2025高二上學(xué)期-化學(xué)期末測(cè)試題（一）（魯科版2019）期末測(cè)試題（一）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中的化學(xué)處處需要我們?nèi)ビ^察和學(xué)習(xí)，下列自然界中的侵蝕現(xiàn)象主要涉及原電池原理的是酸雨后大理石腐蝕潮濕空氣中鋼鐵腐蝕木頭腐朽沙漠中巖石風(fēng)蝕ABCD2．制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：O>NB．基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式C．Cl原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．鈉原子2px原子軌道示意圖為3．已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，則此反應(yīng)A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．驗(yàn)證與發(fā)生可逆反應(yīng)C．測(cè)定溶液濃度D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜B．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量C．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過(guò)渡到D．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素6．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．第一電離能： B．元素的電負(fù)性：C．酸性： D．原子半徑：7．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．能使甲基橙變紅的溶液：8．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y<M<ZB．離子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<MD．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為B．向溶液通氨氣至中性，目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為10．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，水的離子積常數(shù)為B．升高溫度，可能引起由c向b的變化C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化D．該溫度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的變化11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醋酸鈉溶液中離子濃度大小的的關(guān)系B．溶液中C．溶液D．常溫下的溶液中12．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關(guān)于溫度時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線的說(shuō)法不正確的是A．加入可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成C．、兩條曲線表示的溫度關(guān)系：D．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)13．已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11A．三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HClOB．少量的CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與NaHCO3C．常溫下，濃度相同的溶液的堿性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)14．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行15．時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．向該容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)移動(dòng)C．再加入適量，達(dá)新平衡后增大D．縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變16．“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑，其反應(yīng)為。在一定條件下，選擇合適的催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，調(diào)整和初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．使用高效催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．B、D、E三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最低的是E點(diǎn)C．A、B、C三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最高的是A點(diǎn)D．對(duì)于B點(diǎn)狀態(tài)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率增大17．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：該條件下，不生成。A．B．：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．圖2中時(shí)改變的條件是升高溫度D．溫度下，平衡常數(shù)K=1.875.18．一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為：。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，X電極為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+向極遷移C．充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共46分）19.（13分）電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理和規(guī)律具有極其重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1為某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。如圖2所示，電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以形態(tài)進(jìn)入電解液中。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。(3)全釩液流電池是化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，儲(chǔ)能容量大、使用壽命長(zhǎng)。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖3所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。①全釩液流電池放電時(shí)，a電極反應(yīng)式為，電子的流向由(填“a→導(dǎo)線→d”或“d→導(dǎo)線→a”)。②隔膜2為交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)，裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，d電極的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)裝置A中有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則裝置B中產(chǎn)生氣體的總體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。20．（12分）燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點(diǎn)之一，其中涉及部分反應(yīng)如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問(wèn)題：(1)。(2)反應(yīng)ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。①反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。②下圖中有兩條線為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的對(duì)數(shù)()與溫度的線性關(guān)系，其中能表示與溫度關(guān)系的曲線為(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示與溫度關(guān)系的曲線為。(3)一定溫度下，向某1L剛性密閉容器中加入0.2molNO(g)和0.2molCO(g)，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成CO2(g)的物質(zhì)的量為0.1mol。①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，原因?yàn)?。③該溫度下反?yīng)ⅱ的平衡常數(shù)。21．（11分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)(1)下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：(填字母序號(hào))。(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的值偏小的是。A．裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水B．滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算值。Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。(5)常溫下，溶液中由水電離出的。(6)常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”。)(7)點(diǎn)時(shí)，溶液中=。22．（10分）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)元素⑧在周期表中的位置是，其基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為，該元素對(duì)應(yīng)基態(tài)原子具有數(shù)據(jù)種能量不同的電子，具有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)在空氣中⑤和④組成的原子比為的化合物熱穩(wěn)定性小于的化合物，從電子排布的角度分析，其主要原因是。(3)⑥元素位于元素周期表區(qū)，其基態(tài)正二價(jià)離子的電子排布式為。(4)第四周期主族元素中，第一電離能介于⑦、⑧之間的元素有、(填元素符號(hào))。期末測(cè)試題（一）一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．生活中的化學(xué)處處需要我們?nèi)ビ^察和學(xué)習(xí)，下列自然界中的侵蝕現(xiàn)象主要涉及原電池原理的是酸雨后大理石腐蝕潮濕空氣中鋼鐵腐蝕木頭腐朽沙漠中巖石風(fēng)蝕ABCD【答案】B【解析】酸雨腐蝕大理石屬于化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕屬于吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕，涉及原電池原理，B項(xiàng)正確；木頭腐朽一般是由微生物引起的，屬于生物侵蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；巖石風(fēng)蝕是指風(fēng)對(duì)巖石的磨損，屬于物理侵蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．制取肼的反應(yīng)為，下列相關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：O>NB．基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式C．Cl原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．鈉原子2px原子軌道示意圖為【答案】C【解析】同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：O>N，A正確；氮原子最外層電子數(shù)為5，基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式，B正確；Cl原子核外共17個(gè)電子，有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C錯(cuò)誤；原子p能級(jí)存在三個(gè)相互垂直的原子軌道，則鈉原子2px原子軌道示意圖為，D正確；答案選C。3．已知反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+akJ/mol(a>0)，則此反應(yīng)A．高溫下可自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下可自發(fā)進(jìn)行C．任何條件下都可自發(fā)進(jìn)行 D．任何條件下都不可自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，ΔH＞0、△S＞0，則高溫時(shí)，ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；A正確。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證。下列裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺gB．驗(yàn)證與發(fā)生可逆反應(yīng)C．測(cè)定溶液濃度D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣傳感器測(cè)定氧氣減少可證明，故A項(xiàng)正確；等體積、等濃度時(shí)，鐵離子過(guò)量，反應(yīng)后滴加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，不能證明反應(yīng)的可逆性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀可氧化橡膠，不能選圖中堿式滴定管，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中缺少環(huán)形攪拌器，不能準(zhǔn)確測(cè)定中和熱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。5．下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜B．同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量C．每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過(guò)渡到D．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素【答案】D【解析】電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜，在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生吸收光譜，A錯(cuò)誤；同一原子中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，如3s的能量比2p高，B錯(cuò)誤；每一周期元素原子的最外層電子排布不全是從過(guò)渡到，第一周期的是從到，C錯(cuò)誤；第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O，共3種元素，D正確；故選D。6．下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A．第一電離能： B．元素的電負(fù)性：C．酸性： D．原子半徑：【答案】B【解析】同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA與第ⅤA元素比同周期相鄰元素第一電離能大，第一電離能：，A錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。元素的電負(fù)性：，B正確；非金屬性：，則酸性：，C錯(cuò)誤；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，D錯(cuò)誤；故選B。7．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液：B．的溶液：C．含有大量的溶液中：D．能使甲基橙變紅的溶液：【答案】B【解析】無(wú)色透明的溶液，不能大量共存，A錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，在堿性溶液中互相不反應(yīng)，能大量共存，B正確；生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，與均可以發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，與反應(yīng)生成弱酸磷酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。8．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y<M<ZB．離子半徑：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<MD．Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為【答案】C【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知：X為He，Y為F，Z為S，M為Cl；【解析】同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性的關(guān)系：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，因此，簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篫2?>M?>Y?，故B錯(cuò)誤；同周期從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故C正確；S原子最外層電子排布式為3s23p4，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；本題選C。9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為B．向溶液通氨氣至中性，目為C．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于D．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為【答案】A【解析】的的溶液中c(H+)=10-12mol/L，即水電離出來(lái)的氫離子，水電離出的的數(shù)目為1L×10-12mol/L×NAmol-1=，A正確；醋酸銨溶液顯中性，但、會(huì)發(fā)生互促雙水解，故數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于，C錯(cuò)誤；的鹽酸含有0.1mol，同時(shí)水會(huì)電離產(chǎn)生，故溶液中陰離子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；故選A。10．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，水的離子積常數(shù)為B．升高溫度，可能引起由c向b的變化C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化D．該溫度下，加入NH4Cl可能引起由b向a的變化【答案】D【解析】由b點(diǎn)計(jì)算可得，該溫度下，水的離子積常數(shù)為，A錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致Kw增大，c(H+)、c(OH-)均增大，將不在曲線上變化，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)呈中性，稀釋后仍呈中性，而d點(diǎn)呈堿性，C錯(cuò)誤；水解結(jié)合水電離出的OH-，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，促進(jìn)水的電離，溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)＞c(OH-)顯酸性，D正確；故選D。11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醋酸鈉溶液中離子濃度大小的的關(guān)系B．溶液中C．溶液D．常溫下的溶液中【答案】D【解析】醋酸鈉溶液中存在物料(元素)守恒：，故A項(xiàng)正確；溶液中存在物料(元素)守恒：，故B項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒：，物料(元素)守恒：，通過(guò)電荷守恒-物料守恒可得質(zhì)子守恒：，故C項(xiàng)正確；常溫下溶液中由于水解平衡存在，溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)。12．如圖所示，有、兩種溫度下兩條在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列關(guān)于溫度時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線的說(shuō)法不正確的是A．加入可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有沉淀生成C．、兩條曲線表示的溫度關(guān)系：D．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)【答案】C【解析】向飽和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp=c()c(Ba2+)不變，c(Ba2+)減小，可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，A正確；在T1曲線上方任意一點(diǎn)，Qc=c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正確；在水中的沉淀溶解平衡是吸熱的，升高溫度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，則，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)位于T1曲線下方，為不飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，c()、c(Ba2+)均增大，當(dāng)形成飽和溶液時(shí)，d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，D正確；故選C。13．已知三種酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是弱酸醋酸次氯酸碳酸電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5Ka=4.7×10-8Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11A．三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：CH3COOH>H2CO3>HClOB．少量的CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與NaHCO3C．常溫下，濃度相同的溶液的堿性：NaClO>Na2CO3>CH3COONaD．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)【答案】C【解析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可以知道，酸性大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HClO，A正確；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可以知道，酸性大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，少量的CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO與NaHCO3，B正確；酸性大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞，越弱越水解，則常溫下，濃度相同的溶液的堿性：Na2CO3＞NaClO＞CH3COONa，C錯(cuò)誤；酸性：CH3COOH＞HClO，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，使殺菌、消毒能力增強(qiáng)，D正確；故選C。14．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說(shuō)法正確的是A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1mol·L-1·s-1D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】I、Ⅱ溫度相同，則二者平衡常數(shù)相等，Ⅲ比I相比溫度升高，平衡時(shí)Ⅲ中PCl3比I中的大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；結(jié)合選項(xiàng)A可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(PCl5)=v(PCl3)=mol/(L?s)，故C錯(cuò)誤；410℃平衡時(shí)PCl5為0.4mol?0.15mol=0.25mol，該溫度下平衡常數(shù)=0.045，濃度商Qc=＞K=0.045，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故D正確；答案選D。15．時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽()固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．向該容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)移動(dòng)C．再加入適量，達(dá)新平衡后增大D．縮小容器體積，再次平衡后體系的總壓不變【答案】C【分析】時(shí)，該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)均恒為50%，化學(xué)平衡常數(shù)，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為，則和水蒸氣的分壓均為，化學(xué)平衡常數(shù)；【解析】據(jù)分析，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A正確；向該容器中充入稀有氣體，二氧化碳和水蒸氣的濃度不變，Qc=K，則平衡不會(huì)移動(dòng)，B正確；根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，向平衡體系加入適量，再次平衡后也不變，C錯(cuò)誤；縮小容器體積的瞬間，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)增大，則增大，Qp＞Kp，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)溫度不變常數(shù)不變，則再次平衡后體系的總壓不變，D正確；故選C。16．“碳達(dá)峰、碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑，其反應(yīng)為。在一定條件下，選擇合適的催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，調(diào)整和初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．使用高效催化劑，能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．B、D、E三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最低的是E點(diǎn)C．A、B、C三點(diǎn)，反應(yīng)溫度最高的是A點(diǎn)D．對(duì)于B點(diǎn)狀態(tài)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】催化劑對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率不影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)，B、D、E三點(diǎn)和初始投料比相同，溫度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大，即E點(diǎn)溫度最高，D點(diǎn)溫度最低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)和初始投料比依次增大，若溫度相同，C點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率最高，而A點(diǎn)最低，已知A、B、C三點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率相同，則A點(diǎn)溫度最高，C點(diǎn)溫度最低，C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。17．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：該條件下，不生成。A．B．：a點(diǎn)<b點(diǎn)C．圖2中時(shí)改變的條件是升高溫度D．溫度下，平衡常數(shù)K=1.875.【答案】D【解析】溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間也就越短，所以可確定T1＞T2，故A正確；溫度越高反應(yīng)速率就越快，因?yàn)門1＞T2，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，且a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，b點(diǎn)尚未達(dá)到平衡，所以V正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；因?yàn)門1＞T2，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)＜0，圖2中t0min時(shí)改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度可以實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，故C正確；在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，溫度下的轉(zhuǎn)化率為80%，則，平衡常數(shù)K=，故D錯(cuò)誤；故選D。18．一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為：。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，X電極為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+向極遷移C．充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移極質(zhì)量增加【答案】D【分析】放電時(shí)電池反應(yīng)為：，則NaxC失電子，Y電極為負(fù)極，Na1-xFePO4得電子，X電極為正極?！窘馕觥坑煞治隹芍?，放電時(shí)，X電極為正極，A不正確；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+向X極遷移，B不正確；充電時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為NaFePO4-xe-=Na1-xFePO4+xNa+，C不正確；充電時(shí)，Y極發(fā)生反應(yīng)xNa++C+xe-=NaxC，則每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molNa+附著在Y極表面，Y極質(zhì)量增加23g，D正確；故選D。二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共46分）19.（13分）電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理和規(guī)律具有極其重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1為某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為，該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(2)工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。如圖2所示，電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以形態(tài)進(jìn)入電解液中。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。(3)全釩液流電池是化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，儲(chǔ)能容量大、使用壽命長(zhǎng)。利用該電池電解處理含的廢水制備硝酸和氨水的原理如圖3所示，a、b、c、d電極均為惰性電極。①全釩液流電池放電時(shí)，a電極反應(yīng)式為，電子的流向由(填“a→導(dǎo)線→d”或“d→導(dǎo)線→a”)。②隔膜2為交換膜(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)，裝置B中q口流出液中主要的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)，d電極的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)裝置A中有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則裝置B中產(chǎn)生氣體的總體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）導(dǎo)線（1分）陰離子（1分）（1分）（2分）（2分）【分析】電化學(xué)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系密切，需要找出對(duì)應(yīng)的還原劑與氧化劑。第一題為書本上的堿性鋅錳干電池，可知作為該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為；第二題由題意可知，中的失電子變?yōu)閱钨|(zhì)形態(tài)沉積在電極附近，則該電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；第三題為原電池與電解池，在原電池中有質(zhì)子交換膜的存在①a電極上，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為正極，b電極作負(fù)極，電子由負(fù)極到正極；②圖B為電解池，電解含的廢水制備硝酸和氨水，c電極為陰極，d電極為陽(yáng)極，陰極上得電子生成和，廢水中通過(guò)隔膜1進(jìn)入X區(qū)，與反應(yīng)生成，陽(yáng)極上失電子生成和，陽(yáng)極反應(yīng)式為，廢水中通過(guò)隔膜2進(jìn)入Y區(qū)，與結(jié)合為，隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜；③裝置B中陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，當(dāng)裝置A中有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)電路中有電子轉(zhuǎn)移，，，氣體總量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！窘馕觥浚?）結(jié)合堿性鋅錳干電池總反應(yīng)式為，可知Zn作為該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為；（2）硫化鎳作為電極材料冶煉鎳電解時(shí)，鎳元素以形態(tài)進(jìn)入電解液中，中的失電子變?yōu)閱钨|(zhì)形態(tài)沉積在電極附近，則該電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為；（3）①全釩液流電池放電時(shí)，質(zhì)子交換膜的存在使兩側(cè)只允許通過(guò)，則a電極上，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為正極，b電極作負(fù)極，正極反應(yīng)式為，電子由負(fù)極到正極，電路中電子由負(fù)極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極a，即d→導(dǎo)線→a；②圖B為電解池，電解含的廢水制備硝酸和氨水，由A原電池可以知道c電極為陰極，陰極上得電子生成和，d電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子生成和，隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜，d電極的電極方程式為，q口流出液中主要的溶質(zhì)為；③當(dāng)裝置A中有通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，電路中有電子轉(zhuǎn)移，生成氧氣與氫氣的物質(zhì)的量為，，氣體總量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。20．（12分）燃油汽車的尾氣處理是汽車行業(yè)研究的重點(diǎn)之一，其中涉及部分反應(yīng)如下：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列問(wèn)題：(1)。(2)反應(yīng)ⅱ的速率方程可表示為，，其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。①反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)(用含、的代數(shù)式表示)。②下圖中有兩條線為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)的對(duì)數(shù)()與溫度的線性關(guān)系，其中能表示與溫度關(guān)系的曲線為(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示與溫度關(guān)系的曲線為。(3)一定溫度下，向某1L剛性密閉容器中加入0.2molNO(g)和0.2molCO(g)，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成CO2(g)的物質(zhì)的量為0.1mol。①0~10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，原因?yàn)?。③該溫度下反?yīng)ⅱ的平衡常數(shù)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)（1分）b（1分）a（1分）(3)（2分）能（1分）反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)在發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（2分）5（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)iii=，則；（2）①反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)，平衡時(shí)，所以；②溫度越高速率越快，速率常數(shù)越大，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆速率增大得更快，所以表示與溫度關(guān)系的曲線為b，表示與溫度關(guān)系的曲線為a；（3）①根據(jù)三段式可知：，所以0~10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率；②反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)一直在變化，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③由三段式可知，體積為1L，則。21．（11分）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。Ⅰ．草酸晶體的組成可表示為，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定值，步驟如下：①稱取草酸晶體配成水溶液。②取所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液。③重復(fù)②步驟2次，消耗溶液的體積分別為和。已知：(方程式未配平)(1)下列滴定裝置中(夾持部分略去)，最合理的是：(填字母序號(hào))。(2)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的值偏小的是。A．裝待測(cè)液前，錐形瓶中有少量水B．滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度E．滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算值。Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。(5)常溫下，溶液中由水電離出的。(6)常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”。)(7)點(diǎn)時(shí)，溶液中=?！敬鸢浮?1)b（1分）(2)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變回?zé)o色（2分）(3)CE（2分）(4)1（1分）(5)（2分）(6)<（1分）(7)0.005（2分）【解析】（1）具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛放，應(yīng)