PAGEPAGE1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的分類和性質(zhì)一、選擇題1．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別) ()。 A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì)) B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)電解質(zhì)) C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯) 解析A中H2SO4是共價(jià)化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無(wú)機(jī)物。 答案B2．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是()。 ①元素的種類②原子的種類③分子的數(shù)目④原子的數(shù)目⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和⑥如果在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 解析依據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，①⑤正確；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后也不變，②④正確。故①②④⑤正確，選C。 答案C3．Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()。 A．都呈透明的紅褐色 B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 解析FeCl3溶液一般呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案C4．下列說(shuō)法中正確的是()A．肢體中分散質(zhì)粒于直徑小于1×10－9B．區(qū)別膠體與溶液的最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線反射形成的解析(1)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶液,膠體,濁液))eq\o(→,\s\up7(本質(zhì)區(qū)別))分散質(zhì)粒子大小(2)丁達(dá)爾效應(yīng)eq\o(→,\s\up13(膠粒對(duì)光線的))散射作用答案B5．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是()A．X一定為KHSO4B．Y一定為Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種解析解答本題首先要確定每種物質(zhì)能與其他幾種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，然后代入框圖驗(yàn)證，得出答案。答案A6．下列物質(zhì)的分類正確的是()A．共價(jià)化合物——硫酸、純堿、水B．分散系——空氣、水玻璃、鹽酸C．非電解質(zhì)——液氯、乙醇、NH3D．強(qiáng)氧化劑——鹽酸、硫酸、硝酸解析A項(xiàng)，純堿為離子化合物；C項(xiàng)，液氯為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，鹽酸、稀硫酸不是強(qiáng)氧化劑。答案B7．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④C．②③⑤ D．①③④⑥解析納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案B二、非選擇題8．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②_____③_____④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。答案(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小題答案符合要求即可) (3)2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O9．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。 將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。 解析(1)分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿，因?yàn)榧儔A是一種鹽。(2)燒堿與三種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式只有一種，即H＋＋OH－=H2O；純堿與三種強(qiáng)酸(過(guò)量)反應(yīng)的離子方程式也只有一種，即COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。 (3)Al、Fe在常溫下遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，故不能溶解，而Ag與Cu在常溫下可以被濃硝酸溶解。 (4)eq\f(nCO2,nNaOH)蒸干后所得固體＜eq\f(1,2)NaOH、Na2CO3＝eq\f(1,2)Na2CO3(eq\f(1,2)、1)NaHCO3、Na2CO3≥1NaHCO3 得到的固體溶解于水，加鹽酸所得溶液的pH＝7，此時(shí)得到的全部是NaCl溶液，根據(jù)Na＋守恒，可知固體氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。 答案(1)純堿(或Na2CO3)(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、H＋＋OH－=H2O(3)AB(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO35.8510．(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是______。A．能全部透過(guò)半透膜B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得液體呈膠狀D．所得物質(zhì)一定是懸濁液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題。①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是____________________________________________________________________________________________________。②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。從半透膜里析出的物質(zhì)是____________，該操作的名稱是________。解析(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍1nm～100mm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，不能透過(guò)半透膜，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。(2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質(zhì)差異，但用于區(qū)別二者最簡(jiǎn)便可靠的特征性質(zhì)還是丁達(dá)爾現(xiàn)象。②淀粉在淀粉酶的作用下會(huì)水解成小分子，可透過(guò)半透膜，但酶作為蛋白質(zhì)留在半透膜袋內(nèi)。答案(1)B(2)①讓一束可見光分別照射兩瓶無(wú)色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體②麥芽糖滲析11．生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請(qǐng)看下述四例：(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種作用運(yùn)用了________原理。(4)四氧化三鐵在強(qiáng)堿性溶液中與次氯酸鹽反應(yīng)，生成高鐵酸鹽(FeOeq\o\al(2－,4))，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析本題主要考查膠體的性質(zhì)和用途。(2)由于陶土膠粒帶負(fù)電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以電解時(shí)前者膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，后者膠粒向陰極移動(dòng)。(4)FeOeq\o\al(2－,4)有強(qiáng)氧化性，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凝聚水中的懸浮物而凈水。答案(1)電解質(zhì)氯化鐵使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚(2)陶土膠粒帶負(fù)電荷，向陽(yáng)極移動(dòng)，氧化鐵膠粒帶正電荷．向陰極移動(dòng)(3)電泳(4)其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用第二講離子反應(yīng)一、選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是 ()。A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B2．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ()。①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析離子方程式可表示一類反應(yīng)，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，④可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應(yīng)。答案A3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()。A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=2[Al(OH)4]－解析A中忽略了碳酸鈣的生成；B中沒(méi)配平離子方程式；C中忽略了硫酸鋇的生成。答案D4．常溫下，某未知溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NOeq\o\al(－,3)，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiOeq\o\al(2－,3)、②NHeq\o\al(＋,4)、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCOeq\o\al(－,3)、⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是()A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥解析常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，聯(lián)立解得c(H＋)＝0.1mol/L，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，故SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。答案A5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋HCOeq\o\al(－,3)解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2H2O＋CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故C錯(cuò)誤。答案D6．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)②HCOeq\o\al(－,3)③SOeq\o\al(2－,3)④Br－⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子；向其中通入過(guò)量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()A．① B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤解析Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)、Br－分別氧化成SOeq\o\al(2－,4)和Br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O。答案A7．某溶液中大量存在如下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是()A．Al3＋ B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3) D．Ba2＋解析因2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以M為二價(jià)陽(yáng)離子；而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。答案B二、非選擇題8．今有10種物質(zhì)：①Cu②稀硫酸③HCl④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Hg⑧NaCl⑨CaCO3⑩Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H＋、Cl－，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)②稀硫酸、⑤空氣(2)③HCl(3)⑨CaCO3(4)④NH3、⑥CO2(5)①Cu、⑦Hg9．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________________________________________________。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有COeq\o\al(2－,3)，其濃度為0.56L÷22.4L·mol－1÷0.1L＝0.25mol·L－1，則溶液中一定無(wú)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq\o\al(2－,3)，發(fā)生的反應(yīng)為SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，且SiOeq\o\al(2－,3)的濃度為2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)；根據(jù)電荷守恒知2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SiOeq\o\al(2－,3))＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1，不能確定有無(wú)NOeq\o\al(－,3)。答案(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)如表陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8mol·L－110．已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式是______，判斷理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A____________________，B____________________，C____________________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________________。解析解答推斷類題目的關(guān)鍵是找到突破口。D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說(shuō)明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中應(yīng)含有Ba2＋，而A和D反應(yīng)生成的氣體說(shuō)明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說(shuō)明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)11．某無(wú)色溶液X，由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)白色沉淀甲是________。(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式___________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________。解析溶液無(wú)色一定無(wú)Fe3＋；由①生成氣體A可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，A為CO2，有COeq\o\al(2－,3)一定無(wú)Ba2＋、Al3＋；由②生成氣體B可知溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B為NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，甲為BaSO4，無(wú)法確定是否含有K＋。答案(1)BaSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋第三講氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是 ()。 A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D．要實(shí)現(xiàn)Fe2＋到Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑 解析Fe2＋具有還原性，ClO－、MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體原子既難得電子，又難失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項(xiàng)不正確。 答案D2．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)： ①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()。 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析①中，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，而銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故不同；②中，無(wú)論是濃度還是溫度變化，反應(yīng)的生成物不變；③中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故不同；④中，無(wú)論是稀鹽酸還是濃鹽酸，與鐵反應(yīng)均生成氫氣和氯化亞鐵。答案A3．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ()。 A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2 C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z2 解析在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為氧化劑＞氧化產(chǎn)物，利用此規(guī)律可知B項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。 答案B4.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是()。 A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用 B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 C．CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4mol D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 解析2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑，氧元素從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol。故C不正確。 答案C5．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()A．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2解析解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。答案A6．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析A項(xiàng)，HCl→H2氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項(xiàng)，CO2→CO，碳元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；D項(xiàng)，Br－→Br2，溴元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，如Cl2等。答案D7．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)B．Ca2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－解析A項(xiàng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2Oeq\o\al(2－,7)氧化為Fe3＋；B項(xiàng)H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)放出CO2而不能共存；C項(xiàng)Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D項(xiàng)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。答案A二、非選擇題8．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。 (1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。 (2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 (3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào))。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 (4)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 解析(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，淀粉遇I2變藍(lán)色，故必須選用的物質(zhì)有①②⑤。(3)根據(jù)氧化還原知識(shí)，所選試劑充當(dāng)還原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，故選B。(4)根據(jù)化合價(jià)升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L。 答案(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B(4)106410311.29．按要求填空。 (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________。 (3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______。 ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。 解析(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。－3價(jià)與＋2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。 答案(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋I(xiàn)－、S2－Fe2＋、S(2)② (3)KMnO4FeCl310．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3