《分子間作用力1》教案一、課標解讀1．內(nèi)容要求認識分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力。了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。2．學業(yè)要求能說出分子間作用力的主要類型、特征和實質(zhì)。能比較不同類型微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別。能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響。能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。能從微粒相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學研究中的簡單案例進行分析，舉例說明氫鍵對于生命的重大意義。二、教材分析本節(jié)內(nèi)容的功能價值是提高學生的宏觀辨識與微觀探析能力，能從原子、分子水平分析常見物質(zhì)及其反應(yīng)的微觀特征，能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進行分類和表征。新人教版教材與舊人教版教材相比，變化不大。舊人教版教材在介紹影響物質(zhì)溶解性的因素時，除了溫度、壓強、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)的相似性之外，還有溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)的情況。新人教版教材則刪去“溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)”這一段。因此在講授該部分內(nèi)容時可將重點放在氫鍵與分子結(jié)構(gòu)的相似性對物質(zhì)溶解性的影響上。三、學情分析通過必修一中化學鍵的學習，學生已經(jīng)掌握了微粒間相互作用的部分類型（離子鍵、共價鍵）及其特征和實質(zhì)。通過對前一課時內(nèi)容《共價鍵的極性》的學習，學生已經(jīng)掌握了鍵的極性和分子的極性，學會分辨極性分子與非極性分子。本節(jié)課的學習也會對后續(xù)《分子晶體》的學習打下基礎(chǔ)。學生用微觀結(jié)構(gòu)解釋宏觀現(xiàn)象的能力依然薄弱。四、素養(yǎng)目標【教學目標】1.能根據(jù)教師的展示及教材信息，準確說出范德華力的特征、本質(zhì)、影響因素及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；2.通過對比氫化物熔沸點的反常，能說明氫鍵的特征、類型及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；3.通過對生產(chǎn)、生活、科學研究中簡單案例的分析，能舉例說明分子間作用力的重大意義。【評價目標】1.通過對“物質(zhì)熔沸點”數(shù)據(jù)的比較，診斷并發(fā)展學生數(shù)據(jù)分析與處理的能力；2.通過分析分子間作用力對熔沸點的影響，診斷并發(fā)展學生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的運用能力和三維空間思維想象能力；3.通過生產(chǎn)生活中實例的分析，發(fā)展學生科學探究與創(chuàng)新意識，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)。五、教學重點、難點理解范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)的影響。六、教學方法1.教法：①問題導學：設(shè)置“干冰汽化有無破壞化學鍵，為什么要吸收能量？”引導學生對干冰汽化過程中微粒相互作用變化的思考，“怎樣解釋鹵素單質(zhì)熔沸點變化的規(guī)律？”等問題引導學生思考探索分子間作用力決定性質(zhì)。②學案激學：設(shè)計與與本節(jié)內(nèi)容對應(yīng)的學案，促進學生建立完整的知識體系。③習題測學：設(shè)計典型性、代表性和覆蓋面的5道課堂練習題，與10道課后作業(yè)題目，幫助學生通過測試把握自己的知識掌握程度。④活動助學：聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，幫助學生理解分子間作用力在生活中的重大意義。2.學法：①數(shù)據(jù)分析：提供不同分子間的范德華力及熔沸點，設(shè)置“影響范德華力的因素有哪些？”、“鹵素單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律？”等問題，引導學生進行數(shù)據(jù)分析與思考。②交流討論：學生通過交流討論集思廣益，探索分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。④拓展視野：聯(lián)系生產(chǎn)生活實例，理解分子間作用力在生活中的重大意義。七、教學思路目標落實任務(wù)環(huán)節(jié)問題線活動線教學目標1任務(wù)一：了解范德華力的存在情境創(chuàng)設(shè)干冰汽化有無破壞化學鍵？為什么要吸收能量通過思考討論，得出分子間存在相互作用力的結(jié)論。教學目標1任務(wù)二：范德華力的影響因素及其對熔沸點的影響數(shù)據(jù)分析影響范德華力的因素有哪些？鹵素的熔沸點變化有什么規(guī)律？借助數(shù)據(jù)分析，理解范德華力的影響因素及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。教學目標2任務(wù)三：了解氫鍵的存在，說明氫鍵對熔沸點的影響分析探究預(yù)測鹵化氫的熔沸點變化規(guī)律，為什么HF的沸點反常？通過數(shù)據(jù)分析氫化物熔沸點變化的原因，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。教學目標2任務(wù)四：探究氫鍵的特征分析探究根據(jù)氫鍵形成原理，最強的氫鍵是什么？為什么H2O的沸點會高于HF？氫鍵的強度如何？借助問題，進行討論教學目標3任務(wù)五：舉例說明氫鍵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用舉例說明生活中哪些現(xiàn)象與氫鍵相關(guān)？舉出生產(chǎn)生活中的實例說明氫鍵對生活的重大意義。本節(jié)課先從冰山融化吸收能量引入，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，引發(fā)學生對分子間作用力的思考從而引入“范德華力”，并對物質(zhì)的熔沸點進行解釋。其次，通過氫化物熔沸點的反常，讓學生在認知沖突中引入氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。此外，本節(jié)課主要以問題鏈的方式進行驅(qū)動，保證了教學內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化，同時進一步發(fā)展了學生的推理能力。八、教學過程環(huán)節(jié)教師活動學生活動課堂引入干冰汽化破壞化學鍵了嗎？為什么要吸收能量？思考干冰汽化破壞什么力。新課講授思考討論分子之間存在相互作用力。展示不同分子之間的范德華力，引導學生總結(jié)范德華力的影響因素。展示鹵素單質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，引導學生總結(jié)鹵素單質(zhì)熔沸點變化規(guī)律及其原因，總結(jié)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響。了解范德華力的定義，特點。通過數(shù)據(jù)分析總結(jié)其影響因素及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。認知沖突引導學生推測鹵化氫熔沸點變化規(guī)律，展示數(shù)據(jù)，HF沸點反常。從而引出HF分子間還存在著一種除范德華力之外的特殊作用力——氫鍵。思考并討論HF沸點反常的原因。新課講授思考討論講解氫鍵的形成原理，表示方法。引導學生通過氫鍵形成原理探究最強的氫鍵是什么。引導學生思考為何H2O的沸點會高于HF，從而引出氫鍵的特征。理解氫鍵的形成原理，表示方法，特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。互動探究通過學生活動，手拉手與左手拉右手，引導學生思考不同氫鍵類型對物質(zhì)性質(zhì)的影響。理解不同氫鍵類型對物質(zhì)熔沸點的影響。聯(lián)系實際聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，引導學生思考氫鍵在DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的重大意義及冰密度小于水的原因。學會運用氫鍵知識解釋化學學習中及生產(chǎn)生活實際中的案例。課堂練習展示5道練習題通過題目對所學知識進行梳理鞏固九、板書設(shè)計十、課堂練習（典型性、代表性和覆蓋面）1.下列物質(zhì)的變化中,破壞的主要是范德華力的是()A.碘單質(zhì)的升華 B.NaCl溶于水C.將冰加熱變?yōu)橐簯B(tài) D.NH4Cl受熱分解2．人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B．蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛腳上的大量細毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D．蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體3.共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是()A．干冰 B．氯化鉀 C．氫氧化鈉 D．單質(zhì)碘4．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3 B．熔點：CO2>KCl>SiO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D．熔沸點：HI>HBr>HCl>HF《分子間作用力1》作業(yè)設(shè)計一、單項選擇題=1\*ROMANI1．下列物質(zhì)中，沸點最高的是A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OHC．CH3OH D．CH3CH2CH2CH2OH【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平范德華力與氫鍵A丙烷分子之間為范德華力。L1B丙醇分子間存在氫鍵，且含三個碳原子。L1C甲醇分子間存在氫鍵，且只有1個碳原子。L1D丁醇分子間存在氫鍵，且含4個碳原子。L12．下列變化需要克服同類型作用力的是A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氫和氯化鉀的溶解C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平化學鍵與分子間作用力ANaCl融化時克服離子鍵，AlCl3融化時破壞分子間作用力。L2BHCl溶解時破壞共價鍵，氯化鉀溶解時破壞離子鍵。L2C碘和干冰均為分子晶體，升華時均只破壞分子間作用力。L2D溴汽化時破壞分子間作用力，汞汽化時破壞金屬鍵。L23．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．冰的密度比水的小 B．乙醇在水中的溶解度C．金剛石熔點高 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平氫鍵A冰晶體中每個水分子周圍與4個緊鄰的水分子以氫鍵結(jié)合，形成四面體結(jié)構(gòu)，使空間利用率降低，體積增大，密度小于水，冰的密度比水的小與氫鍵有關(guān)。L3B乙醇分子和水分子間能形成氫鍵，可以和水分子以任意比例互溶，則乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)。L2C金剛石是原子晶體，晶體中共價鍵較強，具有很高的熔點，則金剛石熔點高與氫鍵無關(guān)。L2DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是因為肽鍵中的氧原子與氫原子之間形成了氫鍵，則DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)。L24．下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點B．對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點C．氟化氫相對分子質(zhì)量的理論值和測定值D．NH3和HF的沸點【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平范德華力與氫鍵ACCl4和SiCl4的相對分子質(zhì)量后者大，CCl4和SiCl4的熔點，后者高。L1B對羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強，對羥基苯甲醛()的沸點高于鄰羥基苯甲醛()的沸點。L2C氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量為締合分子的相對分子質(zhì)量，因此通常測定氟化氫的相對分子質(zhì)量大于理論值。L2DHF分子間氫鍵強，NH3比HF的沸點低。L15．下列關(guān)于氫鍵的敘述中，正確的是A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵C．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平氫鍵A氫鍵比分子間作用力強，但它不屬于化學鍵，而是一種分子間作用力。L1B由于N、O元素的非金屬性較強，而H元素的非金屬性較弱，因此當氨氣溶于水后NH3與H2O分子之間會形成氫鍵，使得氨極易溶于水。L2C分子內(nèi)氫鍵的形成使物質(zhì)的熔點和沸點降低，而分子之間氫鍵的形成導致物質(zhì)的熔沸點升高。L1D鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛會形成分子間氫鍵，氫鍵的形成導致鄰羥基苯甲醛物質(zhì)的熔點比對羥基苯甲醛的熔點低。L26．分子通過兩條鏈上的堿基以氫鍵為主要相互作用維系在一起，形成獨特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，構(gòu)成遺傳基因復制的化學機理．下列說法正確的是A．堿基就是氨基B．堿基互補配對時氫鍵僅在氮、氫原子間形成C．氫鍵僅對物質(zhì)的熔點，沸點產(chǎn)生影響D．羊毛織品水洗后變形和氫鍵有關(guān)【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平DNA中的氫鍵A氫鍵比分子間作用力強，但它不屬于化學鍵，而是一種分子間作用力。L1B堿基互補配對時氫鍵在氮氫、氧氫原子間形成。L1C分子內(nèi)氫鍵的形成使物質(zhì)的熔點和沸點降低，而分子之間氫鍵的形成導致物質(zhì)的熔沸點升高。L2D鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛會形成分子間氫鍵，氫鍵的形成導致鄰羥基苯甲醛物質(zhì)的熔點比對羥基苯甲醛的熔點低。L2二、單項選擇題=2\*ROMANII7．關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大B熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平分子間作用力、配位鍵、化合物分類ANH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點升高。L2BNH3熔點高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點升高，不是N-H鍵的鍵能比P-H大。L3CNH3中氮原子有孤電子對，使Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+。L2DNH3H2O是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH4+和OH-。L28．氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是A．Be—H…H—O B．K—H…H—NC．O—H…H—N D．F—H…H—Al【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平氫鍵ABe—H中H顯-1，H—O中H顯+1，Be—H…H—O有可能形成雙氫鍵。L2BK—H中H顯-1，H—N中H顯+1，K—H…H—N有可能形成雙氫鍵。L2CO—H中H顯+1，H—N中H顯+1，O—H…H—N不可能形成雙氫鍵。L2DF—H中H顯+1，H—Al中H顯-1，F(xiàn)—H…H—Al有可能形成雙氫鍵。L2三、非選擇題9．下列各種變化，主要克服了哪種化學鍵或相互作用，同時說明理由。（1）碘升華___________；（2）氯化鈉溶于水___________；（3）氯化氫溶于水___________；（4）金剛石高溫熔化___________。【參考答案】（1）分子間作用力；物理變化，分子沒變（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了（3）共價鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-（4）共價鍵；金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合【質(zhì)量水平】考點細化內(nèi)容質(zhì)量水平分子間作用力與化學鍵（1）碘屬于分子晶體，升華過程為物理變化，破壞了分子間作用力。L2（2）氯化鈉為離子晶體，溶于水時電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵。L2（3）氯化氫為共價化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-，破壞了共價鍵。L2（4）金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合，高溫熔化時破壞了共價鍵。L210.分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì)。（1）分子內(nèi)鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______。（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155（3）對羥基苯甲酸()的