高級(jí)高一上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分?？荚嚂r(shí)間：分鐘。注意事項(xiàng)：相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影則月光穿過薄霧形成美景的本質(zhì)原因是A.霧是一種膠體B.光是一種膠體C.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為109m～107m【答案】D【解析】【詳解】月光穿過薄霧形成美景的本質(zhì)原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為109m～107m，區(qū)別溶液和膠體的現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。2.下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中B.鈉的活潑性強(qiáng)于銅，因此鈉可從溶液中置換出銅C.在坩堝中加熱鈉，可觀察到鈉先融化，之后發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，鈉元素在自然界中只以化合態(tài)存在【答案】B【解析】【詳解】A．鈉是活潑金屬，極易被氧化，燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，保存在石蠟油或煤油中，A正確；B．鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換出銅，B錯(cuò)誤；C第1頁(yè)/共17頁(yè)為淡黃色固體，C正確；DD正確；故選B。3.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列說法不正確的是A.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，其中主要的合金元素是鉻和鎳B.金屬鈉在熔融狀態(tài)下可以用于冶煉金屬鈦C.工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鋁、氧化鎂的方式制備金屬鋁和鎂D.氯化鐵可用于眼鏡架、鐘表、電子元件等含銅類五金部件的刻蝕【答案】C【解析】A很強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要的合金元素是鉻和鎳，A正確；B．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融的金屬鈉可以從鈦的化合物中置換出金屬鈦，B正確；C高，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方式制備金屬鎂，C錯(cuò)誤；D件的刻蝕，D正確；故答案選C。4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：C.的電子式：D.可以表示原子、陽(yáng)離子以及陰離子【答案】D【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，A錯(cuò)誤；第2頁(yè)/共17頁(yè)B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為6+8=14，核素符號(hào)：或，B錯(cuò)誤；C．由Ca2+和Cl通過離子鍵結(jié)合而成，電子式：，C錯(cuò)誤；D．若x＞2+8+y，則表示陽(yáng)離子，若x＜2+8+y，則表示陰離子，若x=2+8+y，則表示原子，D正確；故選D。5.下列電離方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硫酸根，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氯離子和鐵離子，電離方程式為，B正確；C．是可溶性的弱酸的酸式鹽，在水中完全電離出、，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氯酸根，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。6.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16gB.32gC.64g·mol1D.32g·mol1【答案】D【解析】第3頁(yè)/共17頁(yè)【詳解】氣體X的物質(zhì)的量，氣體的摩爾質(zhì)量；故答案為：D7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.食鹽水中：、、B.氯化鐵溶液中：、、C.小蘇打溶液中：、、D.“潔廁靈”(含10%HCl)溶液中：、、【答案】A【解析】【詳解】A．食鹽水中、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．氯化鐵溶液中被鐵離子氧化，不能大量共存，B不選；C．小蘇打溶液中、與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D、與氫離子會(huì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，D不選；故答案為A。8.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是A.HCl溶液+NaCO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+HSO4溶液C.BaCl2溶液+HSO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液D.NaCO3溶液+HCl溶液、NaCO3溶液+HSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】AHCl溶液與NaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為HCl溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為，兩者不同，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為，而Ba(OH)2溶液與HSO4溶液反應(yīng)生成第4頁(yè)/共17頁(yè)BaSO4沉淀和水的離子方程式為，兩者不同，B錯(cuò)誤；C．BaCl2溶液與HSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為，而Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩者不同，C錯(cuò)誤；D．NaCO3溶液與HCl溶液、NaCO3溶液與HSO4溶液的反應(yīng)均為碳酸根與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水，離子方程式均為，D正確；故選D。9.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL1)，所得溶液的密度為ρg·mL1w質(zhì)的量濃度為cmol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝【答案】D【解析】【詳解】A．1L水溶解了溶質(zhì)后體積不再是1L，故無法計(jì)算濃度，A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為H和Cl，不存在HCl分子，B錯(cuò)誤；C．36.5gHCl氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)基本公式c＝變形可得w＝＝，D正確；故選D。10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.通入氫氧化鈉溶液：B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C.過量通入飽和碳酸鈉溶液：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：第5頁(yè)/共17頁(yè)【答案】D【解析】【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：項(xiàng)B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，且Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜YB.X與Z能形成C.屬于弱堿D.W的含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，則均位于第三周期，W在該周期中原子半W是ClYZ原子的最外層電子數(shù)之和等于WYZW在周期表中互不相鄰，則Y為Mg；Z為P；據(jù)此回答；A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Z分別為O和P，與能形成，B項(xiàng)正確；C．為，其屬于中強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第6頁(yè)/共17頁(yè)故選B。12.作供氧劑。下列說法正確的是A.裝置A中所裝藥品為碳酸鈣和稀硫酸B.裝置B盛飽和溶液除去中HClC.裝置C中發(fā)生反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑D.裝置D中的試劑是濃硫酸【答案】C【解析】【分析】裝置A用于制取二氧化碳，裝置B用于除去二氧化碳中的HCl或HNO，二氧化碳進(jìn)入裝置C中與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，裝置D用于除去過量的二氧化碳，裝置E用于收集氧氣，通過檢驗(yàn)E中氧氣可證明過氧化鈉可用作供養(yǎng)劑。A影響二氧化碳的制取，故A錯(cuò)誤；B．溶液也能吸收，故B錯(cuò)誤；CC中與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，中1價(jià)O化合價(jià)既升高也降低，既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D．裝置D用于除去過量的二氧化碳，應(yīng)選用NaOH溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.某澄清透明的溶液中可能含有質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：第7頁(yè)/共17頁(yè)A原溶液中一定不含B.原溶液中一定含有C.原溶液中至少含有其中一種D.若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變【答案】B【解析】【分析】取原溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生沉淀A，說明溶液中含有與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則原溶液中一定不含；將沉淀A洗滌、灼燒，得到，則B中加入足量鹽酸酸化的溶液得到2.33g白色固體D，則該白色固體D為，，原溶液中一定含有；濾液B焰色試驗(yàn)呈黃色火焰，說明有，但前面加入了溶液，不能確定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正電荷)，n(負(fù)電荷)離子的物質(zhì)的量濃度相等，則陰離子至少含有其中一種，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正確；B．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一種，C正確；D．在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：；若有，則發(fā)生反應(yīng)第8頁(yè)/共17頁(yè)，由兩個(gè)離子方程式可知，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變，D正確；故選B。14.向和的混合溶液中通入氯氣至恰好完全反應(yīng)，的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.還原性：B.通入氯氣的總量為5molC.若反應(yīng)過程中滴入KSCN溶液，呈血紅色，則D.c點(diǎn)時(shí)加入過量NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中只含四種離子【答案】C【解析】0→a發(fā)生的反應(yīng)為2I+Cl=2Cl+Ia→b發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl=2Cl+2Fe3+b→c發(fā)生的反應(yīng)為2Br+Cl=2Cl+Br?！驹斀狻緼．同種氧化劑，不同種還原劑的還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)順序?yàn)镮Fe2+Br還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮＞Fe2+＞Br，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，碘離子、亞鐵離子、溴離子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯氣的物質(zhì)的量為(2mol+4mol+6mol)×=6mol，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)氯氣的物質(zhì)的量大于amol時(shí)，溶液中亞鐵離子會(huì)與氯氣反應(yīng)生成鐵離子，滴入硫氰化鉀溶液，溶液都會(huì)變?yōu)榧t色，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液中不可能存在氫離子，故D錯(cuò)誤；故選C。第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。第9頁(yè)/共17頁(yè)（1）根據(jù)酸電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如)；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如、)。、、中屬于二元酸的是_______(填化學(xué)式)，與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式為_______。（2）現(xiàn)有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化：a．該轉(zhuǎn)化過程中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào))。b．反應(yīng)Ⅳ為_______(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。c．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。d．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_______色，停止加熱，得到膠體。關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是_______(填字母)。A．膠體粒子的直徑為1~100nmB．膠體帶電C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液D．用過濾的方法分離膠體與溶液【答案】（1）①.、②.（2）①.④⑦⑨②.復(fù)分解③.④.紅褐⑤.AC【解析】【小問1詳解】、均能電離出2個(gè)H+，均屬于二元酸；HS與NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽(NaHS)和HO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】第10頁(yè)/共17頁(yè)②O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④FeO3在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦FeCl3是在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨Fe(OH)3Fe3+和OHFe(OH)3也能電離出可自由移動(dòng)的Fe3+和OHFe(OH)3屬于電解質(zhì)；所以該轉(zhuǎn)化過程中所列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是④⑦⑨；b．反應(yīng)Ⅳ化學(xué)方程式為：FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；c．反應(yīng)②中，C元素化合價(jià)從+2價(jià)升高至+4價(jià)，CO被氧化生成CO，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)降低至0價(jià)，F(xiàn)eO3被還原為Fe，即CO失去電子被FeO3得到，則用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；d．向煮沸的蒸餾水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體；A．膠體粒子的直徑為1~100nm，則Fe(OH)3膠體粒子的直徑為1~100nm，故A正確；B．Fe(OH)3膠體粒子帶電，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分Fe(OH)3膠體與FeCl3C正確；D．因Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液均能透過濾紙，則不能用過濾的方法分離Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，可用滲析的方法分離其兩者，故D錯(cuò)誤；故答案為AC。16.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XY(鋁)ZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0750.0740.037第11頁(yè)/共17頁(yè)（1）X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比構(gòu)成的粒子中所含的化學(xué)鍵類型為_____________。（2X與Y_________(填元素名稱)強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。（3）寫出X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取M單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________。（5）下列事實(shí)能說明M元素的非金屬性比Z元素的非金屬性強(qiáng)的是______(填字母)。a.M單質(zhì)與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，M單質(zhì)比Z得電子多c.M和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高【答案】（1）①.第三周期ⅠA族②.O2>Na+>Al3+③.極性共價(jià)鍵（2）①.Na②.NaOH（3）（4）（5）ac【解析】XYZMWQR是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素；同周期元素原子半徑依次減弱，同主族元素原子半徑依次增大，結(jié)合元素化合價(jià)的周期性變化與表中相關(guān)信息可知，X原子半徑最大且化合價(jià)為+1，為鈉，則R為氫；Q只有2價(jià)，為氧；W半徑大于氧，為氮；Y為鋁，M為存在+7、1，原子半徑較大，為氯；結(jié)合Z化合價(jià)可知，為硫；【小問1詳解】X為鈉，處于第三周期ⅠA族；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是O2>Na+>Al3+。W和R按原子個(gè)數(shù)比構(gòu)成的粒子為氨分子，所含的化學(xué)鍵類型為氮?dú)錁O性共價(jià)鍵；【小問2詳解】X與YNa第12頁(yè)/共17頁(yè)【小問3詳解】X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉與Y的最高價(jià)氧化物氫氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；【小問5詳解】a．氯氣單質(zhì)與HS溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，使得溶液變渾濁，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，a正確；b．得電子多少不能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該是得電子難易程度，b錯(cuò)誤；c．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，c正確；故選ac。17.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：ⅰ.：熔點(diǎn)為306℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入來制備無水。ⅱ.：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入來制備無水。某化學(xué)活動(dòng)小組用如圖所示的裝置(部分夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水(鐵粉足量)。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）在裝置A中，用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。第13頁(yè)/共17頁(yè)（3）B中盛放的試?yán)鸛是_______。D中盛放的堿石灰的作用是_______(答兩條)。（4C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)其中混有_______(填“能”或“不能”)說明生成的同時(shí)還生成了，理由是_______(用離子方程式表示)。（5）取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測(cè)定：①稱取mg裝置C中的產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④過濾、洗滌后干燥沉淀；⑤稱量所得固體為ag。則裝置C中的產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％(用帶有m和a的式子表示)。【答案】（1）圓底燒瓶（2）（3）①.濃硫酸②.吸收氯氣防止污染、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中使潮解（4）①.不能②.（5）【解析】【分析】AB中盛放濃硫酸干燥氯氣，鐵粉和干燥得氯氣在高溫條件下反應(yīng)生成FeCl，C冷凝收集產(chǎn)物，D中是堿石灰，作用為吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，引起氯化鐵的潮解?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶；【小問2詳解】在裝置A中，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【小問3詳解】易吸收空氣中的水分而潮解，需用干燥的氯氣和鐵反應(yīng)制取，B中盛放的試?yán)鸛作用是干燥第14頁(yè)/共17頁(yè)氣中的水蒸氣進(jìn)入C中使潮解?！拘?詳解】取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)其中混有，鐵粉能把還原為，反應(yīng)反應(yīng)，所以不能說明生成的同時(shí)還生成了?！拘?詳解】①稱取mg裝置C中的產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量Fe(OH)agFeC中的產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.亞氯酸鈉是一種殺菌、漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒、水處理等。Ⅰ．一種由制取晶體的流程如下。已知：①濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。②溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。（1）在“發(fā)生器”中，與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）向“發(fā)生器”中鼓入空氣的作用是_______。（3“吸收塔”的作用是將產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為，在該過程中反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）溶液中獲得無水晶體的過程對(duì)溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到_______(填字母)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至_______(填字母)，過濾，洗滌，干燥。第15頁(yè)/共17頁(yè)a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d