，解得硝酸鈰銨樣品，n[(NH4)2Ce(NO3)6]=VmL×10-3L/mL×cmol/L×=，則樣品中硝酸鈰銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②A．配成溶液，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則待測液濃度偏高，后續(xù)如果正常操作，測定結(jié)果偏高，A符合題意；B．滴定管水洗后未用(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，即測定結(jié)果偏大，B符合題意；C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁，不影響待測液物質(zhì)的量，對結(jié)果無影響，C不符合題意；D．滴定開始時(shí)滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏低，測定結(jié)果偏低，D不符合題意；故選AB。18.貝諾酯又名撲炎痛、解熱安、苯樂安，具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎作用。其一種合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物A的化學(xué)名稱為___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。（6）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫出一種即可)。i．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生ⅱ.含有一個(gè)手性碳原子iii．苯環(huán)上有2個(gè)取代基【答案】（1）2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚)（2）取代反應(yīng)（3）羥基酯基（4）（5）（6）①.9②.、、【解析】【分析】A（）與(CH3CO)2O反應(yīng)生成B（）和CH3COOH，被酸性KMnO4氧化為C（），在堿性條件下水解并酸化生成D（），與在POCl3催化下生成E（），在H2、Ni作用下硝基還原為氨基，得到F（），與(CH3CO)2O反應(yīng)生成G（）?！拘?詳解】由A的結(jié)構(gòu)可知，A的化學(xué)名稱為2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚)，故答案為：2-甲基苯酚(或鄰甲基苯酚)；【小問2詳解】據(jù)分析，A→B為與(CH3CO)2O反應(yīng)生成和CH3COOH，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；【小問3詳解】由F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和酯基，故答案